2019-2020年高三化学一轮复习 第35课时 化学平衡常数及其计算（1）学案.doc

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2019-2020年高三化学一轮复习 第35课时 化学平衡常数及其计算（1）学案 【考纲要求】 1. 理解化学平衡常数的含义。 2. 能用化学平衡常数进行简单计算。 【自主预学】 1.对于反应aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)，K=　　　　。 2. 平衡常数K只与　　　　有关，与浓度和压强无关。(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。对一般的可逆反应，K越大，表示　　　　　　　　，反应物的转化率　　　　 3.已知T℃时，反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。 ①T℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)=　　　　。 ②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，T℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x=　　　　。 【探究学习】 4.(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　 K1　 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　 K2　 则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=　　　　 (用K1、K2表示)。 (2)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH 两种反应物的初始浓度均为0.050mol，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题: t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 列式计算15℃时该反应的平衡常数:　　　　。 5．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5104 2 1.910-5 下列说法不正确的是 A．上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应 B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为210-5 C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL-1，则此时v正＞v逆 D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL-1 【巩固检测】 6.判断正误，正确的划“√”，错误的划“” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度 (　　) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数 (　　) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 (　　) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 (　　) 7. 苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是 C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝125 kJmol－1 Ⅰ.某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n(C8H8)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16 (1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。 (2)该温度下，该反应的化学平衡常数是________________。 (3)若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_______________。此时，该反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)。