2019-2020年中考化学一轮复习7《质量守恒定律与化学方程式》学案.doc

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2019-2020年中考化学一轮复习7《质量守恒定律与化学方程式》学案 【学习目标】 1．理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因 2、知道书写化学方程式要遵守的原则。 3、掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。 【学习重点】1. 理解质量守恒定律的内涵 2书写化学方程式及配平 【学习难点】1. 理解质量守恒定律的内涵 2书写化学方程式及配平 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 (一)、质量守恒定律 1．内容：_________________的各物质的质量总和等于__________的各物质的质量总和。 2．使用范围 (1)质量守恒定律只适用于_________变化，不适用于_______变化。 (2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_______ (“能”或“不能”)计入“总和”中。 3．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在__________容器内进行才能验证质量守恒定律。 4．应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质间量的计算。 (二)、化学方程式 1．书写原则：(1)必须遵守______________。 (2)必须遵循______________。 2．书写步骤 (1)将________的化学式写在左边，将__________的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明______________。 (2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_________的个数相等，体现出_________________，然后将短线改为___________。 (3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“_____”或“_______”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。 3．化学方程式的含义 (1)“质的意义”：表示 、 、 (2)“量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的 ； (3)“粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的 。 二、合作、研讨与点拨 活动一：将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断正确的是(　　) A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14.4 g，则无X生成 练习1、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反应前的质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后的质量/g X 17.4 0 3.6 下列说法不正确的是( ) A．X的值为39.4 B．该反应为分解反应 C．反应过程中，B与D的质量比为87：36 D．若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化学计量数比为1：2 活动二：下列化学方程式符合事实且书写正确的是( ) A．向氯化钙溶液中通入CO2： CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HCl B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：点燃 Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ 高温 C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2====2Fe2O3 D、高温煅烧石灰石制取生石灰 CaCO3====CaO+CO2 练习2:下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( ) A．用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H2O2===2H2O＋O2↑ 高温 C．用熟石灰处理硫酸厂中的废水Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O D．工业上用赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 活动三：配平方程式 （1）N2+ H2—— NH3 （2）C2H4+ O2—— CO2+ H2O （3）Al+ H2SO4—Al2（SO4）3+ H2 （4）NaOH+FeCl3—Fe（OH）3+NaCl （5）CO+ Fe2O3— Fe+ CO2 （6）CO+ Fe3O4— Fe+ CO2 练习3：根据信息写出化学方程式： (1)打火机中的燃料C4H10完全燃烧： 。 (2)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点，其放电时的工作原理是锂(Li)与二氧化锰作用生成LiMnO2。: 。 (3)海洋中资源丰富，如碘(I2)的获得可将海藻、海带经处理后所得的NaI溶液与Cl2发生置换反应而得到。该反应的化学方程式为: 。 (4)一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（NH3）和二氧化碳: 。 (5)在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为水和氮气。该反应的化学方程式为: 。 练习4：写出反应的化学方程式。 ⑴过氧化氢制取氧气 ； ⑵实验室制取二氧化碳 ； ⑶检验二氧化碳的反应 ； ⑷氯酸钾制氧气 。 （5）实验室用高锰酸钾制氧气 。 （6）碳酸氢铵受热分解 。 三、总结、反思与提升 12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳 g;6g碳和18g氧气反应后生成 g二氧化碳 四、自检、反馈与巩固 【课堂检测】1、书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，其本质原因是 ( ) A．参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 B．在化学反应前后原子的种类没有改变 C．在化学反应前后原子的质量没有变化 D．化学反应前后，原子的种类不改变，原子的数目没有增减，原子质量也没有变化 2、在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是 ( ) 原子数目 ‚分子数目ƒ元素种类 „物质种类 …物质状态 †原子种类 A．‚ƒ B．„…† C．‚„… D．ƒ† 3、在化学反应中，反应.中各物质间的质量比为( ) A．1∶1 B．3∶1∶2∶3 C．3∶80∶56∶27 D．1∶80∶28∶9 4、在下列反应2AB+B2 == C中，C的化学式为 ( ) A．AB2 B．A2B C．A2B4 D．A4B2 5、在反应2KClO3 2KCl +3O2的各物质中，属于单质的有 ，属于氧化物的有 ，属于化合物的有 。（填写化学式） 6、将17克双氧水溶液和3克MnO2的混合物放入试管内，至不再有气体产生时试管内剩余物质量为18.4克，则反应生成氧气 克，剩余混合物中MnO2 克。 7、在化学反应2Mg + O2 2MgO中，反应物与生成物的质量比：Mg∶O2∶MgO= 8、给下列方程式配平 （1）Cu2(OH)2CO3 CuO+H2O+CO2 （2）Fe+O2 Fe3O4 （3）WO3+H2 W+H2O （4）CH4+O2 H2O+CO2 【课后作业】 1、在化学反应A+B==C+2D中，若5克A和3克B恰好完全反应，生成2克C和若干克D，则生成C与D的质量比为 ( ) A．1∶3 B．3∶1 C．2∶3 D．3∶2 2、有下列反应：A+2B==C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4克D，则所需A的质量为 ( ) A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算 3、质量相同的碳、硫、磷分别在氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是( ) A．碳 B．硫 C．磷 D．一样多 4、3克红磷在3克氧气中燃烧，生成的五氧化二磷质量 ( ) A．6克 B．大于6克 C．小于6克 D．无法判断 5、氢气与氧气的混合气体共20克，在密闭的容器内点燃充分反应，将生成的水除去后，剩余2克气体，则该气体是 ( ) A．一定是氢气 B．一定是氧气 C．一定是氢气与氧气的混合气体 D．可能是纯氢气，或者是纯氧气 6、下列物质间的反应，属于置换反应的是 ( ) A．H2 + CuO Cu+H2O B．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C．2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2+ Na2SO4 D．2H2O 2H2 + O2 7、某学生在做CO还原氧化铁实验时，若将16克氧化铁完全还原成铁，实际上消耗CO的质量可能是 ( ) A．2.8克 B．8.4克 C．20克 D．16克 8．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为 ( ) A．4∶3∶1 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶l∶3 充分物 质 X Y Z Q 反应前质量／g 4 10 1 21 反应后质量／g 0 12 15 待测 9．在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下反应后，测得反应前后各物质的质量如下：已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是 ( ) A．反应后Q的质量为10g B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1∶1 C．反应后生成15 g Z D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3 10. 密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0．4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 下列说法不正确的是 （ ） A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质 B．该密闭容器中发生的肯定是分解反应 C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36 D．若A与C的相对分子质量比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l：2 11．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。其中正确的是 ( ) A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤ 12．加热16g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体的质量为14.4g,固体剩余物的成分是( ) A．K2MnO4 MnO2 B．KMnO4 Ｋ2MnO4 MnO2 C．KMnO4 Ｋ2MnO4 D．K2MnO4 13、把氢气和氧气的混合气体10克，装在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后生成4.5克水蒸气，则反应前混合气体中含氧气可能为 克或 克。 14．配平下列化学方程式 （1） Mg + N2 — Mg3N2 （2） Al + MnO2 — Al2O3 + Mn （3） C2H2 + O2 — CO2 + H2O （4）Fe2O3 + HCl — FeCl3 + H2O