2019-2020年中考化学一轮复习7《质量守恒定律与化学方程式》教案 (I).doc

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2019-2020年中考化学一轮复习7《质量守恒定律与化学方程式》教案 (I) 教学目标 1．理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因 2、知道书写化学方程式要遵守的原则。 3、掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。 教学重点 1. 理解质量守恒定律的内涵 2书写化学方程式及配平 教学难点 1. 理解质量守恒定律的内涵 2书写化学方程式及配平 教学方法 讨论 比较 归纳 教学媒体 一、回顾、预习与交流 (一)、质量守恒定律 1．内容：_________________的各物质的质量总和等于__________的各物质的质量总和。 2．使用范围 (1)质量守恒定律只适用于_________变化，不适用于_______变化。 (2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_______ (“能”或“不能”)计入“总和”中。 3．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在__________容器内进行才能验证质量守恒定律。 4．应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质间量的计算。 (二)、化学方程式 1．书写原则：(1)必须遵守______________。 (2)必须遵循______________。 2．书写步骤 (1)将________的化学式写在左边，将__________的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明______________。 (2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_________的个数相等，体现出_________________，然后将短线改为___________。 (3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“_____”或“_______”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。 3．化学方程式的含义 (1)“质的意义”：表示 、 、 (2)“量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的 ； (3)“粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的 。 二、合作、研讨与点拨 活动一：将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断正确的是(　　) A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14.4 g，则无X生成 练习1、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反应前的质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后的质量/g X 17.4 0 3.6 下列说法不正确的是( ) A．X的值为39.4 B．该反应为分解反应 C．反应过程中，B与D的质量比为87：36 D．若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化学计量数比为1：2 活动二：下列化学方程式符合事实且书写正确的是( ) A．向氯化钙溶液中通入CO2： CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HCl B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：点燃 Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ 高温 C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2====2Fe2O3 D、高温煅烧石灰石制取生石灰 CaCO3====CaO+CO2 练习2:下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( ) A．用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H2O2===2H2O＋O2↑ 高温 C．用熟石灰处理硫酸厂中的废水Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O D．工业上用赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 活动三：配平方程式 （1）N2+ H2—— NH3 （2）C2H4+ O2—— CO2+ H2O （3）Al+ H2SO4—Al2（SO4）3+ H2 （4）NaOH+FeCl3—Fe（OH）3+NaCl （5）CO+ Fe2O3— Fe+ CO2 （6）CO+ Fe3O4— Fe+ CO2 练习3：根据信息写出化学方程式： (1)打火机中的燃料C4H10完全燃烧： 。 (2)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点，其放电时的工作原理是锂(Li)与二氧化锰作用生成LiMnO2。: 。 (3)海洋中资源丰富，如碘(I2)的获得可将海藻、海带经处理后所得的NaI溶液与Cl2发生置换反应而得到。该反应的化学方程式为: 。 (4)一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（NH3）和二氧化碳: 。 (5)在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为水和氮气。该反应的化学方程式为: 。 练习4：写出反应的化学方程式。 ⑴过氧化氢制取氧气 ； ⑵实验室制取二氧化碳 ； ⑶检验二氧化碳的反应 ； ⑷氯酸钾制氧气 。 （5）实验室用高锰酸钾制氧气 。 （6）碳酸氢铵受热分解 。 三、总结、反思与提升 12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳 g;6g碳和18g氧气反应后生成 g二氧化碳 四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】 【作业布置】导学案课后训练部分 【板书设计】 【教学反思】