2018版高中化学 第二章 化学物质及其变化 学业分层测评11 氧化剂和还原剂 新人教版必修1.doc

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学业分层测评(十一) 氧化剂和还原剂 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　) A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 【解析】　“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂。 【答案】　A 2．在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化产物是(　　) A．KCl　　　　　　　　 B．MnCl2 C．H2O D．Cl2 【解析】　化合价升高所得到的产物为氧化产物。 【答案】　D 3．CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。下列说法正确的是(　　) A．CuH中H的化合价为＋1 B．CuH在反应中只被还原 C．在反应中HCl失去电子 D．Cu是反应的还原产物 【解析】　首先明确反应物、生成物中各元素的化合价： 2u＋2 ===u2＋22↑＋u CuH中H的化合价为－1，A项错；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既被氧化又被还原，B项错；HCl中氢元素价态降低，HCl得到电子，C项错。 【答案】　D 4．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是(　　) A．PCl3―→PCl5 B．MnO―→Mn2＋ C．SO2―→SO D．Fe3O4―→Fe 【解析】　A中，PCl3―→PCl5，P的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现；B中Mn元素和D中的Fe元素化合价均降低，被还原，需加还原剂才能实现；C中元素化合价未发生变化。 【答案】　A 5．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是(　　) A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 B．N2既是氧化产物，又是还原产物 C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应 D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol 【解析】　该反应中氮元素化合价由＋3、－3变为0，所以亚硝酸钠是氧化剂，氯化铵是还原剂，正确；B项，N2既是氧化产物，又是还原产物，正确；C项，该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，错误；D项，该反应每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量＝1 mol(3－0)＝3 mol，正确。 【答案】　C 6．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－， ②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－， ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 由此判断下列说法错误的是(　　) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 【解析】　①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由反应③可知：氧化性， Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，故C、D正确。 【答案】　A 7．下列说法正确的是(　　) A．氧化剂得电子越多，其氧化性越强 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．要完成SO→SO的转化，必须加入氧化剂 D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应中每生成1 mol O2转移3 mol电子 【解析】　A项，物质氧化性强弱取决于得电子难易，而不是得电子数目；B项，某些阳离子也可具有还原性(如Fe2＋)，某些阴离子也可具有氧化性(如ClO、ClO－等)；C项，因为SO→SO是发生氧化反应，则必须加入氧化剂才能完成该转化；D项，由氧元素化合价变化可知生成1 mol O2转移电子4 mol。 【答案】　C 8．有如下两个反应 ①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl； ②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 针对上述两个反应回答： (1)氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________。 (2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为________。 (3)反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。 a．还原性　　　b．酸性　　　c．氧化性 【解析】　(1)由反应①知氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>Cl－，由反应②知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。 (2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。 (3)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现了还原性，同时还生成了盐和水，表现了酸性。 【答案】　(1)KMnO4>Cl2>H2SO4 SO2>Cl－>Mn2＋　(2)98∶73 (3)ab [能力提升] 9．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 【解析】　所有的化学反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反应，还遵循电子守恒。可以根据守恒规律判断化学方程式或离子方程式的正误或进行有关计算。 方法1：根据电荷守恒有n＋12＝1＋12，n＝1。则元素R在RO中的化合价为＋5。 方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据电子守恒有(7－x)1＝[0－(－1)]2，所以x＝＋5。 【答案】　B 10．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H22。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H22―→2 (1)该反应中的还原剂是__________________________________________。 (2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________________________________________________________________。 (4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。 【解析】　题给信息“H2O2→O2”可知：反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H2CrO4→Cr(OH)3符合题意；然后依据质量守恒确定H2O为生成物，即可写出化学反应方程式。 【答案】　(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3 (3)2H2CrO4＋3H2O6e－2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O (4)3.36 L