2019-2020年高一化学《物质的转化》学案 苏教版.doc

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2019-2020年高一化学《物质的转化》学案 苏教版 [学习目标] 1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。 [课前检测] 1、请根据物质的组成、性质对下列物质进行分类。 NH4Cl、CO(NH2)2、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液态氧、NH4CNO、液氨、盐酸、 CuSO45H2O 2、（1）SO3属于酸性氧化物，请写出SO3与足量KOH溶液反应的化学方程式 （2）Na2O 属于碱性氧化物，请写出Na2O与硫酸反应的化学方程式； 一、物质的转化 [情景设计]在初中阶段我们已经学习了一些物质转化的知识。如下表：这些物质间如何转化？并将你知道的其他转化类型补充到表中。 物质的转化类型 化学方程式举例 单质——→化合物 金属氧化物——→氢氧化物 酸——→盐 [典型例题]钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。请你尽可能多地写出图中物质之间转化的方程式，并将你的结果与同学交流讨论。 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca CaCl2 [知识归纳]化学反应的四种基本类型 反应类型 实 例 A + B == AB AB == A + B AB + C == A + CB AB + CD == AD + CB [概念形成]分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 根据反应前后元素化合价 是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 氧化还原反应:凡是 的反应都是氧化还原反应。 [典型例题] ①H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 ②H2 + CuOH2O + Cu ③CO + CuO Cu + CO2 ④Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ⑤Na2O + H2O = 2NaOH ⑥Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑦2KClO3 2KCl + 3O2 ⑧SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 在上述反应中，属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。 [知识归纳]四类基本反应与氧化还原反应的关系 [知识拓展] 1、 氧化剂： 2、 还原剂： 3、 氧化产物： 4、 还原产物： [情景设计]判断下面溶液中的化学反应能否发生 ①Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 ②Cu + 2HCl = H2↑ + CuCl2 ③K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl ④Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ ⑤Cl2 + Na2S = 2NaCl + S ⑥K2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2KCl [知识归纳]复分解反应和置换反应的条件 [当堂训练] 1、下面物质混合能否反应？若能请写出化学反应方程式 A、硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 B、氯化钡溶液和稀硫酸混合 C、二氧化硫通入氯化钙溶液中 D、氯化银与碳酸钾溶液混合 2、下列物质间的转化能一步实现的是 （ ） A、Na2CO3 → NaOH B、CaCO3 → Ca(OH)2 C、NaNO3 → NaCl D、FeSO4 → CuSO4 3、用化学方程式表示制取MgCl2的可能方法。 [课堂小结] [课外练习] 1.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到xx年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：①SiO2 + 2C Si + 2CO↑ ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl ，其中，反应①和③属于 （ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 2.工业上以碳酸钙为主要原料，制取金属钙的过程为 （ ） A、碳酸钙高温分解 B、碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再用锌还原 C、碳酸钙高温下用碳还原 D、碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再电解熔融的CaCl2 ★3、对于化学反应A + B == C + D 的下列说法中正确的是 （ ） A、若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应 B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 D、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐 4、下列物质间的转化可由一步反应完成的是 （ ） A、SiO2→H2SiO3 B、Cu(OH)2→Fe(OH)3 C、CaCO3→Na2CO3 D、K2O→KOH 5、能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ） A.硅 B. 硫 C. 铜 D.铁 6、下列说法不正确的是 （ ） A、铁锈的形成一定发生了氧化还原反应 B、复分解反应都不是氧化还原反应 C、燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应 D、分解反应都是氧化还原反应 7、下列化学反应中，不属于氧化还原反应 （ ） A、2H2O2 2H2O +O2↑ B、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ C、CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ D、Cl2 + H2O== HCl + HClO 8、向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH ★9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于3 区域的是（ ） 复分解反应 化合反应 分解反应 2 置换反应4 氧化还原反应3 △ A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl 1 B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 10.以下6个反应（反应条件略） A. 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O C. 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ E. Na2O + CO2 == Na2CO3 F. CO2 + C == 2CO 属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。 11.按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物中必须含有前一个反应的生成物。 (1)分解反应： ； (2)置换反应： ； (3)化合反应： ； (4)复分解反应： 。 12．以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。 （1）_________________________________________，属于_____________反应； （2）_________________________________________，属于_____________反应； （3）_________________________________________，属于_____________反应。