2018-2019学年高中化学 课时分层作业10 化学反应的限度和化学反应条件的控制 新人教版必修2.doc

《2018-2019学年高中化学 课时分层作业10 化学反应的限度和化学反应条件的控制 新人教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 课时分层作业10 化学反应的限度和化学反应条件的控制 新人教版必修2.doc（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

课时分层作业(十)　化学反应的限度和化学反应条件的控制 (建议用时：45分钟) [学业达标练] 1．下列反应中可判断为可逆反应的是(　　) A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气 B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气 C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴 D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气 B　[正、逆两方向的反应条件相同且同时进行时属于可逆反应。] 2．煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　) 【导学号：43722117】 A．粉末状态的煤比块状煤的着火点低 B．粉末状态的煤比块状煤放出的热量多 C．粉末状态的煤比块状煤的总表面积大 D．粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体 C　[煤变为粉末状态时，总表面积大，与空气中的氧气密切接触时，一旦遇见火源，便发生剧烈的氧化还原反应。] 3．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是(　　) A．开始正反应速率最大 B．v正(SO2)∶v正(O2)＝2∶1时，反应达到平衡状态 C．达到平衡v逆(SO3)最大 D．开始时v逆(SO3)＝0 B　[不管是否平衡，v正(SO2)∶v正(O2)＝2∶1。] 4．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子(　　) A．存在于SO2、O2、SO3中 B．只存在于SO2、O2中 C．只存在于O2、SO3中 D．只存在于SO3中 A　[由于该反应是可逆的，加入18O2后生成的SO3中含有18O，SO3分解生成SO2和O2，所以SO2和O2中也含有18O。] 5．在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是(　　) A．SO2和SO3的物质的量一定相等 B．NO2和SO3的物质的量一定相等 C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量 D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 C　[该反应前后气体的物质的量不变。] 6．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　) 【导学号：43722118】 ①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成3 a mol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑧　　　　　　　 B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥ A　[关于平衡状态的判断，一定要根据实际反应分析选项，判断是否达到平衡状态，只有在平衡状态下具备的性质才能作为“标志”。本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应。②在反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是平衡状态，也可能不是平衡状态。] 7．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) C　[A项中都是正反应速率，不能确定是否达到平衡；B项说明v正(N2)≠ v逆(N2)，不是平衡状态；C项中v正(H2)＝v逆(H2)，处于平衡状态；D项v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡状态。] 8.如图是可逆反应3X2＋Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　) A．t1时，只有正方向反应没有逆方向反应 B．t2时，反应已达到平衡状态，v正(X2)＝v逆(Y2) C．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 D．t2～t3，处于静止状态，反应不再发生 C　[A项，正反应与逆反应同时进行；B项，平衡状态时同一物质的v正＝v逆，但v正(X2)＝3v逆(Y2)；D项，化学平衡为动态平衡。] 9．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　) 【导学号：43722119】 ①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点　③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化处理　⑤将煤进行气化处理　⑥通入适当过量的空气 A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④ C　[着火点是固有性质，不能改变。] 10．在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂条件下高温加热，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示： (1)根据图中数据，反应开始至达到平衡状态时，CO2的平均反应速率为________，反应达到平衡状态时，c(H2)＝________。 (2)判断该反应达到平衡状态的依据是____________(填序号)。 ①CO减少的反应速率和CO2减少的反应速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的浓度相等 ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 【答案】　(1)0.003 mol/(Lmin)　0.03 mol/L (2)①③ 11.某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体) (1)该反应的化学方程式为__________________。 (2)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的是________(填字母)。 【导学号：43722120】 A．气体总质量保持不变 B．A、B、C的浓度都相等 C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的分子数之比为2∶1∶2 E．正反应和逆反应都已停止 F．容器内气体密度不再发生变化 【解析】　(1)根据图象可知A、B物质的量减少，为反应物，C物质的量增大，为生成物，2分钟时达到平衡，该反应为可逆反应，0～2分钟内A、B、C物质的量改变量分别为2 mol、1 mol、2 mol，所以该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)2C(g)。 (2)A．根据质量守恒，不论反应是否达到平衡，气体总质量保持不变，所以气体总质量保持不变不能判断反应达到平衡，错误；B．A、B、C的浓度是否相等与反应是否平衡无关，错误；C．A、B、C的浓度不再发生变化，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡，正确；D．A、B、C的分子数之比与反应是否达到平衡无关，错误；E.反应平衡时正反应速率等于逆反应速率，不是0，错误；F.根据质量守恒定律，气体质量不变，容器的体积固定，则不论是否平衡，密度都保持不变，所以容器内气体密度不再发生变化，不能判断反应达到平衡，错误。 【答案】　(1)2A(g)＋B(g)2C(g)　(2)C [冲A挑战练] 12．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJmol－1(a＞0)。下列说法不正确的是(　　) A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小 D　[因为该反应为可逆反应，反应不可能进行到底，所以0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol，A选项正确；达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再发生变化，B选项正确；X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a＞0)表示1 mol X(g)和2 mol Y(g)完全反应生成3 mol Z(g)放出a kJ的热量，若n(X)＞1 mol，n(Y)＞2 mol，则反应放出的热量可达a kJ，C选项正确；升高反应温度，正反应和逆反应速率都增大，D选项错误。] 13．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 molL－1、0.3 molL－1和0.08 molL－1，则下列判断不合理的是(　　) 【导学号：43722121】 ①c1∶c2＝1∶3　②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3 ③X和Y的转化率不相等　④c1的取值范围为00，反应又是可逆的，故④也正确。] 14．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，O2足量，n(NO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。 (2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。 【导学号：43722122】 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填序号)。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 【解析】　(2)由平衡体系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，n(NO2)＝Δn(NO)＝0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol c(NO2)＝＝0.006 5 molL－1 故表示NO2变化曲线的为b。 v(NO)＝＝＝＝0.003 molL－1s－1，则v(O2)＝v(NO)＝0.001 5 molL－1s－1。 (3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。 【答案】　(1)是　(2)b　1.510－3 molL－1s－1　(3)bc