2019-2020年高三化学一轮复习 第51课时 微粒间的相互作用力与物质的多变性学案.doc

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2019-2020年高三化学一轮复习 第51课时 微粒间的相互作用力与物质的多变性学案 【考纲要求】 1. 理解离子键的含义，能说明离子键的形成. 2. 了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质. 考点一：离子键 【知识梳理】 1.化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键. 2.离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键. 离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高. 【典型例题】 3.下列离子晶体中,熔点最低的是 A.NaCl B.KCl C.CaO D.MgO 4．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A. Na202 B. CaCl2 C. H2 O D. AlCl3 【变式训练】 5．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题： 　(1)Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成； (2)Na3N的电子式是 ；其与盐酸反应的化学方程式为 ，　 (3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋) r(N3-)(填“＞”“＝”“＜”符号)。 考点二：共价键 【知识梳理】 6.共价键的分类和判断：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键. 7.共价键三参数. 概念 对分子的影响 键能 拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kJ/mol） 键能越大，键越牢固，分子越稳定 键长 成键的两个原子核间的平均距离（单位：10-10米） 键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定 键角 分子中相邻键之间的夹角(单位：度） 键角决定了分子的空间构型 共价键的键能与化学反应热的关系:反应热= 所有反应物键能总和－所有生成物键能总和. 8.共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键. 9.键的极性： 极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移. 非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移. 【典型例题】 10．能够用键能解释的是 　 Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 　 Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发 11．列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是 A．碘的升华和NH4Cl的“升华” B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．苯和己烷的蒸发 【变式训练】 12．判断下列说法是否正确 A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中是σ键和π键 D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键 E．σ键比π键重叠程度大形成的共价键强 F．N2分子中有1个σ键和2个π键 G．双原子分子中化学键的键能越大，键长越长,分子越稳定