2019-2020年高三化学二轮复习 专题十六 物质的制备、鉴别、分离和提纯 指导性教案.doc

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2019-2020年高三化学二轮复习 专题十六 物质的制备、鉴别、分离和提纯 指导性教案 班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主复习与思考】 1．完成《创新设计》P：76——主干知识整合； 2．阅读并思考《创新设计》P：77——突破核心要点； 3．归纳解答物质的分离、提纯和常见离子检验检验的关键点。 【结合自主复习内容思考如下问题】 1．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 2．下列实验目的可以达到的是 A．电解熔融氯化镁制取金属镁 B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 【考纲点拨】 了解常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析；了解物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯；初步掌握中和滴定的原理和方法；了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。 【自主研究例题】 1． 实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)24H2O］的流程如下： Cu2(OH)2CO3 固 体 70℃～80℃的热水 Cu(HCOO)24H2O 1mol胆矾 2mol小苏打 甲酸 约50℃ 的热水 研磨 冷却、操作a 洗涤 搅拌Ⅱ 趁热过滤 冷却、过滤、无水乙醇洗涤、晾干 搅拌Ⅰ CO2 回答下列问题： （1）生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为 。 （2）操作a的名称是 ，该操作使用的玻璃仪器有 。 （3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是 ；“趁热过滤”的原因是 ； （4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。 答案：⑴2Cu2+ + 4HCO3— = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2 + H2O ⑵过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 ⑶取最后滤出的洗涤液，无明显现象 防止甲酸铜结晶而损失 ⑷除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失 【高考链接】 【例1】（xx重庆，9）参考《创新设计》P：78 例3 【例2】（xx上海）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏 【例3】（xx浙江）某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 【例4】（xx全国卷1）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： （2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 【归纳与思考】 1. 进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 2. 学生对各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。要重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。 【自主检测】《创新设计》P：74