2019-2020年高三化学一轮复习 第四讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘学案+课时作业.doc

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2019-2020年高三化学一轮复习 第四讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘学案+课时作业 一、考试说明： 1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属卤族元素在元素周期表中的位置及性质的关系； 2、了解溴和碘及其化合物的主要性质和重要应用。 二、感悟高考： 1、（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 2、(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 感悟高考： 三、教学设计： （一）、卤族元素及其单质性质的通性及递变性 1、 元素周期表中的位置： 2、 原子结构： 3、 单质的相似性、递变性及特殊性： （1）相似性 （2）递变性 思考与交流： 1、请解释单质熔沸点变化规律？为什么单质在有机溶剂中溶解度较大？ 2、实验室应如何保存液溴？能否采用直接加热升华的方法提取碘水中的碘单质？ 3、卤素有哪些特殊性？ 例1：随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤族元素在下列各项中的变化趋势不一致的是 A．原子半径 B.核外电子层数 C.单质在常压下的熔、沸点 D.单质与水反应的剧烈程度 例2：在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，则反应的离子方程式是 。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 ，离子方程式是 ，以上实验条件下，ClO-、I2、SO的氧化性由强到弱的顺序是 。 例3、试预测砹及其化合物不可能具有的性质是 A、HAt很不稳定 B、砹是浅黄绿色固体 C、AgAt悬浊液中加入KI溶液后，能逐渐生成黄色不溶物 D、砹易溶于CCl4等有机溶剂 E、沸点：HAt高于HI F、离子半径：NaAt的熔点高于NaCl G、还原性：HX中HAt最强 H、由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAt+Cl2错误！未找到引用源。2KCl+At2 （二）、卤化氢（HX）比较： 1、稳定性 2、沸点 3、还原性： 4、水溶液的酸性： （三）、卤素互化物、拟卤素 1、卤素互化物（如ICl、BrCl、ClF5） ICl+H2O—— BrCl+H2O—— 2、拟卤素 有些物质如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等，它们的性质及它们形成的阴离子性质均与卤素单质或阴离子相似，称为拟卤素，它们在在法上也与卤素相似。如： △ （1）Fe+(SCN)2—— （2）MnO2+4HCN(浓)====Mn(CN)2+2H2O+ 它们的氢化物皆为弱酸，银盐均不溶于水。 例4：回答下列问题： ⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应 H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式 。 ②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 。 ⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 ⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围 。 （四）、卤素离子的检验 1、Cl-: 2、Br-: 3、I- （五）、重要的卤素化合物及其用途： 例5：为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+====3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO-3。可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ （六）从海洋中提取溴和碘： 1、海水中提溴 2、海带提取碘 【教学反思】 第四讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘（课时作业） 班级 姓名 学号 等第 1．把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是 A.下层为紫红色溶液 B．上层为紫红色溶液 C．下层为橙红色溶液 D．上层为橙红色溶液 2.在某溶液中,有Cl-、Br-、I-物质的量之比是2:3:4,欲使其比例变为4:3:2,需通入氯气的物质的量应是原溶液中I-物质的量的 A．1/2 B．1/3 C．2/3 D. 1/4 3．关于卤素的下列叙述正确的是 A．卤素只以化合态存在于自然界中 B．随核电荷数增加，单质溶沸点升高 C．随核电荷数增加，单质氧化性增强 D．单质与水反应，均可用通式表示 4．氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 A． NaCN 和AgCN都易溶于水 B．HCl和HCN都易形成白雾 C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2 D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O 5．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2 　 下列叙述正确的是 A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等 6．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCl+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是 A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeS04溶液反应，溶液会变成无色 7．下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br— B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br— D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加氯水，溶液呈黄色，则含有Br一 8．实验室保存下列试剂，有错误的是 A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 D．溴化银保存在棕色瓶中 9．甲、乙、丙三种溶液各含有一种 (为、或)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含 A. 、、 B．、、 C．、、 D．、、 10．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3价、+5价两种价态，这种化合物的化学式和应当具有的性质是 A．I2O4 强氧化性 B．I3O5 强还原性 C．I4O9 强氧化性 D．I4O7 强还原性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11．2003年10月，国家质检总局对全国部分城市食用盐作了抽查，合格率仅为66．7％，不合格主要原因是碘含量不足。 (1)食盐中碘主要存在于______中 A．I2 B．KIO3 C．KI D．NaIO3 (2)国家规定每千克食盐中含有该含碘物质为40—50mg为合格。为检验某碘盐是否合格，某同学称取食盐215g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一种含碘物质，充分反应后溶液呈蓝色，再加0．015molL—1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18．mL时，蓝色刚好褪去。有关反应如下： IO3-+5I-+6H+错误！未找到引用源。3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 请回答：①在第一个反应中，被氧化的碘与被还原的碘的质量比为________________。 ②通过计算判断碘盐是否合格? 12．含I2及I－的废液中回收碘的步骤如下图所示： （1）浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I－，其目的是 。 （2）第Ⅲ步操作中发生反应的化学方程式为 。 （3）第Ⅴ步实验操作的名称是 ，第Ⅵ步操作的名称是 。 （4)碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为 ；如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为 。 （5）碘的CCl4溶液通过 方法可使碘和CCl4分离。 13．（09海南）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为