2018-2019学年高中化学 课时分层作业1 原子核外电子的排布 苏教版必修2.doc

《2018-2019学年高中化学 课时分层作业1 原子核外电子的排布 苏教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 课时分层作业1 原子核外电子的排布 苏教版必修2.doc（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

课时分层作业(一) 原子核外电子的排布 (建议用时：45分钟) [学业达标练] 1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　) 【导学号：13572001】 ①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动　③能量高的电子在离核近的区域内运动　④能量低的电子在离核近的区域内运动 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ A 2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(　　) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 A　[离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，所以K层上的电子能量最低。] 3．同种元素的原子和离子一定具有相同的(　　) A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 A　[元素在形成离子时得到或失去电子，电子数、最外层电子数一定发生变化；形成阳离子时可能会少一层电子，但质子数不变。] 4．下列微粒的示意图中表示阴离子的是(　　) D　[A为氧原子，B为钠离子，C为氯原子，D为氯离子。] 5．下列粒子的结构示意图中，错误的是(　　) A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤ D　[①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。] 6．某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为(　　) 【导学号：13572002】 A．6 B．8 C．14 D．16 B　[该元素的原子结构示意图为，故x＝2＋6＝8，即该元素原子核内质子数为8。] 7．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为(　　) A．2m B．2m＋10 C．2m＋2 D．m＋2 C　[按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为2m＋2。] 8．下列各组微粒中，均具有10个电子的是(　　) A．K＋和O2－ B．Na和F－ C．H2O和NH D．OH－和F2 C　[A中K＋、D中F2是18e－微粒，B中Na是11e－微粒，只有C符合题意。] 9．(1)完成下列表格 【导学号：13572003】 元素名称 氮 镁 氯 元素符号 原子结构示意图 核内质子数 (2)写出O、O2－、Na、Na＋的结构示意图。 ________、________、________、________。 【答案】　 10．(1)画出下列元素的原子结构示意图。 ①核电荷数为13的元素：___________________________________； ②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： ___________________________________________________________； ③L层电子数是M层电子数2倍的元素：________； ④某原子核内没有中子的元素：________。 (2)写出1～18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。 ①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍： ___________________________________________________________； ②某元素原子L层上的电子数为K层的一半：_______________________； ③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：________________； ④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：________________。 【答案】　 11．有几种元素的微粒的电子层结构如图所示：其中： (1)某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是________。 (2)某微粒Y的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的化学符号是________。 (3)某微粒Z氧化性很弱，但得到电子后成为一种还原性强的中性原子，且这种原子有一个单电子，这种微粒的化学符号是________。 (4)某微粒M具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的化学符号是________。 【解析】　(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x＝2＋8＋8＝18，为氩原子；(2)Cl－能够和Ag＋反应生成白色沉淀；(3)由题意知，Z得到1个电子后成为一种还原性强的原子，所以Z的原子序数为19，该微粒为K＋；(4)M失去2个电子即变为原子，则其原子序数为18－2＝16，该微粒为S2－。 【答案】　(1)Ar　(2)Cl－　(3)K＋　(4)S2－ [冲A挑战练] 12．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是(　　) 【导学号：13572004】 A．必为K层 B．必为L层 C．必为M层 D．可为任意层 C　[根据核外电子排布规律，最外层不超过8个电子，而K层最多可容纳2个电子，L层最多可容纳8个电子，M层最多可容纳18个电子。当n层为最外层时，最多可容纳8个电子，而第(n－1)层最多可容纳8个电子应为L层；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层多10个，则证明(n－1)层不是K层，而是L层，则n层为M层。] 13．现有四种元素A、B、C、D，已知A－核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D＋核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子少2个。 (1)C的原子结构示意图为________；A－的结构示意图为________。 (2)四种元素的简单离子中与氖具有相同核外电子排布的是________(填离子符号)。 (3)C的单质与水反应的离子方程式为 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 【解析】　D＋核外无电子，即D原子为氢原子。A－核外有18个电子，A原子核外有17个电子，A核电荷数为17，A为氯元素。B原子比氢原子多2个电子层，说明它有3个电子层，且最外层有3个电子，B原子为铝原子，C原子比B原子少2个电子，说明C原子为钠原子。 【答案】　(1) (2)Al3＋、Na＋ (3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 14．用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是________，B元素是________，C元素是______(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______，将其通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为 ___________________________________________________________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。 【解析】　常见的18e－微粒有：阳离子：K＋、Ca2＋；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。结合题目所给条件，不难确定答案。 【答案】　(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S　H2S＋2OH－===S2－＋2H2O　(5)H2O2(或PH3)