2019年高考化学大串讲 专题15 化学平衡练习.doc

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专题15 化学平衡 1．已知X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是 A． 升高温度 B． 减小Z的浓度 C． 增大压强 D． 增大X或Y的浓度 【答案】A 2．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O CO2 1 650 4 2 1.6 5 2 900 2 1 0.4 3 3 2 1 0.4 1 下列说法不正确的是 A． 该反应的正反应为放热反应 B． 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(Lmin) C． 实验2中，平衡常数K=1/6 D． 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度 【答案】D 3．在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表： 实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.40 0.10 0.080 ③ 800 0.20 0.05 a 下列说法正确的是 A． ①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.010− 2 mol/(Lmin) B． 800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0 C． ③中，达到平衡时，Y的转化率为80% D． ΔH＞0 【答案】C 【解析】A. ①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，由化学方程式可知，0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝υ (M)= 1.010−3 mol/(Lmin)，A不正确；B. 由表中数据可知，800 ℃，该反应的平衡混合物中X、Y、M、N的物质的量浓度分别为0.032 mol/L、0.002 mol/L、0.008 mol/L、0.008mol/L，则平衡常数K＝1.0，B不正确；C. 因为该反应前后气体分子数是不变的，故改变压强后化学平衡不移动。③中投料的比例与②相同，所以两次的平衡应是等效的，达到平衡时Y的转化率与②相同，为80%，C正确；D. 由①②两实验的数据可知，温度升高后，化学平衡向逆反应方向移动，所以ΔH＜0 ，D不正确。 4．活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是 活性炭/mol NO/mol X/mol Y/mol 起始时 2.030 0.100 0 0 10min达平衡 2.000 0.040 0.030 0.030 A． X一定是N2，Y一定是CO2 B． 10min后增大压强，NO的吸收率增大 C． 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动 D． 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min) 【答案】D 5．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。 下列有关叙述正确的是 A． Y对应的乙醇的物质的量分数为 B． X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z) C． X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行 B． 图②中，若T2>T1，则△H<0 且a+b=c+d C． 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D． 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 【答案】C 9．下图所示与对应叙述不相符的是（ ） A． 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B． 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸 C． 25℃时，图丙表示用0.100molL-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080molL-1 D． 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2) c(Cu2+)，所以Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，故A正确；B、图乙可知，随水的加入，甲酸pH变化快，说明甲酸的酸性强于乙酸，故B错误；C、由图象可知n(NaOH)=0.100 molL-120.00mL=n(HCl)= 25.00mLc(HCl)，所以c(HCl) =0.080molL-1，故C正确；D、由图象可知，随着比值增大，即增大n(N2)，平衡向右移动，则a(H2)增大，所以aA(H2)乙 B． 平衡后反应放热：甲>乙 C． 500℃下该反应平衡常数：K=3102 D． 若a≠0，则0.9＜b＜l 【答案】D 12．现有下列三个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A． N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 　△H<0 B． 2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g) 　△H>0 C． 2HI(g) H2(g) + I2(g) 　△H>0 D． 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 　△H<0 【答案】B 13．下列图示与对应的叙述相符的是( ) A． 由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 B． 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0 C． 丙表示0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1醋酸溶液的滴定曲线 D． 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～4 【答案】D 【解析】温度相同，Kw的数值相同，A错误；由图像可知，温度T2>T1，由T2→T1，降低温度，C的体积分数增大，平衡右移，该反应正反应为放热反应，B错误；0.100 0 molL－1醋酸溶液的pH>1，图像给的醋酸溶液起点pH=1，C错误；由于KSP(Fe(OH)3) KC D． 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动 【答案】A 16．一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法正确的是 A． M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 B． 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，则图中M点己烯的体积分数为5.88% C． 250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大 D． 当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低 【答案】B 【解析】A项，化学反应速率随温度的升高而加快，由图可得，催化剂的催化效率随温度的升高而降低，所以M点的正反应速率v正有可能小于N点的逆反应速率v逆，故A错误；设开始投料n(H2)为4mol，则n(CO2)为1mol，如图当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，列三段式得： 所以乙烯的体积分数为0.25(2.5+0.5+0.25+1)100%≈5.88%，故B正确；C项，催化剂不影响平衡转化率，只影响化学反应速率，故C错误；D项，根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂与化学平衡没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，故D错误。 17．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 容器 起始浓度 平衡浓度 c(H2)/molL-1 c(I2)/molL-1 c(HI)/molL-1 甲 0.01 0.01 0.004 乙 0.01 0.02 a 丙 0.02 0.01 b 丁 0.02 0.02 —— 下列判断正确的是 A． HI的平衡浓度：a=b>0.004 B． 平衡时，H2的转化率：丁>甲 C． 平衡时，乙中H2的转化率等于20% D． 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4 【答案】A 18．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g) +2B(g)C(p)。反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min n(A)/mol n(B)/ mol 0 1.00 1.20 10 0.50 30 0.20 下列说法错误的是 A． 前10min内反应的平均速率为v(C)=0.0250 mnolL-1min-1 B． 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C)<0.25mo1 C． 其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大 D． 温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应 【答案】D 19．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ） A． 图1表示常温下向体积为10mL0.1molL－1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) B． 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a C． 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol－1 D． 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 【答案】B 20．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正） B． t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R C． I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等 D． I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等 【答案】A 【解析】已知反应M(g)+N(g)2R(g)△H<0，在一恒温恒压的密闭容器中发生，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，由图可知，反应再次达到平衡后，逆反应速率与原平衡相同，由此可知，改变的条件一定是加入了一定量的R而增大了R的浓度，由于容器为恒温恒压的，故容器体积必然成比例增大，所以在t2时刻反应物的浓度都减小。A. t1时刻的v（正）大于t2时刻的v（正），A不正确；B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B正确；C. I、Ⅱ两过程达到平衡时，两平衡等效，所以M的体积分数相等，C正确；D. 因为温度相同，所以I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等，D正确。 21．常温时，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A． t1时v逆小于t2时v逆 B． 该反应达到平衡时，2v生成(I-)=v生成(AsO33-) C． 升高温度，c(AsO33-) 浓度增大，则△H＞0 D． 增大c(OH-)，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大 【答案】A 22．在恒容密闭容器中进行的反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(见图中曲线①②③)，测得CO2平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法不正确的是 A． 该反应:△H<0 B． 氢碳比:①>②>③ C． 其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转化率降低 D． 若起始CO2浓度为2molL一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.69 【答案】C 23．向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A． 随着温度升高，该反应的平衡常数减小 B． 1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则v(CO2)=0.008molL-1min-1 C． p1、p2、p3、p4大小的顺序为p10 B． ΔH>0　ΔS<0 C． ΔH>0　ΔS>0 D． ΔH<0　ΔS<0 【答案】A