2018版高中化学 第一章 从实验学化学 学业分层测评2 蒸馏、萃取(分液)与Cl-、SO2-4的检验 新人教版必修1.doc
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学业分层测评(二) 蒸馏、萃取(分液)与Cl-、SO的检验 (建议用时:45分钟) [学业达标] 1.自来水中因含有少量Cl-而不能用于溶液的配制,实验室为了除去自来水中的Cl-获得纯净水,可采用的方法是( ) A.过滤法 B.结晶法 C.蒸馏法 D.沉淀法 【解析】 利用H2O的沸点比Cl-的化合物的沸点低,进行蒸馏得到纯净水。 【答案】 C 2.下列括号中的分离方法运用得当的是( ) A.植物油和自来水(蒸馏) B.水溶液中的食盐和碘(分液) C.CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D.自来水中的杂质(萃取) 【解析】 A项,应该采用分液法;B项,应该采用萃取和分液法;D项应该采用蒸馏法。 【答案】 C 3.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( ) 选项 A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 分离CCl4中的Br2 除去CO2气体中的HCl气体 装置或仪器 【解析】 B项,蒸馏的方法是分离互溶的液体,故错误;C项,过滤的方法是分离固体和液体,故错误;D项,二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应,故错误。 【答案】 A 4.下列实验操作正确的是( ) A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.萃取操作时,应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂,且萃取剂与原溶剂互不相溶,其密度比原溶剂的可以大也可以小 C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 【解析】 A项操作应为当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干;B项中,对萃取剂的密度没有要求;C项是错误的操作,可能会捣破滤纸而使过滤操作失败;D项操作虽然能够除去Na2CO3,但是会引入新的杂质NaCl。 【答案】 B 5.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水,利用你所学的知识,采用最简便的分离方法是( ) 【解析】 花生油与水互不相溶且均为液体,可用分液法分离。 【答案】 B 6.下图是化学中的常用仪器,从左至右,可以进行的分离操作分别是( ) A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 【答案】 B 7.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( ) A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3 【解析】 加入盐酸,排除CO的干扰,因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀。 【答案】 B 8.某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。在试管中注入CCl4,再加少量水,再小心加入少量苯,溶液可出现分三层的现象,然后再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)。下列说法正确的是( ) A.上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色 B.上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色 C.振荡再静置后溶液分为两层,水在下层 D.振荡再静置后溶液仍分为三层 【解析】 碘在苯与四氯化碳中的溶解度较大,它们都能从碘水中萃取碘,故上、中、下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色。苯和四氯化碳互溶,故振荡后分为两层,有机层的密度大小取决于苯和四氯化碳的相对多少,故无法判断有机层是否在水的上面。 【答案】 B 9.下列萃取与分液相结合进行的操作(用苯从碘水中萃取碘单质)中错误的是( ) A.碘水和苯加入分液漏斗后,塞上上口处的塞子,用一手压住分液漏斗上口处,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,并不时地放气 B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C.打开分液漏斗的活塞,使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出,及时关闭活塞 D.最后继续打开活塞,另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体 【解析】 在分液时上层液体应从上口倒出。 【答案】 D 10.阅读下列材料,按要求回答问题。 乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂;液溴的性质与碘的性质相似。 (1)下列能用分液漏斗进行分离的是________。 A.液溴和四氯化碳 B.乙醇和煤油 C.固体CaCl2和Na2SO4 D.苯和蒸馏水 (2)在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸馏水五种试剂中: ①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________,进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。 ②四氯化碳________(填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出来,原因是_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 【解析】 (1)液溴的性质与碘的性质相似,能溶于四氯化碳,不能用分液漏斗分离,A错误;同理,乙醇和煤油互溶,也不能用分液漏斗分离,B错误;CaCl2和Na2SO4都是固体,不能用分液漏斗分离,C错误;苯和蒸馏水不互溶,D正确。(2)①碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度,且苯、四氯化碳和碘不反应,苯、四氯化碳和水不互溶,所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘。碘被萃取到四氯化碳或苯中,得到的仍是混合物,所以不能得到纯净的碘单质。②四氯化碳和乙醇互溶,故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘。 【答案】 (1)D (2)①苯、四氯化碳 不能 ②不能 乙醇与四氯化碳互溶 11.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下: ―→ 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示: ② ③ 已知氯水中含有Cl2,②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2。 回答下列问题: (1)写出提取流程中实验操作的名称:①__________,③________。 (2)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色,上层液体中溶质的主要成分为________。 (3)从F中得到固态碘还需进行的操作是________。 (4)在灼烧过程中,使用到的实验仪器(除泥三角外)有________(填字母)。 A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.蒸发皿 E.酒精灯 【解析】 (1)从实验流程看①操作为过滤,③操作为萃取。 (2)CCl4萃取碘水中的碘后,上层液体为KCl溶液,注意不含Cl2和I2。 (3)分液后得到碘的CCl4溶液,然后用蒸馏的方法得到I2。 (4)给固体物质加热灼烧时用泥三角、坩埚、坩埚钳和酒精灯。 【答案】 (1)过滤 萃取 (2)无 大 紫红(或紫) KCl (3)分液、蒸馏 (4)BCE 12.(1)阅读、分析下列两个材料: 材料一 材料二 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ gcm-3 溶解性 乙二醇(C2H6O2) -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列问题(填字母): A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用________; ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。 (2)阅读材料三回答下列问题: 材料三 在溶解性方面,Br2(溴)与I2(碘)很相似,其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。 ①常用的提取方法是______,化学试剂是________,最主要的仪器是________。 ②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色,解决该问题的方法是___________________________________________________________________。 【解析】 材料一中,根据曲线图知,纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时,可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液,然后降低温度,大量纯碱晶体析出,而氯化钠不会析出,再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中,乙二醇和丙三醇沸点相差很大,可以用蒸馏法分离。材料三中,Br2和I2在溶解性方面很相似,因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提取Br2后水还有颜色,说明Br2没有被萃取完全,可再进行萃取直至水呈无色。 【答案】 (1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ②再进行萃取,直到水呈无色,将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并 [能力提升] 13.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: ①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀 根据实验,以下推测不正确的是( ) A.一定有SO B.一定有CO C.不能确定Cl-是否存在 D.不能确定SO是否存在 【解析】 向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时,沉淀部分溶解,且产生CO2气体,证明原溶液中一定含有SO和CO。在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl,并不能确定原溶液中是否有Cl-,因为原溶液中已经加入了稀盐酸。 【答案】 D 14.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( ) A.用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物 B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物 D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物 【解析】 A项,煤油和NaCl溶液的混合物是互不相溶的液体混合物,采取分液法分离;B项,NaCl和KNO3的溶解度随温度变化差别大,用结晶法分离;C项,乙醇和水是相互溶解的液体,沸点有差别,用蒸馏法分离;D项,碘和氯化铵受热都变成蒸气,冷却后又都凝固,所以加热法分离不可取。 【答案】 D 15.已知乙醇的沸点为78.3 ℃,与水以任意比互溶,且在78.15 ℃时与水可形成95.57%(体积分数,下同)的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去,反应如下:CaO+H2O===Ca(OH)2,CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。 某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精,设计了如下四种方案。 方案一:对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。 方案二:先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精,再加入生石灰,然后进行蒸馏得无水酒精。 方案三:用CCl4对35%的酒精进行萃取,然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。 方案四:向35%的酒精中直接加入生石灰,然后进行蒸馏得无水酒精。 请对四种方案进行评价,回答下列问题: (1)最好的方案是________,错误的方案是________________,错误的原因是__________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)其余方案的不足是______________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)蒸馏操作中要注意的事项是______________________________________ ______________________________________________________(回答三项即可)。 【解析】 酒精与水互溶,加热二者均可挥发,且与水的沸点(100 ℃)接近。 【答案】 (1)方案二 方案一和方案三 方案一,酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物,直接蒸馏无法得无水酒精;方案三,酒精与水混溶,不能用CCl4萃取 (2)方案四的酒精中水太多,要消耗大量的生石灰 (3)温度计水银球要在烧瓶支管口处;冷凝水要下口进上口出;加热时要适当调整酒精灯的位置,以控制温度;先通冷凝水后加热- 配套讲稿:
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