2019-2020年高三化学一轮复习 第二十五讲 氧化还原反应（1）学案+课时作业.doc

《2019-2020年高三化学一轮复习 第二十五讲 氧化还原反应（1）学案+课时作业.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三化学一轮复习 第二十五讲 氧化还原反应（1）学案+课时作业.doc（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

2019-2020年高三化学一轮复习 第二十五讲 氧化还原反应（1）学案+课时作业 一、考试说明： 1、理解氧化还原反应的本质和特征，掌握氧化还原反应的判断和电子转移的表示方法 2、掌握氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等概念的内涵 3、掌握氧化性与还原性强弱比较方法 二、教学设计： （一）、化学反应的分类 分解反应 例1：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（ ） A. B. C. D. 练习：△ 高温 在下列反应中， 点燃 ①CaCO3 CaO + CO2↑ ②2KClO3 2KCl + 3O2↑ 高温 ③2Mg + CO2 2MgO + C ④CO2 + H2O + NH3 = NH4HCO3 ⑤Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ⑥CO2 + C 2CO ⑦Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ⑧AlCl3 + Na3P = AlP + 3NaCl 属于分解反应的有： ；属于化合反应的有： ； 属于置换反应的有： ；属于复分解反应的有： ； 属于氧化还原反应的有： 。 感悟高考：1、（09年福建理综）下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （二）、氧化还原的相关概念 1、氧化还原反应的本质： 2、氧化还原反应的特征及判断依据： 3、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念 它们的名称和相互关系是： 例2：用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，其中生成物NaNO2为 （ ） A、既是氧化产物又是还原产物 B、既是氧化剂又是还原剂 C、只是还原剂的氧化产物 D、只是氧化剂的还原产物 （三）、氧化还原反应的表示方法： （1）双线桥法： （2）单线桥法： 思考与交流：1、用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。 NH3 + NO2 　　→ N2　+　H2O 2、用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目。 MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O （四）氧化性与还原性强弱比较 （1）依金属活动性顺序 （2）依据元素周期表 （3）依据原电池的正负极 （4）依据氧化还原反应 （5）依据得电子时放出的能量或失电子时吸收能量的多少 （6）其它 例3：X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( ) A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 例4：物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A、①③ B、③④ C、①② D、①③④ 感悟高考：2、(xx北京高考理综) 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( ) A.上述实验证明氧化性：>Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 感悟高考：3、（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. 3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B. Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C. Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 2Fe3+＋2I- ＝2Fe2+＋I2 例5：过氧化氢可作为采矿业废液的消毒剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应式（已配平）如下：KCN + H2O2 + H2O = A + NH3。请回答： （1）生成物A的化学式是 ； （2）该反应是否是氧化还原反应？ （填“是”或“不是”）。若是，则被还原的元素是 ；若不是，其理由是 。 【教学反思】 第二十五讲 氧化还原反应1 (课时作业) 1．（09年广东文基66）下列有关化学与生活的说法不正确的是 A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2 B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂 C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒 D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 2．（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解(提示生成NO2)③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 3．根据下列反应，①Cl2＋2KI===2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2　④H2S＋I2===S↓＋2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S B．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S 4．过氧化氢只起还原剂作用的化学反应是 A．H2O2＋I－===H2O＋IO－ B．Cu＋2HCl＋H2O2===CuCl2＋2H2O C．H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－ D．2H2O2===2H2O＋O2↑ 5．根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是 （ ） ①NCl2 + P = N + PCl2 ②2MCl3 + 3N = 2M + 3NCl2 ③3QCl2 + 2M = 2MCl3 + 3Q A、P＞N＞M＞Q B、M＞N＞P＞Q C、Q＞P＞N＞M D、N＞M＞P＞Q 6．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ） A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L 7．38．4 g Cu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气体22．4 L（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是 A．1 mol B．2．2 mol C．1．6 mol D．2．4 mol 8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1，还原产物是 A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 9．已知Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋，Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋．现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl－外还含有 A．Zn2＋、Cu、Fe3＋ B．Zn、Cu2＋、Fe3＋ C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋ Ｄ．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋ 10．某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应：4NxOy＋3yFe＝yFe3O4＋2x N2 在一个特定的实验中，2.0 mol该氧化物与500.0 g过量的红热的铁反应，生成1.0 mol N2和1.0 mol Fe3O4．该氧化物的化学式为 A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4 11．赤铜矿（Cu2O)与辉铜矿（Cu2S)混合加热时有如下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,对于该反应，下列说法正确的是 A、该反应中氧化剂只有Cu2O B、Cu2O既是氧化剂，又是还原剂 C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为6: 1 12．下列叙述中正确的是 A、某些单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B、失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂 D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 13．xx年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－，下列有关说法中正确的是 A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子 B．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以1 mol物质得电子的数目表示）是Cl2的5倍 C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4＝ 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 姓名： 学号： 班级： 14．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价； （2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1mol CuI参加反应时，转移的电子为 mol； （3）CuI可由Cu2+与I—直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式： Cu2+ + I— = CuI + I3— 15．已知在IVA元素中，Pb和Sn的化合物较为稳定。 （1）据此可判断PbO2具有较强的 性。 SnCl2具有较强的 性 ①写出PbO2溶解于浓盐酸的离子方程式 。 ②写出PbO2为正极，Pb为负极，硫酸溶液为电解质溶液的电池的电极反应方程式 负极 正极 ③SnCl2与FeCl3溶液混合的离子方程式 （2）①PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+的氧化性由强到弱的顺序是 ②Pb2+、Fe2+、Cl-、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是 ★16．向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐渐通入c mol Cl2，试分别填写不同c值范围内被氧化的离子及其物质的量。 c值范围 被氧化的离子符号 被氧化离子的物质的量/mol 0＜c≤a ① ② a＜c≤（3a＋b）/2 ③ ④ （3a＋b）/2＜c≤3（a＋b）/2 ⑤ ⑥