2019高考化学二轮复习 专题跟踪检测 物质结构 元素周期律.doc

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专题跟踪检测 物质结构 元素周期律 1．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是(　　) A．质子数是258　　　　 　B．质量数是101 C．中子数是157 D．电子数是359 解析：选C　Md的质子数是101，质量数是258，中子数＝258－101＝157，电子数＝质子数＝101。 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 解析：选D　A项，S、P位于同一周期，且S位于P的右侧，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性： S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4；B项，Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：Cl>Br；C项，Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强；D项，NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO受热易分解。 3.(2018大同模拟)如图是元素周期表中短周期的一部分，b、d两元素原子核内质子数之和为25。下列有关说法中正确的是(　　) A．原子半径：d>c>b>a B．b和d的简单阴离子都能促进水的电离 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：a>c>d D．db6分子中各原子最外层均满足8电子结构 解析：选B　设b的原子序数为x，则d的原子序数为x＋7，由题意得x＋(x＋7)＝25，解得x＝9，即b为F，根据各元素在周期表中的相对位置，可知a、c、d分别为N、P、S。原子半径：P>S>N>F，A错误；F－和S2－均能水解促进水的电离，B正确；非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，C错误；S的最外层电子数为6，F的最外层电子数为7，故SF6中硫原子最外层不满足8电子结构，D错误。 4．(2018潍坊模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：Z>Y>X B．Y分别与X、Z形成的二元化合物中不可能存在共价键 C．W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同 D．如图所示实验可证明非金属性：Cl>Z 解析：选D　由题知，W、X、Y、Z分别为C、O、Na、S。A项，电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数越大的半径越小，则离子半径：S2－>O2－>Na＋，错误；B项，Na2O2中两个氧原子间形成共价键，再与Na形成离子键，错误；C项，S与O2反应生成SO2，与反应条件无关，错误；D项，浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，H2S可被氧化成硫单质，H2S溶液变浑浊，此实验可证明非金属性：Cl>S，正确。 5．硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是(　　) A．硒的氧化性比硫弱 B．可以存在至少三种以上的化合价 C．SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱 D．硒化氢的分子式为SeH3 解析：选D　A项，非金属性：S＞Se，硒的氧化性比硫弱，正确；B项，S有－2、＋4、＋6等价态，则硒可以存在至少三种以上的化合价，正确；C项，非金属性：Br＞Se，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HBrO4＞H2SeO4，正确；D项，硒化氢的分子式为H2Se，错误。 6．(2018洛阳模拟)X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是(　　) A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸 B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．离子半径：r(X2－)>r(Y＋) 解析：选D　X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则X为O；X、M同主族，则M为S，因为X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，所以N为Cl；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，所以Y为Na。A项，M与X的化合物对应的水化物可能为H2SO4或H2SO3，H2SO3为中强酸，错误；B项，Y2X为Na2O，含有的化学键为离子键，Y2X2为Na2O2，含有的化学键为离子键和共价键，错误；C项，S的非金属性比Cl非金属性弱，所以气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S，错误；D项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以r(O2－)>r(Na＋)，正确。 7．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(　　) A．甲一定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 解析：选B　由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3之间两两不能发生反应，C项错误；F是最活泼的非金属元素，没有含氧酸，D项错误。 8．(2018苏州模拟)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 C．X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同 D．X的单质不能与Y的氢化物发生反应 解析：选C　短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na；X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则X是C；Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即二者的质子数之和是24，所以分别是O和S。则A项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：r(Na)>r(S)>r(C)>r(O)，错误；B项，C的非金属性弱于S，H2CO3的酸性比H2SO4弱，错误；C项，C、S分别与O形成的常见化合物中化学键类型相同，均是极性键，正确；D项，C的单质能与水蒸气反应生成H2和CO，错误。 9.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知(　　) A．四种元素简单离子半径最小的一定是Y B．四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的一定是Y C．若W为金属，则常温下W不与浓硫酸反应 D．简单气态氢化物的热稳定性一定是X>Z 解析：选D　根据已知，W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，N3－的半径大于Al3＋，故A错误；W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是P、O、F、S，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Z，故B错误；若W为金属，W、X、Y、Z四种短周期主族元素是Al、C、N、Si，常温下Al在浓硫酸中钝化，钝化属于化学反应，故C错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故稳定性：X>Z，故D正确。 10．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(　　) A．31d和33d 属于同种核素 B．简单气态氢化物的热稳定性：a>d>e C．工业上常用电解法制备单质b和c D．a和b形成的化合物不可能含共价键 解析：选C　根据题图中短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系，可推出a为O，b为Na，c为Al，d为P，e为S。31P和33P 是磷元素的两种核素，属于同种元素，A项错误；简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S>PH3，B项错误；工业上常用电解法冶炼Na和Al，C项正确；Na2O2中含有共价键，D项错误。 11.(2018株洲模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径大小：Xr(W) C．化合物Z2Y和Z2XY3中都只存在离子键 D．常温下，W的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成两种盐 解析：选D　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C；X的核电荷数为6，X、Y的核电荷数之比为3∶4，Y的核电荷数为8，Y为O；Z的原子序数大于8，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为Na；W的原子序数大于Z，W的最外层为8电子结构，W为Cl。A项，O、Na的简单离子依次为O2－、Na＋，都具有Ne的电子层结构，错误；B项，根据“层多径大，序大径小”的原则，原子半径：r(O)r(Cl)，错误；C项，Z2Y为Na2O，Na2O中只存在离子键，Z2XY3为Na2CO3，Na2CO3中既存在离子键又存在共价键，错误；D项，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，常温下Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO两种盐(反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)，正确。 15.(2018衡水模拟)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图。 Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。 (1)写出铜和X的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。 (3)Y的最简单气态氢化物的电子式为____________，工业合成该物质的化学方程式为________________________________________________________________________。 (4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积是________(标准状况)。 解析：X、Y、Z、W四种短周期元素，由元素在周期表的位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Z最外层电子数为6，Z为S，由元素在周期表中的相对位置可知，X为N、Y为O、W为Cl。(1)根据上述判断，X为N，则铜与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)HClO4浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，该气体为Cl2，根据电子转移守恒可知，氧元素被氧化生成O2，由氢元素守恒可知有水生成，当有28 mol 电子转移时，得到氯气为＝2 mol，生成氧气为9 mol－2 mol＝7 mol，反应方程式为4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H2O。 Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22，令Y的核外电子数为y，则Z的核外电子数为y＋8，则y＋y＋8＝22，解得y＝7，Y为N、Z为P，则X为C、W为S。(3)NH3分子中N原子形成3个N—H 键，N原子还有1对孤对电子，NH3分子的电子式为，工业合成氨气的化学方程式为N2＋3H22NH3。(4)C与浓硫酸反应生成CO2、SO2，当电子转移0.4 mol时，n(SO2)＝＝0.2 mol、n(CO2)＝＝0.1 mol，标准状况下产生气体的体积为(0.2 mol＋0.1 mol)22.4 Lmol－1＝6.72 L。 答案：(1)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2)4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H2O (3) 　N2＋3H22NH3 (4)6.72 L 16．(2018长沙模拟)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。 (1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为____________(填离子符号)。 (2)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式： ________________________________________________________________________。 (3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为____________，该反应的化学方程式为_________________________________。 (4)C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙，乙的结构式为____________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 (5)现取100 mL 1 molL－1的E的氯化物溶液，向其中加入1 molL－1 NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为________mL。 解析：A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，则A、B、C、D分别为H、C、N、O等四种元素。E单质可用于野外焊接钢轨的原料，则E为Al，F与D同主族，则F为S，G为Cl。(1)D、E的离子只有2个电子层(核电荷数小的半径大)、F的离子有3个电子层，所以半径由大到小的顺序为S2－>O2－>Al3＋。(2)可以利用非金属间的置换证明G比F非金属性强，化学方程式为Cl2＋H2S===2HCl＋S↓(或Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓)。(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，则该化合物为SCl2，该化合物与H2O反应生成S、H2SO4和HCl，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，所以甲的电子式为，该反应的化学方程式为3SCl2＋4H2O===2S＋H2SO4＋6HCl。(4)C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物N2H4和NO2，乙的结构式为。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O，所以该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶1。(5)100 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中含AlCl3 0.1 mol，向其中加入1 molL－1 NaOH溶液产生了0.05 mol Al(OH)3，则可能有两种情况，一是加入0.15 mol NaOH，二是加入0.35 mol NaOH，则加入的NaOH溶液体积可能为150 mL或350 mL。 答案：(1)S2－>O2－>Al3＋ (2)Cl2＋H2S===2HCl＋S↓(或Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓) (3) 　3SCl2＋4H2O===2S＋H2SO4＋6HCl (4) 　2∶1　(5)150或350