2019高考化学一轮复习 主题21 水的电离和溶液的酸碱性（2）（含解析）.doc
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主题21:水的电离和溶液的酸碱性 李仕才 考点一 水的电离 一、水的电离 (1)水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-,或简写为H2OH++OH-。 (2)25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=① ;任何水溶液中,由水电离出的c(H+)与c(OH-)都相等。 二、水的离子积常数 三、外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 条件 平衡移 动方向 Kw 水的电 离程度 c(OH-) c(H+) 酸 逆 不变 减小 减小 增大 碱 逆 不变 减小 增大 减小 可水解 的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他(如加入Na) 正 不变 增大 增大 减小 【答案】①110-7 molL-1 ②110-14 ③温度 ④增大 ⑤电解质 1.一定温度下,水中存在H2OH++OH- ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是( )。 A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小 B.将水加热,Kw增大,pH不变 C.向水中加入少量金属Na,平衡逆向移动,c(H+)减小 D.向水中加入少量硫酸钠固体,c(H+)和Kw均不变 【解析】A项,向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,温度不变,Kw不变,错误;B项,升高温度,促进水的电离,Kw增大,c(H+)增大,pH减小,错误;C项,向水中加入少量金属钠,反应消耗H+,使水的电离平衡正向移动,c(H+)减小,错误;D项,向水中加入硫酸钠固体后,不影响水的电离平衡,c(H+)和Kw均不变,正确。 【答案】D 2.(2015年广东理综,11)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )。 A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 【解析】A项,图中曲线上的点代表某温度下的水的电离平衡,升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起由c向b的变化,错误;B项,b点对应的c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+)c(OH-)=1.010-14,错误;C项,Fe3+水解显酸性,而图中a点:c(OH-)
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