2019高考化学二轮复习 专题跟踪检测 化学反应原理综合题.doc

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专题跟踪检测 化学反应原理综合题 1．随着国家环保部系列环保新规的出台，各地环保部门整治环保的工作也在紧锣密鼓地进行，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，因此治理汽车尾气和燃煤尾气污染成为重中之重。回答下列问题： (1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。 已知：①CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867.0 kJmol－1； ②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.8 kJmol－1； ③适量的N2和O2完全反应，每生成标准状况下5.6 L NO时，则吸收22.5 kJ的热量。 则CH4催化还原NO的热化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在某密闭容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。 ①据此判断该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②温度为T2时，19 s反应达到平衡，则0～19 s内N2的平均反应速率v(N2)＝________molL－1s－1。 ③温度为T1时，该可逆反应的平衡常数K＝________。 (3)SNCRSCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图： ①SNCRSCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH<0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为__________________________。 ②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示。 SNCR技术脱硝的最佳温度为________，SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是________________________________；当体系温度高于1 000 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因是________________________________________。 解析：(1)由已知信息③可写出热化学方程式：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJmol－1，将该热化学方程式与已知信息①、②中的热化学方程式依次编号为a、b、c，根据盖斯定律，由b－a2＋c可得：CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 159.2 kJmol－1。(2)①由题图可知T1>T2，而T1平衡时CO浓度较高，说明温度升高，平衡逆向移动，故正反应为放热反应。②v(N2)＝v(CO)＝ molL－1s－1＝0.05 molL－1s－1。③温度为T1时，根据三段式法，则有： 　　　　　　　　2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 起始(molL－1) 2.0 2.0 0 0 转化(molL－1) 1.6 1.6 1.6 0.8 平衡(molL－1) 0.4 0.4 1.6 0.8 故T1时，该可逆反应的平衡常数K＝＝80。(3)①CO(NH2)2作还原剂，还原NO2生成N2、CO2、H2O，故反应的化学方程式为4CO(NH2)2＋6NO24CO2＋7N2＋8H2O。②由题图可知925 ℃左右时脱硝效率最高。SCR技术中使用了催化剂，若温度太高，则催化剂活性降低或丧失。脱硝反应的主反应是放热反应，故温度过高时，脱硝主要反应的平衡逆向移动，导致脱硝效率降低。 答案：(1)CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 159.2 kJmol－1 (2)①放热　②0.05　③80 (3)①4CO(NH2)2＋6NO24CO2＋7N2＋8H2O　②925 ℃左右　温度太高，会降低催化剂活性　温度过高，脱硝主要反应的平衡逆向移动 2．(1)硼酸(H3BO3)能电离，它在水中能结合水电离出的OH－形成B(OH)，写出硼酸的电离方程式：_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向500 mL 0.2 molL－1硼酸溶液中加入2 g氢氧化钠固体，充分反应后，溶液呈碱性，反应的离子方程式为________________________。溶液中各微粒(水除外)浓度由大到小的顺序为____________________________。溶液中＝________(用含硼酸的电离常数K和水的离子积常数Kw的代数式表示)。 (3)在一定条件下，H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O，H3BO3的转化率随时间变化的曲线如图所示。升高温度，正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)逆反应速率；反应物的总能量________生成物的总能量。 (4)已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJmol－1，标准状况下11.2 L B2H6气体在足量的氧气中燃烧，生成三氧化二硼固体和水蒸气，放出1 016.5 kJ的热量，写出表示B2H6气体燃烧热的热化学方程式：________________________________。 (5)硼酸通过一定的反应可生成NaBH4，NaBH4是一种强还原剂，用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种碱性燃料电池，放电时，1 mol NaBH4释放8 mol e－。写出原电池负极的电极反应式：________________________。 解析：(1)依题意知硼酸的电离类似于盐的水解，可写出硼酸的电离方程式。(2)硼酸是弱酸，在离子方程式中写化学式；据计算得出硼酸过量，反应后溶液中含有等物质的量的H3BO3和NaB(OH)4，溶液呈碱性，说明B(OH) 的水解程度大于H3BO3的电离程度，可得到微粒浓度的大小关系。(3)据图像分析得出升高温度，H3BO3的转化率增大，更有利于平衡正向移动，正反应为吸热反应。(4)燃烧热为101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，根据盖斯定律，可写出该热化学方程式。(5)负极发生氧化反应，在碱性电池中有大量的OH－，利用得失电子守恒即可写出电极反应式。 答案：(1)H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋ (2)H3BO3＋OH－===B(OH)　c(H3BO3)>c(Na＋)>c[B(OH)]>c(OH－)>c(H＋)　 (3)大于　小于 (4)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2 165 kJmol－1 (5)BH＋8OH－－8e－===B(OH)＋4H2O 3．(2018重庆模拟)氮的化合物在生产和生活中广泛存在。请回答下列有关问题： (1)氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释消毒剂，可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)　ΔH＝＋12 kJmol－1来制取。 化学键 N—H Cl—Cl N—Cl H—Cl 键能/(kJmol－1) 391 243 a 431 已知部分化学键的键能如表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)，则a＝________。 (2)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(快) va正＝ka正c2(NO)，va逆＝ka逆c(N2O2)，ΔH1<0 Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) vb正＝kb正c(N2O2)c(O2)，vb逆＝kb逆c2(NO2)，ΔH2<0 ①一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，其平衡常数K＝________(用ka正、ka逆、kb正、kb逆表示)。 ②100 kPa时，密闭容器中发生反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在密闭恒容绝热容器中进行，若氧气中混有氮气，容器中还发生了反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋180 kJmol－1，则此反应对NO的转化率的影响是________(填“增大”“减小”或“无法判断”)。 ④某温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的容积，平衡将________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动。判断的依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。 ①该装置的阳极是________(填“电极a”或“电极b”)。 ②电解过程总反应的化学方程式为__________________。 解析：(1)焓变等于反应物键能之和与生成物键能之和的差值，则3391 kJmol－1＋243 kJmol－1－431 kJmol－1－2391 kJmol－1－a kJmol－1＝＋12 kJmol－1，解得a＝191。(2)①根据盖斯定律 Ⅰ＋Ⅱ 即得到反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，因此达到平衡状态时，va正＝va逆、vb正＝vb逆，则va正vb正＝va逆vb逆，即ka正c2(NO)kb正c(N2O2)c(O2)＝ka逆c(N2O2)kb逆c2(NO2)，则K＝。②由于正反应是一个气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，而A、B两点NO的转化率都低于100 kPa时的转化率，故A、B两点的压强都低于100 kPa，C点NO的转化率高于100 kPa时的转化率，故C点的压强大于100 kPa，因此C点压强最大。③反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在密闭恒容绝热容器中进行，若氧气中混有氮气，容器中还发生了反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋180 kJmol－1，该反应是吸热反应，导致温度降低，但同时氧气的浓度降低，NO的浓度增大，因此无法判断NO的转化率变化。④某温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积，NO和NO2的浓度瞬间变小，且减小的程度一样，因此浓度商等于该温度下的平衡常数，则平衡不移动。(3)①该装置中a电极区NO得到电子转化为NH，a电极是阴极，所以b电极是阳极。②阳极是NO失去电子转化为NO，所以电解过程总反应的化学方程式为8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3。 答案：(1)191　(2)①　②C　由于该反应正反应是一个气体分子数减小的反应，A、B两点NO的转化率都低于100 kPa时的转化率，故A、B两点的压强都低于100 kPa，C点NO的转化率高于100 kPa时的转化率，故C点的压强大于100 kPa　③无法判断　④不　保证c(O2)不变的情况下，增大容器容积，c(NO2)与c(NO)同等倍数减小，其浓度商等于平衡常数，所以平衡不移动　(3)①电极b　②8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3 4．氯化钴用作吸湿剂和空气湿度指示剂，其原理如下： 回答下列问题： (1)已知CoCl2＋xH2OCoCl2xH2O，现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2xH2O 119 g。水合物中x＝________；该变化过程属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)为了防止粉红色的CoCl26H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法是__________________________________。(任写两种) (4)CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2－，该溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2＋(粉红色)＋4Cl－ [CoCl4]2－(蓝色)＋6H2O。T1 ℃时，将0.025 mol CoCl26H2O溶于50 mL 12 molL－1浓盐酸中，再加水稀释至100 mL。溶液中c(Cl－)与温度(T)的关系如图所示。 ①T1 ℃时，取10 mL上述溶液稀释至100 mL，稀释后的溶液中c(Cl－)________(填“>”“＝”或“<”)0.6 molL－1。 ②由图可知，上述反应的ΔH________(填“>”“＝”或“<”)0。 ③根据A点数据，T1 ℃时上述反应的平衡常数为________。 (5)将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)，若将该反应设计为如图所示的原电池，则该电池中盐桥中的阳离子向________移动，甲池中盛放的是________溶液。 解析：(1)根据题意知，吸收的水的质量为54 g，其物质的量为3 mol,65 g无水CoCl2的物质的量为0.5 mol，则＝，故x＝6；无水CoCl2呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl26H2O，该变化过程有新物质生成，属于化学变化。(3)为了防止CoCl26H2O脱水，“干燥”时宜采用减压烘干或常温下晾干或常温下鼓风吹干等方法。(4)①T1 ℃时，取10 mL上述溶液稀释至100 mL，加水稀释时平衡向逆反应方向移动，故稀释后的溶液中c(Cl－)>0.6 molL－1。②由题图可知，升高温度Cl－浓度降低，则升高温度平衡向正反应方向移动，所以该反应的ΔH>0。③根据三段式法，A点平衡时有： 　　　　　　　[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2O 起始/(molL－1) 0.25 6.5 0 转化/(molL－1) 0.125 0.5 0.125 平衡/(molL－1) 0.125 6 0.125 因此T1 ℃时该反应的平衡常数为≈7.7210－4。(5)原电池中阳离子向正极(乙池)移动；甲池中Cd失电子生成Cd2＋，乙池中Co2＋得电子生成Co，所以甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液。 答案：(1)6　化学变化　(2)雨天时温度相对较低，湿度大，平衡向左移动，主要为CoCl26H2O，故呈粉红色　(3)减压烘干、常温下晾干、常温下鼓风吹干等(任写两种，合理即可)　(4)①>　②>　③7.7210－4 (5)正极(乙池)　CdCl2 5．(2018宁德模拟)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3＋3O2↑＋8NaOH。电解制备Na2FeO4装置示意图如图所示。 (1)a是电源的________(填“正”或“负”)极。电解时，石墨电极附近溶液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 (2)铁电极的反应式为_________________________________________________。 (3)维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如图(电解液体积相同的情况下进行实验)。 ①电解3.0 h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②当NaOH起始浓度为16 molL－1,1.0～2.0 h内生成Na2FeO4的速率是________molL－1h－1。 ③A点与B点相比，n[Fe(OH)3]：A________B(填“>”“＝”或“<”)。 (4)提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________(填标号)溶液和异丙醇。 A．Fe(NO3)3　 　B．NH4Cl　　C．CH3COONa (5)次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝a kJmol－1 NaCl(aq)＋H2O(l)===NaClO(aq)＋H2(g)　ΔH＝b kJmol－1 4Na2FeO4(aq)＋10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)＋3O2(g)＋8NaOH(aq)　ΔH＝c kJmol－1 反应2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H2O(l)的ΔH＝_______kJmol－1。 解析：(1)应该用铁作阳极电解氢氧化钠制备高铁酸钠，电解时铁失去电子发生氧化反应结合OH－生成FeO和H2O，电极反应式为Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O；因此a是电源的负极，b为电源的正极；电解时，石墨电极为阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨电极附近溶液的碱性增强。(2)根据上述分析，铁电极的反应式为Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O。(3)①根据图像，电解3.0 h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度逐渐增大。②根据图像，当NaOH起始浓度为16 molL－1时，1.0～2.0 h内生成Na2FeO4的速率为＝8 molL－1h－1。③根据图像，A点与B点相比，Na2FeO4浓度：A>B，根据铁原子守恒，n[Fe(OH)3]：A”“<”或“＝”)7。 (2)计算第2步中反应的K＝__________________。 Ⅱ.水煤气还原法 已知：①2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)　ΔH1＝－37.0 kJmol－1； ②2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)　ΔH2＝＋45.4 kJmol－1； ③CO的燃烧热ΔH3＝－283 kJmol－1。 (3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)反应②中，正反应活化能E1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。 (5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值、温度T的关系如图所示。比较平衡时CO的转化率α(CO)：N________(填“>”“<”或“＝”，下同)M。逆反应速率：N________P。 (6)某温度下，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2发生反应①、②，第5 min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。 ①该温度下，反应②的平衡常数K为_________________。 ②其他条件不变，在第7 min时缩小容器体积，α(SO2)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 解析：(1)由题给信息知，Kb(NH3H2O)大于Ka2(H2SO3)，所以SO的水解程度大于NH的水解程度，则25 ℃时，0.1 molL－1(NH4)2SO3溶液呈碱性。 (2)K＝＝≈4.31013。(3)由已知信息③可得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283 kJmol－1，根据盖斯定律，由③2－①得：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝(－283 kJmol－1)2＋37.0 kJmol－1＝－529 kJmol－1。(4)设E2为逆反应的活化能，则E1－E2＝ΔH2>0，所以E1>ΔH2。(5)比较M、N两点CO的转化率，选择P点为参照点，比较M点和P点对应的CO的转化率：温度相同，y1大于y2，投入较多CO来增大SO2转化率，则CO的转化率降低，故M点对应的CO转化率小于P点；比较N点和P点对应的CO转化率：投料比的比值相同，P点温度高于N点，反应①的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，故P点对应的CO转化率小于N点。故CO的平衡转化率：N>P>M。N点和P点的投料比的比值相同，升高温度，正、逆反应速率均增大，故N点逆反应速率小于P点。(6)①设参与反应①、②的SO2的起始物质的量浓度分别为a molL－1、b molL－1，达到平衡时，转化的物质的量浓度分别为x molL－1、y molL－1，利用三段式法计算： 　　　　　　　　2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g) 起始/(molL－1) 0.2 a 0 转化/(molL－1) 2x x 2x 平衡/(molL－1) 0.2－2x a－x 2x 　　　　　　　　2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g) 起始/(molL－1) 0.2 b 0 转化/(molL－1) 2y y 2y 平衡/(molL－1) 0.2－2y b－y 2y 依题意知，2x＝0.16，解得x＝0.08,2y＝0.18，解得y＝0.09，平衡时c(SO2)＝0.2 molL－1－0.17 molL－1＝0.03 molL－1，c(H2)＝0.02 molL－1，c(H2O)＝0.18 molL－1，则反应②的K＝＝＝2 700。②缩小容器体积相当于增大压强，反应①、②都是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的平衡转化率增大。 答案：(1)>　(2)4.31013 (3)S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－529 kJmol－1 (4)>　(5)>　<　(6)①2 700　②增大 7．燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。 (1)已知： 2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH2 2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3 用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝____________。 (2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图： ①ΔH1________(填“>”或“<”)0。 ②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会________。 ③在其他条件不变时，请在图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。 (3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＝－270 kJmol－1。 ①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是________________________________________________________________________。 ②若在2 L恒容密闭容器中，将3 mol CO、1 mol SO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________。 ③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是________(填标号)。 A．CO　 B．SO2　 　C．N2　 　D．H2S　 　E．CO2 解析：(1)根据盖斯定律，得出ΔH1＝ΔH3－2ΔH2。(2)①由题图可知，当投料比一定时，温度越高，CO2的平衡转化率越低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。②其他条件不变，增大压强，正、逆反应速率均增大；平衡常数只与温度有关，不随其他条件的变化而变化。③当反应物按系数之比投料时，CH3OCH3的体积分数最大。(3)①根据题图，可以得出Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源。②利用三段式法进行计算： 　　　　　　2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l) 初始/mol 3 1 0 转化/mol 0.8 0.4 0.8 平衡/mol 2.2 0.6 0.8 K＝≈0.44。 ③增加CO的量，可以使SO2的转化率增大，A项符合题意；若增加SO2的量，平衡向正反应方向移动，但是SO2的转化率会降低，B项不符合题意；通入N2，不影响平衡移动，C项不符合题意；通入H2S，H2S会与SO2反应，平衡逆向移动，SO2的转化率会降低，D项不符合题意；通入CO2，平衡逆向移动，SO2的转化率会降低，E项不符合题意。 答案：(1)ΔH3－2ΔH2　(2)①<　②增大　不变 ③ (3)①Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源　②0.44　③A 8．锌元素是重要的金属元素，锌及其化合物在生活、生产中有广泛应用，回答下列问题： (1)ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。 (2)闪锌矿(主要成分为ZnS)、软锰矿(主要成分为MnO2)与硫酸共热时可以析出单质硫，该反应的化学方程式为_________________________________________________。 (3)火法炼锌时在鼓风炉中加热到1 100～1 300 ℃，发生反应Ⅰ：ZnO(s)＋CO(g) Zn(g)＋CO2(g)ΔH＝＋198 kJmol－1。 ①该反应的平衡常数表达式K＝________。 ②温度为T1时，反应Ⅰ的平衡常数为K1，则同温下反应Ⅱ：ZnO(s)＋CO(g)Zn(g)＋CO2(g)的平衡常数K2＝________(用K1表示)。 ③某温度时反应Ⅰ的平衡常数K＝1.0，起始时在容积固定的密闭鼓风炉中通入0.11 molL－1 CO(ZnO足量)，达到平衡时，CO的浓度为________。 (4)粗铜电解精炼的废电解液中常含有Zn2＋、Pb2＋，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，＝____。[已知：Ksp(PbS)＝3.410－28，Ksp(ZnS)＝1.610－24] (5)利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图所示，电解液不参与反应。则Pb电极的电极反应为_______________________________，当通入标准状况下11.2 L CO2时，转移电子数为________。 解析：(1)由Al2O3与NaOH溶液的反应可以类推ZnO与NaOH溶液的反应，离子方程式为ZnO＋2OH－===ZnO＋H2O。(2)题给反应中析出单质硫，说明ZnS被氧化为S，则MnO2被还原为Mn2＋，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。(3)①反应Ⅰ的平衡常数表达式K＝。②反应Ⅱ的平衡常数K2＝＝。③设平衡建立过程中CO的转化浓度为x molL－1，则平衡时CO的浓度为(0.11－x) molL－1，Zn(g)、CO2的浓度均为x molL－1，则＝1.0，解得x＝0.1，则平衡时CO的浓度为(0.11－0.1)molL－1＝0.01 molL－1。(4)＝＝＝104。(5)电解法制备ZnC2O4，CO2在阴极上发生还原反应转化为C2O，电极反应式为2CO2＋2e－===C2O。根据2CO2＋2e－===C2O可知通入标准状况下11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子。 答案：(1)ZnO＋2OH－===ZnO＋H2O (2)MnO2＋ZnS＋2H2SO4MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O (3)①　② 　③0.01 molL－1 (4)104 (5)2CO2＋2e－===C2O　0.5NA(或3.011023)