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主题21:水的电离和溶液的酸碱性
李仕才
A卷 最新模拟基础训练
1.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )。
A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
B.水电离出的c(H+)=110-10 molL-1
C.c(H+)=c(OH-)+c(S)
D.该温度高于25 ℃
【解析】某温度下,pH=6的蒸馏水,Kw=110-12,NaHSO4溶液的pH为2,c(H+)=110-2molL-1,pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=1 molL-1,反应后的溶液呈碱性,则A项不正确。
【答案】A
2.下列说法正确的是( )。
A.向10 mL浓度为0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大
B.0.01 molL-1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 molL-1盐酸中水的电离程度
C.常温下将0.01 molL-1盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)<110-7 molL-1
D.常温下将0.01 molL-1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)>110-7 molL-1
【解析】在滴加过程中,溶液的pH逐渐变大,水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大,显中性之后逐渐变小,A项错误;等浓度的醋酸和盐酸,醋酸的pH大,水的电离程度大,B项错误;混合后,氨水过量,溶液显碱性,由水电离出的c(OH-)<110-7 molL-1,C项正确;醋酸与氨水等浓度、等体积混合后,得到的CH3COONH4溶液显中性,由水电离出的c(OH-)=110-7 molL-1,D项错误。
【答案】C
3.下列说法不正确的是( )。
A.常温下,在0.1 molL-1的H2SO4溶液中,由水电离出的c(H+)
c(C)
C.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同
D.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、溶液的pH均先增大后减小
【解析】在0.1 molL-1的H2SO4溶液中,由水电离出的c(H+)为5.010-14 molL-1c(C),B项正确;温度不变,AgCl固体的溶度积不变,C项正确;向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度一直增大,D项错误。
【答案】D
4.室温下,用0.10 molL-1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 molL-1的某碱BOH溶液,得到的滴定曲线如图所示:
下列判断不正确的是( )。
A.滴定时可以使用甲基橙作指示剂
B.b点时溶液的pH=7
C.当c(Cl-)=c(B+)时,V(HCl)<20.00 mL
D.c点时溶液中c(H+)约为0.03 molL-1
【解析】由图可知,0.10 molL-1的某碱BOH溶液的pH接近12,即小于13,则该碱为弱碱,应使用甲基橙作指示剂,A项正确;b点时,盐酸和BOH恰好完全反应,溶液中的溶质为强酸弱碱盐(BCl),pH<7,B项错误;当c(Cl-)=c(B+)时,由电荷守恒可知,溶液呈中性,pH=7,此时未达到滴定终点,说明V(HCl)< 20.00 mL,C项正确;c点时溶液中HCl过量,可忽略B+水解生成的H+,故c(H+)==0.10molL-120.00mL60.00mL≈0.03 molL-1,D项正确。
【答案】B
5.20 mL 0.1000 molL-1氨水用0.1000 molL-1的盐酸滴定,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )。
A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B.两者恰好中和时,溶液的pH=7
C.达到滴定终点时,溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)
D.当滴入盐酸达30 mL时,溶液中:c(N)+c(H+)c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时:c(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)
【解析】0.1000 molL-1的HX、HY、HZ中,HZ的pH=1,为强酸,其他两种酸溶液的pH大于1,说明不完全电离,为弱酸,A项正确;当NaOH溶液滴到10 mL时,溶液中c(HY)≈c(Y-),即Ka(HY)≈c(H+)=10-5,B项正确;HX恰好完全反应时,HY早已完全反应,所得溶液为NaX和NaY混合液,酸性:HXHB 等于
(3)弱 等于
10.已知:I2+2S2S4+2I-。某学习小组用“间接碘量法”测定CuCl22H2O晶体试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
(1)Na2S2O3标准溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取。可选用 作滴定指示剂,滴定终点的现象是
。
(2)CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
。
(3)该试样中CuCl22H2O的质量分数为 。
【解析】(1)“间接碘量法”测定CuCl22H2O晶体试样纯度的基本原理是CuCl2氧化I-生成I2,用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,而淀粉溶液遇I2显蓝色,故可用淀粉溶液作指示剂,达到滴定终点时,溶液由蓝色变成无色,且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。Na2S2O3是强碱弱酸盐,溶液水解呈碱性,应用碱式滴定管盛装。(2)CuCl2与KI发生氧化还原反应,离子方程式为2Cu2++4I-2CuI↓+I2。(3)由题给信息可得关系式2Cu2+~I2~2S2,则有n(CuCl22H2O)=n(Cu2+)=n(S2)=0.1000 molL-120.0010-3L=2.00010-3mol,m(CuCl22H2O)=2.00010-3mol171 gmol-1=0.342 g。试样中CuCl22H2O的质量分数为0.342g0.36g100%=95%。
【答案】(1)碱式 淀粉溶液 溶液蓝色恰好褪去,且半分钟内不恢复原色
(2)2Cu2++4I-2CuI↓+I2
(3)95%
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