2019年高考化学大串讲 专题05 离子反应练习.doc

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专题05 离子反应 1．下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是 A． 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ B． 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH－===CO32-+H2O C． 沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－===HgS↓ D． 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3＋：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 【答案】B 2．下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是 A． Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2O B． 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－ C． 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D． 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+ 【答案】B 【解析】A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－= CaCO3↓+ H2O，选项A错误；B. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－，选项B正确；C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe3++ Cu= 2Fe2++ Cu2+，选项C错误；D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。 3．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A． 铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑ B． 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) + 2H+ C． 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（胶体）+ CO32－ D． 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－ 【答案】C 【解析】A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生，发生反应的离子方程式为2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正确；B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，增大了溶液中的氢离子浓度，可逆反应 Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) + 2H+形成的化学平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，B正确；C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，离子方程式为SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3↓+HCO3－，C不正确；D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4），硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－，D正确。 4．下列离子方程式书写正确的是 A． 金属Na加入水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH－+ H2↑ B． NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O C． Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－== Al(OH)3↓ D． 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+ 2H2O 【答案】B 5．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A． pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+ B． 无色溶液中：H+、K+、I−、MnO4− C． 在c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32−、NO3−、SO42− D． 由水电离出的c(OH−)＝1.010− 13 molL− 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3− 【答案】C 【解析】A. pH=1的溶液呈酸性， NO3−可以把Fe2+氧化，A不正确；B. MnO4−能使溶液显紫红色，B不正确；C. c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液显碱性，Na+、CO32−、NO3−、SO42−等4种离子可以在碱性溶液中大量共存，C正确；D. 由水电离出的c(OH−)＝1.010− 13 molL− 1的溶液中，水的电离可能受到酸或碱的抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性， NH4+不能大量存在于碱性溶液， HCO3−既不能大量存在于酸性溶液也不能大量存在于碱性溶液，D不正确。 6．下列事实对应的离子方程式不正确的是 A． 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq) B． 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2H CaCO3 ↓+H2O+CO2↑ C． 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑ D． 用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓ 【答案】C 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A． 无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B． -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C． 1 molL-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D． 由水电离出的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 【答案】C 【解析】A. 因铁离子有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；B. pH=12的溶液呈碱性，Mg2+可以和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故B错误；C. 在1 molL-1的AlCl3溶液中，四种离子之间互不反应，可以大量共存，故C正确；D. 由水电离出的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液，可能是酸溶液也可能是碱溶液，若为碱性溶液，四种离子之间互不反应，可以大量共存，若为酸性溶液，CO32－可以和H＋反应而不能大量共存，故D错误。 8．下列解释事实的方程式中，不正确的是 A． 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu + 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B． “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClO C． 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O D． Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2 【答案】B 【解析】A. 铜和浓HNO3反应生成Cu(NO3)2 、NO2和H2O，反应方程式为Cu + 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，故A正确；B. “84”消毒液的主要成分是NaClO，因醋酸比次氯酸的酸性强，则在“84”消毒液中滴少量白醋，醋酸可以和NaClO反应生成次氯酸，增强漂白性，但醋酸是弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为ClO－＋CH3COOH=HClO＋CH3COO－，故B错误；C. 少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O，故C正确；D. Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2，故D正确。 9．下列解释事实的方程式不正确的是 A． 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2− = HgS↓ B． 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C． 工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O D． 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O 【答案】C 10．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 A． SO42－、H+、NO3- Fe3+ B． K+、AlO2－、Cl-、CO32- C． Na+、Cu2+、S2-、H+ D． Mg2+、SO42－、Cl-、Fe2+ 【答案】C 【解析】选项A中所有离子之间都不反应，所以选项A可以大量共存。同理选项B和选项D都可以大量共存。选项C中Cu2+和S2-可以形成CuS沉淀，H+和S2-可以得到弱酸H2S，所以选项C的离子不能大量共存。 11．下列离子方程式中正确的是 A． 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+ B． 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O C． NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O D． 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 【答案】D 【解析】 A项，向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故A错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO2＋4H+＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。 12．下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是（ ） A． pH＝1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－ B． 在氯化钠水溶液中：Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3－ C． 加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3－、Cl－ D． 溶液中c(H+)为1.010－12 mol/L且是水电离的：K+、Na+、SO42－、Br－ 【答案】D 13．下列离子方程式书写正确的是 A． 用腐蚀法制作印刷电路板的反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+ B． 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H+ + OH－= H2O C． 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH4＋＋OH－=NH3H2O D． 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－ 【答案】B 【解析】A. 没有配平，应该是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，A错误；B. 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H++OH－＝H2O，B正确；C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠生成碳酸钠、一水合氨和水，C错误；D. 以石墨为电极电解MgCl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，D错误。 14．下列离子方程式书写正确的是 A． 向NaAlO2溶液中通过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- B． 过量的NH3通入AlCl3溶液中：Al3++4NH3H2O==AlO2-+4NH4++2H2O C． Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-==2Fe2++I2 D． Cl2通入水中；Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO- 【答案】A 15．常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（ ） A． 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32- B． 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO- C． 在水电离出H+浓度为110-13molL-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- D． 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl- 【答案】C 【解析】Al3+、SiO32-发生双水解反应生成氢氧化铝、硅酸沉淀，故A错误；I-、ClO-发生氧化还原反应，故B错误；水电离出H+浓度为110-13molL-1的澄清透明溶液可能呈酸性，酸性条件下Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-能大量存在，故C正确；使甲基橙呈红色的溶液呈酸性， AlO2-与H+反应生成Al3+，故D错误。 16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A． 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br- B． 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- C． =110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2- D． 由水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】A、新制饱和氯水中含有大量的Cl2，能将Br -氧化为Br2，故A错误；B、使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，故B错误；C、=110-13molL-1的溶液呈碱性，所以这四种离子能够大量共存，即C正确；D、由水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能存在，所以D错误。 17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A． 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH- B． FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C． 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O D． 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓ 【答案】B 【解析】A、氧化钠属于氧化物，不能写成离子形式，故A错误；B、Fe3+具有氧化性，I- 具有还原性，二者反应生成Fe2+和I2，故B正确；C、NH4+也能与OH-反应，但离子方程式中忽略了，故C错误；D、过量CO2能使CaCO3溶解生成Ca(HCO3)2，所以D错误。 18．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A． 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3- B． 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42- C． 由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- D． 与铝反应生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO- 【答案】B 19．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A． Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B． 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O C． 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓ D． NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】A. 稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此Fe3O4与足量稀硝酸反应后的溶液中没有Fe2＋，故A错误；B. 硫离子水解使溶液呈碱性，水解方程式为：S2－＋H2OHS－＋OH－，故B错误；C. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，因氢氧根离子的量不足，铵根离子不反应，则离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，故C正确；D. 因Ba(OH)2过量，则NH4＋会和OH－反应生成NH3H2O，故D错误。 20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 1 mol/L KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl-、 SO4 2- B． pH= 12 的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 Br－ C． 使甲基橙呈红色的溶液： NH4 +、 Ba2+、 AlO2 -、 Cl－ D． 与铝反应产生大量氢气的溶液： K+、 Na+、 CO3 2-、 SO4 2- 【答案】B 21．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　） A． 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32- B． 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋ C． 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D． 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ 【答案】B 【解析】试题分析：A、若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；B、氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，故B正确；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D、离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故D错误。 22．下列离子方程式表达正确的是 A． 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+ H2O B． 小苏打用于治疗胃酸过多:CO32-+2H+==CO2↑+H2O C． 黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag++S2-=Ag2S ↓ D． 用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 【答案】A 23．下列化学反应的离子方程式正确的是 A． 向氨水中滴加氯化铝溶液： B． 用稀HNO3溶解FeS固体： C． 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： D． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】A. 向氨水中滴加氯化铝溶液，反应的离子方程式为： ，选项A错误；B. HNO3能与发主氧化还原反应，选项B错误；C. 碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2++ ，选项C错误；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，反应的离子方程式为： ，选项D正确。 24．室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） A． Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42- B． S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+ C． K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3- D． K+ 、 Na+ NO3- 、SO42- 【答案】D 【解析】常温时，若由水电离产生的c（OH-）为110-11mol・L-1，说明可能为酸性溶液也可能是碱性溶液。A. 在碱性条件下NH4+不能大量共存，故A错误；B. 酸性条件下，S2−、CH3COO−不能大量存在，都与氢离子反应，故B错误；C. 若为酸性溶液，则H＋、NO3－和I－会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D. 无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，一定大量共存，故D正确。 25．下列离子方程式书写正确的是（ ） A． 过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al3＋+3OH― Al(OH)3 ↓ B． 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O32—+2H+ S↓+SO2↑+H2O C． NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO―+Fe2＋+2H2O 2HClO + Fe(OH)2 ↓ D． 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ：Ca2＋ +2ClO― +H2O +CO2 CaCO3↓+2HClO 【答案】B 26．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　） A． 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B． 由水电离产生的c（OH﹣）=110﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣ C． 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+ D． 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣ 【答案】B 【解析】A、因为溶液为无色溶液，而Fe3＋显黄色或棕色，故A错误；B、水电离产生c(OH－)=110－12molL－1<10－7molL－1，抑制了水的电离，此溶质可能为酸或碱，NO3﹣、K＋、Na＋、SO42﹣在酸中和碱中能够大量共存，故B正确；C、Fe3＋和SCN－发生络合反应，生成络合物Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故C错误；D、甲基橙变红，说明溶液显酸性，HCO3－与H＋不能大量共存，生成CO2和H2O，故D错误。 27．下图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是 A． 铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe—2e—＝ Fe2+ B． 铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ C． 摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O D． 用醋可除去铁锈：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O 【答案】B 28．下列反应的离子方程式书写正确的是 A． 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑ B． 将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O C． 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓ D． 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】A. 金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑，A正确；B. 将FeO溶于稀硝酸后，Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe３+，B不正确；C. 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，C不正确； D. 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-，D不正确。 29．某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是 A． 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验 B． 是否含有K+可通过焰色反应确定 C． 一定存在的离子为Fe3+、NO3- D． 一定不存在的离子为CO32-、I- 【答案】C 【解析】试题分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3+、一定没有CO32-和I-。A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验，A正确；B. 是否含有K+可通过焰色反应确定，B正确；C. 无法确定是否一定存在NO3-，C不正确；D. 一定不存在的离子为CO32-、I-，D正确。 30．下列各溶液中能大量共存的离子组是( ) A． 使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+ B． 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl- C． 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+ D． 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32- 【答案】A 31．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A． 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B． 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O C． 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ D． 将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【答案】D 【解析】试题分析：A．将铁粉加入稀硫酸中，反应产生硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+= Fe2++H2↑，错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸,反应产生氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式是:Fe3O4+ 8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O，错误；C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应产生硝酸铁、氯化铁、NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式是：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑，错误；D．将铜屑加入Fe3+溶液中，反应产生Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确。 32．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A． 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B． 纯碱溶液去油污：CO32- + H2O = HCO3- + OH- C． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O D． 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O 【答案】A 【解析】A. 钠与水反应生成NaOH和氢气，A正确；B. 油污主要成分为酯类，酯在碱性溶液中水解，生成酸和醇，起到去油污作用，B错误；C. S2O32-为硫代硫酸根，在强酸溶液中水解，生成S和SO2，离子方程式为S2O32-＋2H+＝SO2↑＋S↓+2H2O，C错误；D. 该离子方程式不正确，由反应方程式写成的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O，D错误。 33．下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是 A． 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O B． 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O C． 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O D． 向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1- 【答案】C 34．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A． 无色透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2- B． 中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3- C． =110-13molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32- D． 0.1molL-1的NaClO溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42- 【答案】C 【解析】A. 水溶液中Al3+与S2-反应生成氢氧化铝和H2S，不能大量共存，A错误；B. Al3+、Fe3+水解显酸性，中性溶液Al3+、Fe3+不能大量共存，B错误；C. 的溶液中氢离子浓度是10－13mol/L，溶液显碱性，Na+、K+、SiO32-、CO32-能大量共存，C正确；D. 0.1molL-1的NaClO溶液中Fe2+能被次氯酸钠氧化，不能大量共存，D错误。 35．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及的离子方程式 A =1溶液 Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- 不能大量共存， 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O B 由水电离出c(H+) =110-13molL-1 K+、NH4+、Cl-、AlO2- 能大量共存 C 含有大量Al3+的溶液 Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存 D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、SO42- 不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32- 【答案】C 36．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及反应离子方程式 A 滴加氨水 Na+、Al3+、Cl-、NO3- 不能共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B pH =1的溶液 Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4- 不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+= Mn2++5Fe3++4H2O C 由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1 NH4+、Na+、NO3-、Cl- 一定能共存，NH4++ H2O NH3H2O+H+ D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、SO42- 不能共存，2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32- 【答案】B