2018年高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 第4讲 离子反应练习.doc

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第4讲　离子反应 1．(2018湖南长沙模拟)下列说法不正确的是(　D　) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅①②③④ D．①②③④⑤ [解析]　BaSO4是盐，属于强电解质，①错误；②氨水是混合物，②错误；③熔融态的共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误；④熔融态的离子化合物能电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，⑤错误。 2．(2018太原模拟)已知SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(　D　) A．肯定不含I－ B．肯定不含NH C．可能含有SO D．可能含有I－ [解析]　溴水首先氧化SO而后氧化I－，溶液仍呈无色，说明一定含有SO，可能含有I－，一定不含Cu2＋，根据电荷守恒可知一定含有NH。 3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　D　) A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O [解析]　MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A项错误；Al(OH)3后面应注明胶体而不应标沉淀符号“↓”，B项错误；Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，C项错误。 4．(2018青岛模拟)对某些离子的检验及结论一定正确的是(　B　) A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－ C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2＋ D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH [解析]　A项SO有干扰；C项Ca2＋、Mg2＋等有干扰；D项应使用红色石蕊试纸。 5．(2018山东枣庄检测)将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是(　B　) A．通入足量SO2：Na＋、S2－、OH－、AlO B．通入足量CO2：K＋、Ca2＋、Cl－、NO C．通入足量Cl2：SO2、Ba2＋、Cl－、K＋ D．通入足量NH3：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Al3＋ [解析]　SO2与水反应后溶液呈酸性，OH－、AlO不能大量共存；Cl2具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应；NH3的溶液呈碱性，Fe3＋、Al3＋不能大量共存。故A、C、D错误。 6．(2018辽宁师大附中模拟)在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　D　) A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH [解析]　A项电荷不守恒；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应；C项忽视醋酸为弱电解质，应写化学式。 7．(2018石嘴山高三联考)下列反应的离子方程式正确的是(　D　) A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．NaHCO3与稀硫酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO＋H2OHCO＋OH－ [解析]　A项中不能生成Al(OH)3而是AlO；B项中I－也具有还原性，即离子方程式不全；C项中HCO不能拆分为CO和H＋。 8．(2018河南豫东、豫北十所名校联考)下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　A　) 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K＋、AlO、NO 过量CO2 CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C Ba2＋、Na＋、OH－ NaHCO3溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D NH、HCO、Cl－ NaOH溶液 NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3H2O [解析]　Fe3＋与I－、ClO－离子不能大量共存；Ba2＋、OH－、Na＋组离子共存，加NaHCO3溶液后，应有BaCO3沉淀生成；D项中的原子不守恒。故B、C、D错误。 9．(2018河北普通高中质检)下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是(　A　) 选项 实验试剂 现象 离子方程式或解释 装置实验 A 试剂1：H2O2 试剂2：酸性KI淀粉溶液 溶液变蓝 I－被双氧水氧化成I2，I2遇淀粉变蓝 B 试剂1：氯水 试剂2：加有KSCN的FeSO4溶液 溶液中生成红色沉淀 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3↓ C 试剂1：H2SO4 试剂2：Fe(OH)3胶体 滴加足量的硫酸溶液，始终有红褐色沉淀 胶体聚沉 D 试剂1：加有酚酞的NaHSO4溶液 试剂2：Ba(OH)2溶液 有白色沉淀生成，溶液由无色变为红色 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓ ＋2H2O [解析]　B项Fe3＋遇KSCN溶液产生红色溶液；C项先是胶体聚沉，后沉淀溶解；D项中OH－应过量，离子方程式应为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 10．(2018浙江丽水一模)某强酸性溶液X中仅含有NH、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 下列有关推断合理的是(　A　) A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋ B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 C．溶液中一定含有H＋、Al3＋、NH、Fe2＋、SO、Cl－ D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标准状况)，则X中c(Fe2＋)＝0.05 molL－1 [解析]　由于该溶液呈强酸性，故溶液中一定不含CO、SO；强酸性条件下加入过量Ba(NO3)2溶液后得到的气体A为NO，沉淀C为BaSO4，故溶液X中一定含有SO、Fe2＋，则一定不含NO、Ba2＋；溶液B中一定含有Fe3＋，则加入过量NaOH溶液后，沉淀F为Fe(OH)3，气体D应为NH3，则原溶液中一定含有NH；溶液E中通入过量CO2后有沉淀生成，则E中含有AlO，据此可知原溶液中一定含有Al3＋，沉淀H为Al(OH)3，而Fe3＋、Cl－不确定；根据3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O得，n(Fe2＋)＝n(NO)3＝3＝0.015 mol，即c(Fe2＋)＝0.15 molL－1。综上所述B、C、D不合理。 11．(2018山东潍坊诸城模拟)下列解释物质检验原理的方程式不合理的是(　A　) A．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2 B．铁氰化钾检验溶液中的Fe2＋，产生蓝色沉淀：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓ C．浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：＋3Br2―→↓＋3HBr D．新制Cu(OH)2检验产品中的乙醛，产生红色沉淀：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O [解析]　A项，浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟是因为生成了氯化铵，发生的反应是8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。 12．(2018甘肃兰州检测)某待测溶液(阳离子为Na＋)中可能含有SO、SO、NO、Cl－、Br－、CO、HCO、S2－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答下列问题： (1)待测液中是否含有SO、SO_至少含有一种离子__。 (2)沉淀B的化学式为_BaCO3__；生成沉淀B的离子方程式为 2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O　。 (3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_Br－、S2－__；肯定存在的离子还有_CO、HCO__。 [解析]　由气体D的性质知溶液中含CO；由白色沉淀B知溶液中含有HCO，则白色沉淀B为BaCO3，生成BaCO3的离子方程式为：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O；白色沉淀D为BaSO4，由于是加入了硝酸，故待测液中SO和SO至少有一种；由溶液B中通入Cl2得无色溶液知，待测液无S2－、Br－；由于开始加入了BaCl2溶液，故根据加AgNO3溶液和稀硝酸的实验现象，不能确定待测液中是否含有Cl－。 13．(2018湖南中原名校联考)某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成： 阳离子 K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋ 阴离子 SO、HCO、NO、OH－ 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空： (1)写出B、D的化学式：B_KNO3__，D_CuSO4__。 (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_Na2CO3__。 (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O　。 (4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物而净水　。 (5)若向含溶质1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_466__g。 [解析]　根据D为蓝色溶液知其含Cu2＋，根据②的信息知E含OH－，C含Al3＋，根据③知B、C含K＋，根据④知A含HCO，C、D含SO，则B为KNO3，D为CuSO4，E为氢氧化钠(OH－只能与K＋或Na＋结合，A、E中没有K＋)，A为碳酸氢钠，C为硫酸铝钾。A溶液中加入少量澄清石灰水，则OH－反应完，即2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，由2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4知，Al3＋完全沉淀时沉淀的质量为78 g＋233 g/mol1.5 mol＝427.5 g；若再加入Ba(OH)2溶液，SO继续沉淀，Al(OH)3变为偏铝酸根离子，即生成2 mol硫酸钡，质量为466 g。 14．1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表： 可能大量含有的阳离子 H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe3＋ 可能大量含有的阴离子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。请回答下列问题： ①该溶液中一定不存在的阳离子是_Ag＋、Mg2＋、Fe3＋__。 ②该溶液中一定不存在的阴离子是_CO、AlO__。 ③m→n反应的离子方程式为 NH＋OH－===NH3H2O　。 ④溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为_n(H＋)∶n(NH)∶n(Al3＋)＝2∶3∶1__。 (2)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋　。 [解析]　(1)根据图象，开始加入NaOH溶液没有沉淀产生，则一定有H＋；后来有沉淀产生且最后沉淀消失，则一定没有Ag＋、Mg2＋、Fe3＋，有Al3＋；m→n沉淀的质量不变，应有NH＋OH－===NH3H2O的反应，则存在NH；由于存在H＋，则一定没有CO、AlO。n(H＋)∶n(NH)∶n(Al3＋)＝2V0∶(8V0－5V0)∶(9V0－8V0)＝2∶3∶1。 (2)三种离子中，Fe3＋只能氧化I－，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。 15．(2018黑龙江质检)在Na＋浓度为0.5 molL－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 阴离子 NO　CO　SiO　SO 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。 (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_Ag＋、Mg2＋、Ba2＋__。 (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 SiO＋2H＋===H2SiO3↓　。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 阴离子 NO CO SiO SO c/molL－1 答案： 阴离子 NO CO SiO SO c/molL－1 ？ 0.25 0.4 0 (4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_存在，最小浓度为0.8_molL－1__。 [解析]　由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，n(CO)＝0.025 mol，c(CO)＝0.25 molL－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，则n(SiO)＝0.04 mol，c(SiO)＝0.4 molL－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝20.25 molL－1＋20.4 molL－1＝1.3 molL－1>0.5 molL－1，因此必有K＋，至少为 0.8 molL－1，不能确定有无NO。