2019高考化学一轮优题小狂练（9）（含解析）新人教版.doc

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人教化学2019高考一轮优题小狂练（9） 李仕才 一、选择题 1、H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下： 电离常数 Ka1 Ka2 H2CO3 4.210－7 5.610－11 H2S 5.710－8 1.210－15 则下列反应可能发生的是(　　) A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3 C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3 D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3 解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3>H2S>HCO>HS－，只有B项可以发生。 答案：B 2．常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(　　) 序号 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A.①②两溶液中c(OH－)相等 B．①溶液的物质的量浓度为0.01 molL－1 C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D．等体积的①、②两溶液分别与0.01 molL－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 解析：常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(OH－)相等，A项正确，由于NH3H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 molL－1，B项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的pH变为11，而氨水的pH大于11且小于12，C项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与0.01 molL－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积①>②，D项正确。 答案：B 3、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是(　　) A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。 答案：D 4、下列描述正确的是(　　) A．CS2为V形极性分子 B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 解析：CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3：2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。 答案：B 5、CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。下列说法不正确的是(　　) A．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH B．可用金属Na检测上述反应结束后是否残留苯乙醇 C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种 D．咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团 解析：CPAE中酚烃基和酯基都能与NaOH反应，A正确；题述反应方程式中的四种物质都能与Na反应产生氢气，所以用Na无法检验反应结束后是否残留苯乙醇，B项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种，分别为、 ，C项正确；咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基3种官能团，能发生加聚反应，D项正确。 答案：B 二、非选择题 1、T C时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应： ΔH＞0，乙苯(或Cl2)、 α氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示： (1)0～2 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)＝________。 (2)6 min时，改变的外界条件为________，该条件下的平衡常数K＝________。 (3)10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α氯乙基苯和1 mol HCl，则此时该反应v正________(填“＞”“＜”或“＝” )v逆；若12 min时反应再次达到平衡，则在0～12 min内，Cl2的转化率α＝________。(计算结果保留三位有效数字) 答案　(1)0.05 molL－1min －1　(2)升高温度　81 (3)>　86.7% 解析　(1)T ℃时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应，2 min时氯化氢的浓度是0.1 molL－1，则用氯化氢表示的反应速率是0.1 molL－12 min＝0.05 molL－1min－1。(2)制备α氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min时，乙苯、Cl2的浓度在减小，而α氯乙基苯和HCl的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(HCl)＝0.18 molL－1，n(HCl)＝1.8 mol， 　 起始/mol　 2　　　　　　 2　　　　 0　　　　　 0 转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8 平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8 反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为K＝＝81。(3)10 min时，乙苯、Cl2、α氯乙基苯和 HCl的物质的量浓度分别为0.02 molL－1、0.02 molL－1、0.18 molL－1、0.18 molL－1，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol α氯乙基苯和1 mol HCl，此时乙苯、Cl2、α氯乙基苯和HCl的物质的量浓度分别为0.12 molL－1、0.12 molL－1、0.28 molL－1、0.28 molL－1，≈5.4＜81，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为x molL－1，则 　 起始/molL－1　 0.3　　　 0.3　　　　 0.1　　　 0.1 转化/molL－1 x x x x 平衡/molL－1 0.3－x 0.3－x 0.1＋x 0.1＋x 平衡常数为K＝＝81，得x＝0.26，所以氯气的转化率是100%≈86.7%。 2、 (1)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。 (2)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为________(填图2中字母)，该分子中含有________个σ键。 (3)V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。 解析：(1)分析钒的某种氧化物的晶胞结构可利用切割法计算，晶胞中实际拥有的阴离子氧离子数目为41/2＋2＝4，阳离子钒离子个数为81/8＋1＝2。 (2)SO2分子中S原子价电子排布式为3s23p4，价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；根据杂化轨道理论判断气态SO3单分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；由SO3的三聚体环状结构判断，该结构中S原子形成4个键，硫原子的杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中S—O键长有两类，一类含有双键的成分，键能较大，键长较短，另一类为配位键，为单键，键能较小，键长较长；由题给结构分析该分子中含有12个键。 (3)根据价层电子对互斥理论判断钒酸钠(Na3VO4)中阴离子的立体构型为正四面体形；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如题图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3。 答案：(1)4　2 (2)3　V形　sp2杂化　 sp3杂化　a　12 (3)正四面体形　NaVO3