2019高考化学一轮复习 主题21 水的电离和溶液的酸碱性（3）（含解析）.doc

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主题21:水的电离和溶液的酸碱性 李仕才 考点二　溶液的酸碱性与pH 　　一、溶液酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 溶液的 酸碱性 c(H+)与c(OH-) 比较 c(H+)大小 pH 酸性 溶液 c(H+)①　　　 c(OH-) c(H+)②　　　 110-7 molL-1 ③　　　　7 中性 溶液 c(H+)④　　　 c(OH-) c(H+)⑤　　　 110-7 molL-1 ⑥　　　　7 碱性 溶液 c(H+)⑦　　　 c(OH-) c(H+)⑧　　　 110-7 molL-1 ⑨　　　　7 　　二、溶液的pH及其测定方法 1.溶液的pH (1)定义式:pH=⑩　　　　　　。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系(室温下): 2.pH的测定方法 (1)pH试纸测定 a.适用范围:0~14 b.使用方法 把小片试纸放在　　　　上,用　　　　蘸取待测液点在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与　　　　　　对比即可确定溶液的pH。 c.注意事项:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液被稀释可能会产生误差。广范pH试纸只能测出整数值。 (2)pH计测定:可精确测定溶液的pH。 三、溶液pH的计算方法 1.总体原则 (1)若溶液为酸性,先求c(H+)⇨再求pH=-lgc(H+)。 (2)若溶液为碱性,先求c(OH-)⇨再求c(H+)=Kwc(OH-)⇨最后求pH。 2.单一溶液的计算方法 (1)浓度为c的强酸(HnA):c(H+)=nc,pH=-lg nc。 (2)浓度为c的强碱[B(OH)n]:由c(OH-)=nc可推c(H+)=10-14nc⇨再求pH=-lgc(H+)=14+lgnc。 3.混合溶液的计算方法 (1)同性混合 若为酸的溶液混合,则先求c(H+)混=c(H+)1V1+c(H+)2V2V1+V2⇨再求pH。 若为碱的溶液混合,则先求c(OH-)混= c(OH-)1V1+c(OH-)2V2V1+V2⇨再求c(H+)=⇨最后求pH。 (2)异性混合 若酸过量,则先求c(H+)过=⇨再求pH。 若碱过量,则先求c(OH-)过=⇨再求c(H+)=⇨最后求pH。 【答案】①>　②>　③<　④=　⑤=　⑥=　⑦<　⑧<　⑨>　⑩-lg c(H+)　酸　碱　表面皿　玻璃棒　标准比色卡 1.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)。 A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 C.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 【解析】A项,pH=3的醋酸溶液中c(H+)=110-3 molL-1,pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=110-3 molL-1,由于醋酸为弱酸,则醋酸过量,在室温下等体积混合后,pH<7,正确;B项,pH=3的盐酸中c(H+)=110-3 molL-1,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=110-3 molL-1,酸、碱都是强电解质,在室温下等体积混合后,pH=7,错误;C项,pH=3的盐酸中c(H+)=110-3 molL-1,pH=11的氨水中c(OH-)=110-3 molL-1,由于NH3H2O为弱碱,则碱过量,在室温下等体积混合后,pH>7,错误;D项,pH=3的硫酸中c(H+)=110-3 molL-1,pH=11的氨水中c(OH-)=110-3 molL-1,由于NH3H2O为弱碱,则碱过量,在室温下等体积混合后,pH>7,错误。 【答案】A 2.已知温度为T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是(　　)。 A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)=Kw molL-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-) 【解析】A项,因酸碱的强弱未知,a=b只能说明酸与碱恰好完全反应,但若为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,则溶液不呈中性,错误;B项,因温度未知,则pH=7时溶液不一定为中性,错误;C项,混合溶液中,c(H+)=Kw molL-1,根据c(H+)c(OH-)=Kw可知,溶液中c(H+)=c(OH-)=Kw molL-1,溶液呈中性,正确;D项,任何溶液都存在电荷守恒,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-),但不能由此确定溶液的酸碱性,错误。 【答案】C 3.常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积之比为(　　)。 A.1∶60　　　　　　　　　B.3∶1 C.1∶100 D.100∶1 【解析】常温下,pH=3的盐酸中c(H+)=110-3 molL-1,pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=110-5 molL-1,两溶液混合后溶液的pH=7,则n(H+)=n(OH-),设盐酸体积为x L,Ba(OH)2溶液体积为y L,110-3 molL-1x L=110-5 molL-1y L,解得x∶y=1∶100,即盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比为1∶100。 【答案】C 4.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入适量与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积之比为(　　)。 A.9　　　　B.10 C.11　　　　D.12 【解析】将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入适量与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液后,pH升高了1,则10-11-10-1x=10-2(1+x),解得x=911,则加入的水与NaOH溶液的体积之比为9∶911=11∶1。 【答案】C 5.25 ℃时,将体积为Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。 (1)若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=　　　　。 (2)若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b是否可以等于4?　　　　(填“是”或“否”)。 【解析】(1)混合后溶液的pH为11,说明碱过量,则10-3=10-1Va-10-2VbVa+Vb,可得VaVb=1∶9。 (2)由pH=a,得c(H+)=10-a,c(OH-)=10-14+a,再由pH=b,得c(H+)=10-b,强酸强碱恰好中和时,10-14+aVa=10-bVb,VaVb=1014-(a+b),由于Va>Vb,故a+b<14,又由于b=0.5a,可推知b<143,故b可以等于4。 【答案】(1)1∶9　(2)是 1.等浓度、等体积的一元酸与一元碱混合溶液的酸碱性 中和反应 混合溶液的酸碱性 强酸与强碱 中性 强酸与弱碱 酸性 弱酸与强碱 碱性 　　简记为谁强显谁性,同强显中性 2.室温下,已知酸和碱的pH之和的溶液,等体积混合后溶液的酸碱性 (1)两强混合 ①若pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。 ②若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH>7。 ③若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH<7。 (2)一强一弱混合 pH之和等于14时,一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性;一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。简记为谁弱显谁性。 3.溶液pH计算的一般思维模型