2019-2020学年高二化学上学期期中试题文 (II).doc

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2019-2020学年高二化学上学期期中试题文 (II) 可能用到的相对原子质量： C: 12 H: 1 O: 16 N: 14 S: 32 Cl: 35.5 Na: 23 Fe: 56 Cu: 64 Ag: 108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分） 1.下列做法不利用节能减排、保护环境的是 （ ） A. 推广使用无磷洗涤剂 B. 开发利用太阳能、风能、地热能等 C. 推广垃圾分类和回收利用 D. 大量使用一次性筷子盒塑料袋等 2.属于垃圾资源化的方法是： （　 　） A.填埋 B.焚烧 C.分类回收法 D.堆肥法 3.水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是 ( ) A．油脂 B．淀粉 C．蛋白质 D．葡萄糖 4.下列物质中，不属于电解质的是 （ ） A. HNO3 B. SiO2 C. Ca(OH)2 D.Na2CO3 5．下列互为同分异构体的一组是 （ ） A、氘和氚 B、金刚石和石墨 C、戊烷和2-甲基丁烷 D、一氯甲烷和二氯甲烷 6．放射性同位素12553I可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（ ）A．19 B、53 C、72 D、125 7. 下列化学用语说法不正确的是 ( ） A.氯的原子结构示意图为 B. 苯的结构式可简写为 C. 氯化钠的电子式 D.甲烷的结构式 8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ） A、25℃、101Kpa时，64g SO2中含有的原子数为3NA B、常温常压下，1mol氢气含有的原子数为2NA C、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数0.5NA D、5.6g金属铁与足量盐酸反应，失去的电子数为0.2NA 9．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同点是 （ ） A、都呈红褐色 B、都属于分散系 C、都能产生丁达尔效应 D、分散质粒子直径都介于1-100nm 10.图为铜锌原电池装置示意图，下列说法中不正确的是 （ ） A.铜片上有H2产生 B.反应一段时间后，溶液的pH变小 C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.正极反应式：2H+ + 2e- = H2↑ 11．下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是 （ ） A．2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 B．Br2 + 2KI = I2 + 2KBr C．C + H2O = CO + H2 D．H2 + CuO = Cu + H2O 12．下列各组离子中，在无色碱性溶液里能大量共存的是 （ ） A.K+、Na+、Cl–、SO42－ B. Na+、HCO3-、NO3－、SO42－ C. K＋、Na＋、MnO4－、Cl－　 　　D. Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－ 13．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A.钠与水反应： Na + H2O = Na+ + OHˉ + H2↑ B.醋酸与氢氧化钠溶液反应：OH- + H+ = H2O C.碳酸钙与稀盐酸反应: CO32ˉ+2H+ = H2O+CO2↑ D.铁粉与氯化铁溶液混合:Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 14．下列叙述中不正确的是 （ ） A、化学反应都伴随着能量的变化 B、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C、原电池是将电能转变为化学能的装置 D、原电池中发生的反应属于氧化还原反应 15．下列反应属于吸热反应的是 （ ） A、氢气燃烧 B、在镁粉中加入盐酸 C、氢氧化钠溶液与硫酸混合 D、Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合 16. 下列物质分类正确的是 ( ） A. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰 B. 混合物: 酸雨、干冰、盐酸 C. 单质：金刚石、水晶、天然气 D.合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 17．在一定条件下，反应2SO2 + O2 2SO3在2L密闭容器中进行，测得1 min内SO2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则2min内SO2的化学反应速率为 （ ） A． 1.2mol.L-1.min-1 B. 1.0mol.L-1.min-1 C.0.6mol.L-1.min-1 D. 0.3mol.L-1.min-1 18．一定条件下，在某密闭容器中发生如下反应：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）。下列有关说法不正确的是 （ ） A、升高温度可以加快反应速率 B、使用催化剂可以加快反应速率 C、达到平衡时，N2不能全部转化为NH3 D、达到平衡时，N2和H2的浓度之比为1 ：3 19．下列各组物质中，不含有共价键的离子化合物是 （ ） A、CaCl2 B、Na2O2 C、NH4Cl D、NaOH 20．现有1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3固体，将它们分别与200mL 0.1mol/L的盐酸充分反应，下列有关说法正确的是 （ ） A、反应后所得溶液pH相同 B、两者消耗HCl均为0.01mol C、两者产生CO2均为0.01mol D、产生气体速率：Na2CO3 > NaHCO3 二.填空题（共40分） 21.（8分）改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展。 （1）正常雨水的pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳溶于雨水的缘故，二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式为 。酸雨主要是由人为排放的 等气体转化为酸而造成的。 （2）在水的净化过程中，用到了如下反应：2CN- + 8OH- + 5Cl2 = 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4X， 其中X的化学式为_____。工业上可用中和法处理废水，现用Ca(OH)2处理含HNO3的废水，有关反应的化学方程式为________。 22．（16分）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面。 （1）某同学午餐食谱如下“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”。其中富含淀粉的食物是 ；为保证营养全面，该同学还需补充的食物是 。（写一种即可） （2）蛋白质是生命的基础，氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元。氨基酸分子中一定含有的官能团是 和羧基。人体缺乏某种维生素C会引起坏血病，维生素C具有_________(填“氧化性”或“还原性”)，可将Fe3+转化为Fe2+。 （3）现有下列食品或药物：食用碘盐、阿司匹林、铁强化酱油、氢氧化铝复方制剂，属于解热镇痛的药物是 ；其中能治疗胃酸过多症的反应原理是 。（用化学方程式表示） （4）阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸，其结构式为： 请回答下列问题：阿司匹林的分子式为 ；它属于 类药（填“非处方药”或“处方药”）。 23.（8分） 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 （1）金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其本质都是金属原子 （填“失去”或“得到”）电子变成阳离子的过程。为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”） 。 （2）制造普通玻璃的原料为： 、石灰石和石英，他们所发生主要反应的化学方程式为：___ _______。（写一个即可） 硫酸 化学纯（CP） (500mL) 化学式：H2SO4 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% 6.（8分）如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。已知该溶液中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。请计算： （1）H2SO4的摩尔质量为 g/mol。 （2）该试剂瓶中含H2SO4的物质的量为 mol。 （3）取10mL该浓硫酸稀释到100mL后，与足量的锌充分反应, 计算生成标准状况H2的体积。 高二化学参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B C A A C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A D C D D C D A C 二．填空题【24题（3）为4分，其它每空2分，共40分】 21.（1） CO2 + H2O = H2CO3 ；SO2 （2）H2O；Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O 22．（1）米饭，青菜 （2）氨基，还原性 （3）阿司匹林，Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （4）C9H8O4，非处方类 23．（1）失去，锌块 （2）纯碱 Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 24．（1）98 （2）9.2 （3）4.12 L（此题要求写计算过程，请多留空间）