2019版高二化学3月月考试题.doc

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2019版高二化学3月月考试题 7．下列物质中，属于强电解质的是 A．CH3COOH　　 B．NH4Cl C．NH3H2O　 　D．H3BO3（硼酸） 8．下列说法中，不正确的是 A．催化剂能够改变化学反应途径 B．升高温度增大了活化分子百分数 C．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 D．对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度 9．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是 A．非自发反应在任何条件下都不能发生 B．熵增加且放热的反应一定是自发反应 C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 10．右图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是 A．溶液由无色逐渐变为蓝色 B．铜片表面有气泡 C．电流计指针发生偏转 D．锌是负极，其质量逐渐减小 11．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2(－57.3) kJ/mol D．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－242 kJmol－1 12．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是 13．下列推论正确的是　 A．NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构 B．CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色 D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 26．(18分) 如图所示,等边三角形AQC的边长为2L，P、D分别为AQ、AC的中点.水平线QC以下是水平向左的匀强电场,区域Ⅰ(梯形PQCD)内有垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度大小为B0；区域Ⅱ(三角形APD)内的磁场方向垂直纸面向里,区域Ⅲ(虚线PD之上、三角形APD以外)的磁场与区域Ⅱ大小相等、方向相反，且磁感应强度为3B0。带正电的粒子从QC边中点N以速度v0垂直QC进入区域Ⅰ再从P点垂直AQ射入区域Ⅲ(粒子重力忽略不计).经一系列运动粒子 将再次回到N点以速度v0垂直QC进 入下方匀强电场,最后从O点离开电场 （QO边长为L）。求： (1) 该粒子的比荷q/m； (2) 匀强电场E的大小； (3) 粒子在磁场从N点出发再回到N点 的运动过程所需的时间t． 27．(18分) 已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写) (1)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________, 晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。 (2)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJmol－1 (3) 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 28．（18分） （1）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题： ①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。 ②配制100mL0.0400molL-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。 ③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下： 滴入KMnO4溶液的次序 KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 先滴入第1滴 60s 褪色后，再滴入第2滴 15s 褪色后，再滴入第3滴 3s 褪色后，再滴入第4滴 1s （2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示 ①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。 ②由图可知，溶液酸性减小，的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。 29. （12分）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。 步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。 出现白色沉淀。 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 溶液变为红色。 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。 现象a，且溶液红色变浅。 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 出现黄色沉淀。 已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.310‾17 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.010‾12 。 回答下列问题： （1）步骤3中现象a是 。 （2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象 。 （3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为 mol/L 。 30. （10分）温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 56 0. 75 0. 80 0. 80 回答下列问题： （1）反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= mol/( Ls) 。 （2）T℃时，起始时向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) （选填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。 （3）T℃时，若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，达到平衡时，平衡混合气体中PCl5的体积分数为多少？（写出解题过程）。 化学部分 7.B 8.C 9.B 10.A 11.B 12.B 13.A 27. （10分）(1)EF　A　　E　CD （每空1分） (2) -882　（2分） (3) 环形玻璃搅拌棒（1分） 保温隔热，防止热量散失（2分） 偏小（1分） 28．（共12分每空2分） （1）① ②100mL容量瓶、胶头滴管 ③反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好 （2）① ②减小 ③小于 29（共6分） （1）出现白色沉淀 (2分) （2）溶液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq) + SCN-(aq)，因为溶解度：AgSCN > AgI（或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN）加入KI后，Ag+与I-反应生成更难溶的AgI，使上述平衡正向移动。(2分) （3） 4.010‾10(2分) 30.（共10分） （1） （2分） （2）若起始时，PCl5(g)、PCl3(g)、Cl2(g)的物质的量分别为1.20mol、0.40mol、0.20mol， ∵ ∴ 反应向逆反应方向进行，v(正) >v(逆) （2分） （3）解：由表中的数据可得：反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 的平衡常数 （2分） 若起始时充入6.0molPCl3(g)、6.0molCl2(g)，即PCl3(g)浓度为3.0mol/L，Cl2(g) 浓度为3.0mol/L 设达平衡时发生转化的PCl3(g)物质的量浓度为x PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 起始浓度（mol/L） 0 3.0 3.0 转化浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） 解得：（舍去） （2分） 由于达平衡时PCl5(g)、PCl3(g)、Cl2(g)的浓度分别为2.25mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L ， 即PCl5(g)、PCl3(g)、Cl2(g)的物质的量分别为4.5mol、1.5mol/L、1.5mol ∴ 达平衡时PCl5(g) 的体积分数为 （2分） 答：T℃时，若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，达到平衡时，平衡混合气体中PCl5的体积分数为60%。