2019年6月浙江化学学考试卷及答案.doc

《2019年6月浙江化学学考试卷及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年6月浙江化学学考试卷及答案.doc（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

2019年6月浙江化学学考试题 可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分） 1.氮气的分子式是（ ） A. 02 B. N2 C. Br2 D. CO 2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH属于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3.仪器名称为“蒸发皿”的是（ ） 4.下列物质中，不能与氯气反应的是（ ） A.氢气 B.钠 C.水 D. 氯化钠 5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A. 稀盐酸 B.氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸钾溶液 6.下列属于非电解质的是（ ） A. SO3 B. KCIO3 C. Ca(OH)2 D. H2SO4 7.反应MnO2+ 4HCI(浓)===MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O中，还原产物是（ ） A.MnO2 B. HCI C. MnCl2 D. Cl2 8.下列表示正确的是（ ） A.铝离子的结构示意图： B.乙烯的结构式：CH2=CH2 C.HCl的球棍模型： D.氨气的电子式： 9.下列说法不正确的是（ ） A.C和⁴C互为同位素 B.甲烷和丁烷互为同系物 C.乙醇和二甲醚互为同分异构体 D.Na₂O和Na₂O₂互为同素异形体 10.下列说法不正确的是（ ） A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉 B.中国华为集团自主研发的“麒”芯片生产时需要用到硅 C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗 11．联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年＂，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z，M在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是（ ） X Y Z M A.X元素位于第2周期VA族 B.Y的非金属性比乙的强 C.Z的原子半径比X的大 D.M的氧化物的水化物是强酸 12．下列方程式不正确的是（ ） A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:2Mg+CO22MgO+C B.一水合氨在水中的电离方程式:NH3H2O＝NH4++OH- C.氯化铁水解的离子方程式:Fe3++3H20⇌Fe(OH)3+3H+ D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 13. 下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是（ ） 14.下列说法不正确的是（ ） A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化 C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色 D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 15.下列说法不正确的是（ ） A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油 B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物 C.向豆浆、牛奶中加入浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性 D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法 16. 在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积（折算成标准状况）的氧气，所需时间最短的一组是（ ） 17．银锌纽扣电池的构造如图所示。其电池反应方程式为: Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag ＋Zn（OH）2 下列说法正确的是（ ） A．锌粉为正极 B．Ag2O发生氧化反应 C．电池工作时，电子从锌粉经KOH溶液流向Ag2O D．正极的电极反应式为: Ag2O＋2e-＋H2O＝2Ag＋2OH- 18．下列说法不正确的是（ ） A．室温下浓度均为0.1molL-1的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水 B．室温下向0.1molL-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强 C．室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c（OH-）相等 D．室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)＝c(Na＋) 19．下列说法正确的是（ ） A．石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体 B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力 C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物 D．CO2和H2O分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构 20．已知拆开1molO2（g）中的化学键需要吸收498kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ） A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝−480.4kJmol-1 B．H2O（g）＝H2（g）＋1202（g）△H＝ 240.2 kJmol-1 C．拆开1molH2（g）中的化学键需要吸收436.4kJ的能量 D．H2（g）和O2（g）形成H2O（g）中的1molH-O键放出462.8kJ的能量 21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.标准状况下，11.2 L丙烷中含C—C键的数目为NA B.1L pH＝1的H2SO4溶液中含H的数目为0.2NA C.0.1mol重水（D2O）分子中含有的中子数为NA D.1.6g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2NA 22.在2L的恒容密闭容器中，加入1mol X和3mol Y，在一定条件下发生如下反应：X（s）＋3Y（g）⥤2 Z（g）△H＝-akJ•mol-1（a>o）, 3s后生成Z的物质的量为1.2mol。下列说法不正确的是（ ） A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零 B.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 C.0～3s，Y的平均反应速率为0.3mol•L-1s-1 D.充分反应后，放出的热量为a kJ 23.实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置 如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出 B.蒸馏烧瓶中放入沸石可防止蒸馏时发生暴沸 C.冷凝管中的冷凝水应该从a口进b口出 D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平 24.为确定Fe2O3和Cu混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.各组样品均发生反应:Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+ B.1.76g样品充分反应后，溶液中一定存在Fe2＋和Cu2＋，一定不存在Fe3＋ C.该混合物中n（Fe2O3）: n（Cu）＝1:3 D.稀硫酸的浓度为3.00molL-1 25. 某固体混合物X可能含有KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，为了确定其组成成分，某同学进行了如下实验： 根据实验现象，下列说法正确的是（ ） A．固体混合物X中一定含有KCl和Na2SiO3，一定不含有CuSO4 B．固体混合物X中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种 C．在无色溶液B中通入CO2气体，可能有白色沉淀生成 D．在无色溶液B中滴加NaOH溶液，未检测到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物X中不存在NH4Cl 二、 非选择题（本大题共5小题，共20分） 26. （4分） （1）①写出次氯酸的化学式： ；②写出溴苯的结构简式： 。 （2）写出钠与水反应的离子方程式： 。 27. （4分）A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转换关系如下图所示。已知F是一种最简单的烯烃。 请回答： （1） F→C的反应类型是 。 （2） D→E的化学方程式是 。 （3） 下列说法正确的是 。 A．D能被氧化成E,但不能被还原成C B．实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水机 C．B或E均能与银氨溶液反应形成银镜 D．相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等 28.（4分）为探究某固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如下实验。 请回答： （1） 蓝色溶液中的金属阳离子是 。 （2） 黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是 。 （3） X的化学式是 。 29. (4分)某化学研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。 已知: 请回答: (1) 装置④的作用是　　　　　　　　。 (2) 证明产物中有SO2的实验现象是　　　　　　　　。 (3) 装置⑤中溶液不褪色,装置⑥中溶液变浑浊,据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2?　　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　。 30. (4分)称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g,溶于水后加入60mL 1.0 mol L-1的Ba(OH)2溶液充分反应,经过滤,干燥称得沉淀3.94g.为将滤液处理至中性后达标排放,需加入2.0mol/L稀硫酸VmL。 请计算: (1) 混合物中n(Na2CO3):n(NaOH)=　　　　　　　　。 (2)稀硫酸体积V=　　　　mL。  2019年6月浙江化学学考试题答案 可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分） 1. 答案：B 解析：氮元素的元素符号是N，氮气是双原子分子，所以其分子式是N2； 故选：B。 2. 答案：C 解析：NaOH电离时产生的阴离子只有氢氧根离子，所以属于碱； 故选：C。 3. 答案：A 解析：A.蒸发皿；B.圆底烧瓶；C.锥形瓶；D.容量瓶； 故选：A。 4. 答案：D 解析：A.氢气与氯气发生反应生成氯化氢，故A不符合题意； B.钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠，故B不符合题意； C.水与氯气发生反应生成盐酸和次氯酸，故C不符合题意； D.氯化钠不与氯气发生反应，故D符合题意； 故选：D。 5. 答案：B 解析：丁达尔效应是胶体所具有的一种性质，是因为其微粒在之间对光产生的散射作用而形成的，溶液中不能产生丁达尔效应。 A.稀盐酸分散质微粒直径小于100nm，是溶液，没有丁达尔效应，故A错误； B.氢氧化铁胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故B正确； C.泥浆分散质微粒直径大于100nm，是浊液，没有丁达尔效应，故C错误； D.硫酸铜溶液分散质微粒直径小于100nm是溶液，没有丁达尔效应，故D错误； 故选：B。 6. 答案：A 解析：A.二氧化硫的水溶液能导电，但溶液中的离子是二氧化硫和水生成的亚硫酸电离的，而不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫是非电解质，故A错误； B、KCIO3属于盐，是电解质，故B错误； C、Ca(OH)2是碱，是电解质，故C错误； D、H2SO4是电解质，故D错误； 故选：A。 7. 答案：C 解析：Mn元素化合价从+ 4价降低到+ 2价，得到2个电子，被还原，二氧化锰是氧化剂，氯化锰是还原产物； 故选：C。 8. 答案：C 解析：A.铝离子的结构示意核外为10个电子，故A错误； B. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误； C. HCl的球棍模型是正确的，故C正确； D. 氨气的电子式为：故D错误； 故选：C。 9. 答案: D 解析: A.质子数相等，中子数不等的两种元素称为同位素。C质子数为6，中子数为6，⁴C质子数为6，中子数为8，符合同位素的定义，故A正确； B.甲烷结构式为CH₄，丁烷结构式为CH₃CH₂CH₂CH₃，分子组成上相差2个CH₂，符合题意，故B正确； C.乙醇结构式为CH₃CH₂OH，含有羟基，二甲醚结构式为CH₃OCH ₃，含有醚键，二者分子式均为C₂H₆O，且结构不同，符合题意，故C正确； D.Na₂O和Na₂O₂都是化合物，不属于同素异形体，故D错误； 故选D。 10. 答案: A 解析: A.工业上制造漂白粉用的是氯气和氢氧化钙，烧碱是NaOH，故A错误； B.单质硅可以用于制造芯片，故B正确； C.镁合金熔点高，硬度大，故可以用于制造火箭、导弹和飞机的部件，故C正确； D.金属可与酸发生反应，可用硫酸处理和清洗金属矿物，故D正确； 故选A。 11． 答案: C 解析:由题意分析可知，X、Y、Z、M分别为O、Si、P、Cl A. O元素位于第2周期VIA族，故A错误； B. 元素周期表中，同一周期，从左到右，非金属性逐渐增大，则非金属性：P>Si, 故B错误； C. 元素周期表中，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大。则原子半径：P>O，故C正确； D. Cl的氧化物的水化物不一定为强酸，如HCIO就为弱酸，故D错误； 故选C。 12． 答案: B 解析: A.镁在二氧化碳中燃烧会生成MgO和C,等号两边也都已配平，故A正确； B.一水合氨是弱电解质，在水中电离是不完全的，应该用可逆符号表示，故B错误； C.Fe3+水解反应是可逆反应，生成Fe(OH)3和H+，故C正确； D.乙醇在铜催化下被氧化，加热条件下会生成CH3CHO和H2O，等号两边也都已配平，故D正确； 故选B。 13． 答案：B 解析：A.三价铁离子遇到硫氰根会生成硫氰化铁，使溶液变成血红色，故A正确； B.温度对硝酸钾的溶解度的影响比较大，而对氯化钾的溶解度的影响很小，所以降温的时候，硝酸钾应该先析出，故B错误； C.溴水先与正己烷发生萃取，然后，在光照条件下，正己烷和溴发生取代反应，使得上层（有机物层）变为无色，同时与水互不相溶，所以C正确； D.铜丝在氯气中点燃，现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的焰，D正确； 故选：B。 14. 答案：A 解析：A.乙烷分子中所有的原子不处于同一平面,A错误; B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化，B正确; C.乙炔中存在碳碳三键，会与溴单质发生加成反应，使其褪色，C正确; D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，存在的是大π键，D正确; 故选：A。 15. 答案：C 解析：A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油，A正确； B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物，B正确； C.重金属离子才会使得蛋白质发生变质，氯化钠会使蛋白质发生盐析，C错误； D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法，D正确； 故选：C。 16. 答案：B 解析：在底物体积相同的情况下，浓度越大、温度越高、反应速率越快，综合ABCD四个答案，发现B答案的过氧化氢的浓度最大，温度最高，所以所需时间最短； 故选：B。 17． 答案：D 解析：A．由方程式可知，Zn的化合价升高，发生氧化反应，，因为负极发生氧化反应，所以锌粉为负极，故A错误； B．由方程式可知，Ag2O中元素化合价降低，所以发生了还原反应，故B错误； C．电池工作时，电子无法在溶液中移动，故C错误； D．正极发生还原反应，Ag2O得电子被还原为Ag，电极方程式为Ag2O＋2e-＋H2O＝2Ag＋2OH-，故D正确； 故选D。 18． 答案：A 解析：A．因为盐酸与氨水反应生成氯化铵，氯化铵发生水解溶液呈酸性，所以在酸碱浓度相同时，为使混合溶液呈中性，氨水应过量，故A错误； B．室温下向氨水中加入盐酸，离子浓度升高，溶液导电能力增强，故B正确； C．因为CH3COOH溶液和盐酸的pH相同，所以其溶液中氢离子浓度相同，又因为温度相同，水的离子积相同，所以c（OH-）相等，故C正确； D．室温下，pH＝1的CH3COOH溶液氢离子浓度和pH＝13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度，又因为CH3COOH溶液中c(H+)= c(CH3COO-)，NaOH溶液中c(OH-)= c(Na＋),所以c(CH3COO-)＝c(Na＋)，故D正确； 故选A。 19． 答案：D 解析：A．冰是由水分子构成，是通过共价键形成的分子晶体，故A错误； B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子间作用力，使分子间距离拉大，故B错误； C．氯化钠为离子化合物，而氯化氢为共价化合物，故C错误； D．CO2和H2O分子中氧原子都通过形成共用电子对的方法达到8电子的稳定结构，故D正确； 故选D。 20． 答案：A 解析;A．由图可知，生成的水为气态水，故A错误； B．由图可知，H2O（g）＝H2（g）＋1202（g）△H＝ 240.2 kJmol-1，故B正确； C．因为拆开1molO2（g）中的化学键需要吸收498kJ，所以计算得拆开1molH2（g）中的化学键需要吸收436.4kJ的能量，故C正确； D．生成2molH2O需形成4molH-O键，共放出1851.2KJ的能量，所以H2（g）和O2（g）形成H2O（g）中的1molH-O键放出462.8kJ的能量，故D正确； 故选A。 21. 答案：B 解析：A. 标况下丙烷为气体，11.2 L丙烷的物质的量为0.5 mol, 1 mol 丙烷包含2 mol C—C键，所以11.2 L丙烷中含C—C键的数目为1 mol，即NA ,所以A正确； B.1L pH＝1的H2SO4溶液中含H的数目为1L0.1 mol/L=0.1mol,即0.1NA，故B错误； C.1mol D2O含有的中子数为10mol，所以0.1mol重水（D2O）分子中含有的中子数为NA，故C正确； D.1 mol硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为4NA，1.6g硫为0.05mol，所以1.6g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2mol，即0.2NA，故D正确； 故选B。 22. 答案：D 解析：A.达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，都大于零，故A正确； B.正反应是分子数增加的反应，密度变小，所以混合气体的密度不变时，表明反应已达到化学平衡状态，故B正确； C..0～3s内生成Z的物质的量为1.2mol，则消耗Y的物质的量为1.8mol，Y的平均反应速率为1.8mol/（3s2L）= 0.3molL-1s-1,故C正确； D.反应为可逆反应，达到平衡时放出的热量小于a kJ，故D错误； 故选D。 23. 答案：C 解析：A.蒸馏过程中沸点较低的物质首先馏出，因此沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出，故A正确； B.放入沸石的目的是防止蒸馏时发生暴沸，故B正确； C.冷凝管中的冷凝水应该遵循“下进上出”的原则，故C错误； D.蒸馏过程温度计测的是气体馏分的质量，因此需要温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平，故D正确； 故选C。 24. 答案：D 解析：A.有前三组反应数据可知，随着样品质量的增加固体的质量呈正比例增加，所以全三组中Fe2O3全部反应，对应的反应为Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，生成的Fe3＋继续和Cu反应，对应的反应为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+。a,b,c,d,e五组数据中样品质量都有减少，说明Fe2O3一定和硫酸反应生成了Fe3＋，因此一定有反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+发生，所以A正确； B.由A可知a组溶液硫酸过量，因此溶液中一定存在Fe2＋和Cu2＋，一定不存在Fe，故B正确； C.以a组数据为例，设1.76g样品中含Cu x mol，含Fe2O y mol，可得方程：64x + 160y = 1.76, 2y=2（x-0.01），解之得x = 0.015 mol,y = 0.005mol,所以n（Fe2O3）: n（Cu）＝1:3，故C正确； D.以e中的样品为分析对象，此时硫酸完全反应，Fe2O3部分反应，Cu部分反应，由反应Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+计算可得：稀硫酸的浓度为1.50molL-1，所以D错误； 故选D。 25. 答案：B 解析：A．加过量硝酸银溶液产生白色沉淀E为氯化银，但是混合物中不一定含有氯化钾或者氯化铵，氯离子可能来自加入的稀盐酸，混合物X中不一定含有氯化钾，故A错误； B．混合物加入过量稀盐酸，有无色气体A可以推测混合物中有碳酸钙或碳酸钠其中一种或者两种，故B正确； C．有无色溶液B，可以排除硫酸铜，溶液中可能为氯化钙、氯化钠、氯化铵、氯化钾等，通入二氧化碳，不会又沉淀产生，故C错误； D．若存在铵根离子，加入氢氧化钠也需要加热，才会看见，红色石蕊试纸变蓝，步骤中没有加热，故D错误； 故选B。 三、 非选择题（本大题共5小题，共20分） 26. 答案：（1）① HClO ； ② （2）2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 解析：（1）①次氯酸是氯的含氧酸，氯的化合价为正一价，故为HClO； ②溴苯是苯上一个氢被溴原子取代，故结构简式为； （2）金属钠与水的反应生成氢氧化钠和水，故离子方程式为 2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 。 27. 答案：（1）加成反应 催化剂 （2）2CH3CHO+O2 → 2CH3COOH （3）B 解析：（1）已知A是植物秸秆主要成分，则A为纤维素，物质B为葡萄糖，在酒化酶的作用下，生成物质C为乙醇，乙醇在氧气的氧化下，生成物质D乙醛，再进一步氧化生成物质E乙酸，F是简单烯烃，而且与水反应生成乙醇，因此物质F为乙烯，乙烯与水反应生成乙醇，故F到C的反应是加成反应； （2）物质D到E即为乙醛与氧气反应生成乙酸，故化学方程式为 催化剂 2CH3CHO+O2 → 2CH3COOH； （3）A. 乙醛可以被氧化生成乙酸，也可以和氢气反应，生成乙醇，故A错误； B. 物质G为乙酸乙酯，实验室制取时，用浓硫酸做催化剂和吸水剂，故B正确； C. 葡萄糖是多羟基醛，能与银氨溶液反应，但乙酸中没有醛基，故C错误； D. 葡萄糖的最简式为CH2O（C6H12O6）和乙酸乙酯为CH3COOCH2CH3，则最简式为C2H4O，相同质量的葡萄糖和乙酸乙酯不可能生成等质量的水，故D错误； 故选B。 28. 答案：（1）Cu2+（2）（3） 解析：从图中不难看出，X隔绝空气加热产生的无色无味气体是澄清石灰水变浑浊，且沉淀质量为2.00g，则无色气体为CO2，且n（CO2）=0.02mol。又有黑色化合物在隔绝空气环境下生成砖红色化合物，与稀硫酸反应后生成红色金属单质，红色金属单质为铜单质，砖红色化合物为Cu2O，气体为氧气。故可得n（CuO）=0.03mol，又因为n（H2O）=0.01mol，可以得到原化合物为。 （1）砖红色化合物为氧化亚铜，与稀硫酸反应生成硫酸铜和单质铜，故蓝色溶液中含金属阳离子Cu2+； （2）黑色化合物为氧化铜，高温分解生成氧化亚铜和氧气，故化学方程式为； （3）可又分析可知X为碱式碳酸铜，其中n（CuO）：n（CO32+）：n（OH-）=3:2:1，可以推出原物质化学式为。 29. 答案:(1)除去SO2 ,以免干扰CO2的检验 (2) 装置③中的口红溶液褪色 (3) 能,装置⑤中溶液不褪色,说明SO2已经除尽,则使澄清石灰水变浑浊的是CO2 解析:(1)由上述装置可知,酸性KMnO4是为了除去SO2,把反应的SO2全部吸收,避免后面CO2检验时产生干扰； (2) 装置③是为了检验产物是的SO2　,证明产物中有SO2的实验现象是装置③中的口红溶液褪色； (3) SO2和CO2都会使澄清石灰水变浑浊,装置⑤不变色则说明二氧化硫已经除尽,所以能使装置⑥中溶液变浑浊的是CO2； 30. 答案:(1)1:4 (2)50 解析:(1)Na2CO3　+　Ba(OH)2　=　BaCO3 ↓+ 2NaOH 106 197 X 3.94 所以X=2.12g　故碳酸钠的物质的量是0.02mol， 氢氧化钠的质量为5.32-2.12=3.2g,故氢氧化钠的物质的量为n=3.2g/40gmol-1=0.08mol,比值为0.02mol:0.08mol=1:4。 (2) 氢离子反应的氢氧根的物质的量一共为0.08+ 0.06x2 = 0.2mol 所以需要硫酸的体积V=0.2mol/22molL-1=0.05L=50mL。