安徽省九年级化学下册 10.2 酸碱中和反应课件 新人教版.ppt

《安徽省九年级化学下册 10.2 酸碱中和反应课件 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省九年级化学下册 10.2 酸碱中和反应课件 新人教版.ppt（38页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

课题2酸和碱的中和反应 酸和碱混合在一起 会发生化学反应吗 小明被蚊子叮了 胳膊上有一些红疙瘩 又痛又痒 妈妈给小明涂了一些肥皂水后 小明感觉好多了 你知道这是为什么 思考 新知探究 中和反应 在试管中加入5mlNaOH溶液 滴入几滴酚酞溶液 再用滴管慢慢滴入稀盐酸 并不断振荡 至溶液颜色恰好变成无色为止 酚酞溶液 稀盐酸 NaOH溶液 为什么滴入稀盐酸后 红色会逐渐消失呢 实验10 8 边加变振荡 NaOH HClNaCl H2O NaCl溶液 NaOH HCl NaCl H2O 碱 酸 指示剂的作用 通过颜色改变 判断中和反应进行程度 玻璃棒的作用 使酸和碱充分接触 反应完全 选择滴管滴加 防止酸过量 讨论 下列反应有何共同特点 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 金属离子 酸根离子 盐 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2OH2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O3H2SO4 2Al OH 3 Al2 SO4 3 6H2O3H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O 一 中和反应 1 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 碱 酸 盐 水 2 表达式 反应前稀HCl NaOH溶液中的微粒 HCl H Cl NaOH Na OH 3 中和反应的实质 Na 和Cl 不变 反应后 以稀HCl和NaOH溶液反应为例 3 反应实质 H OH H2O 归纳 酸 H 酸根离子 碱 金属离子 OH 盐 金属离子 酸根离子 中和反应生成了盐和水 那是不是生成盐和水的反应都是中和反应呢 想一想 下列反应是中和反应吗 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Mg OH 2 2HNO3 Mg NO3 2 2H2O 判断中和反应的关键是 反应物是酸和碱 1 下列物质属于盐的是 A CuOB Cu OH 2C CuSO4D HCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习一 1 下列反应 属于中和反应的是 A Zn 2HCl ZnCl2 H2B CuO 2HCl CuCl2 H2OC Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2OD CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 课堂练习二 C 1 改变土壤的酸碱性 VS 酸性土壤 熟石灰 VS 碱性土壤 碳酸水 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 能否用NaOH 碱性太强 二 中和反应在实际中的应用 VS 酸性废水 熟石灰 2 处理工厂的废水 例如 硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质 可以用熟石灰进行中和处理 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 用CaO来中和污水行不行 想一想 中和胃酸过多 用含有弱碱性物质的胃药中和过多的盐酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 3 用于医药 含氢氧化铝的药片 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O VS 蚁酸 氨水 中和蚁酸 可涂抹一些含弱碱性的物质 如氨水 NH3 H2O 肥皂水 牙膏等 3 用于医药 制作时 加入碱性的Na2CO3 4 用于餐饮 二 中和反应在实际中的应用 改变土壤的酸碱性 处理工厂的废水 用于医药 中和胃酸 制成含碱性物质的药水 防蚊虫叮咬 2 某国试用碳酸水浇灌某些植物 作用是 A 调节土壤的pH 改良酸性土壤B 调节土壤的pH 改良碱性土壤C 促进植物的光合作用D 在植物上方形成温室 BC 1 用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢 主要成分是Mg OH 2和CaCO3 除去 说明去垢的原理 写出有关的化学方程式 课本第4题 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 三 溶液酸碱度的表示法 pH 1 pH的范围通常在0 14之间 溶液的酸碱性 表示溶液是酸性还是碱性的 用酸碱指示剂检验 溶液的酸碱度 表示溶液酸碱性的强弱程度 用pH试纸测定 三 溶液酸碱度的表示法 pH 酸性溶液的pH值 7 碱性溶液的pH值 7 中性溶液的pH值 7 酸性越强 pH越小 碱性越强 pH越大 如NaCl溶液 Na2SO4溶液的pH 7 用PH试纸测定溶液的方法 在放一小片PH试纸 将滴到试纸上 把试纸显示的颜色与比较 得出被测液的PH 白瓷板或玻璃片 待测液 标准比色卡 身边常见物质的pH 1 测定几种酸或碱的稀溶液的PH 2 测定生活中的一些物质的PH 说明它们的酸碱性 酸性 中性 偏酸性 偏酸性 偏酸性 酸性 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 碱性 改变酸碱度强弱的方法 使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液 酸中加水 酸中加碱 碱中加酸 碱中加水 pH pH pH pH 加碱 pH增大至 或 7 加水 pH增大至接近于 加酸 pH减小到 或 7 加水 pH减小至接近于 5 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 资料 活动与探究 溶液酸碱度对头发的影响 课外作业 健康的头发 受损伤的头发 讨论 溶液的酸碱度不同对头发影响 性溶液对头发有保护作用 溶液 性越强 对头发损害越大 不同 酸碱 中 了解溶液的酸碱度有重要意义 1 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 2 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 3 测定雨水的pH 可以了解空气的污染情况 正常雨水的pH约为5 6 酸雨的pH小于5 6 4 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的健康状况 3 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐 学完本课题你应该知道 1 中和反应 中和反应在生活和生产中有广泛的应用 农业 工业 生活 2 溶液的酸碱度可用pH表示 用pH试纸可以测定溶液的酸碱度 pH在0 14之间 了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义 农业 工业 环境 生活 酸 碱 盐 水 pH7 溶液呈中性 pH7溶液呈酸性 PH越小 酸性越强 pH7溶液呈碱性 PH越大 碱性越强 溶液的酸碱性与pH的关系 2 某工厂排放的废水的pH是4 5 取少量该废水加入试管中 再滴酚酞溶液 溶液呈 色 如果要使试管里溶液的pH升高到 7 可以采用 的方法 无 加碱性溶液 1 PH 0的溶液是 A 不存在B 酸性溶液C 碱性溶液D 中性溶液 B 练习 3 下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是 A 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH 1的稀盐酸至过量B 用水稀释pH 1的硫酸溶液C 向稀硫酸中逐滴滴入Ba OH 2溶液至稍过量D 向镁粉中加入足量的稀硫酸 B 7 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O Mg H2SO4 MgSO4 2H2 4 失去标签的三瓶无色液体 分别是稀HCl 蒸馏水 NaOH溶液 可用加以区分 中性溶液 提示 HCl NaOH NaCl H2O 稀HCl 蒸馏水 NaOH 步骤 分别滴加酚酞 振荡 变红的是NaOH溶液 取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中 振荡 用三支试管 分别取少量三种无色液体 变红的无色液体是蒸馏水 仍为无色的是稀盐酸 紫色石蕊溶液 能否用酚酞试液将它们鉴别出来 一 酸和碱 1 盐酸和硫酸属于酸 酸在水溶液中能解离出H 和酸根离子 酸 H 酸根离子 如SO42 NO3 Cl 2 氢氧化钠和氢氧化钙属于碱 碱在水溶液中能解离出金属离子和OH 碱 OH 金属离子 如Na K 3 酸和碱在生产和生活中有广泛的用途 二 酸和碱的化学性质 1 酸和碱都能与指示剂反应 指示剂遇酸或碱显示不同的颜色 变红 变红 变蓝 不变色 2 酸能与多种活泼 H前 金属反应 生成盐和氢气 如 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 2 3 酸能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 如 Fe2O3 HCl FeCl3 H2O Fe2O3 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 无色 硫酸铁 黄色 3 3 2 6 3 3 3 3 2 1 3 硫酸亚铁 浅绿色 氯化亚铁 浅绿色 4 碱能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 如 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 硫酸钠 碳酸钠 碳酸钙 5 酸和碱能发生中和反应 生成盐和水 如 HCl NaOH NaCl H2O H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O pH7 溶液呈中性 pH7溶液呈酸性 PH越小 酸性越强 pH7溶液呈碱性 PH越大 碱性越强 溶液的酸碱度可用pH表示 范围通常在0 14之间 用pH试纸可以测定溶液的酸碱度 溶液的酸碱性与pH的关系 三 溶液的酸碱度的表示方法 pH 谢谢