初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算A卷.doc
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初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 基础巩固 (共10题；共40分) 1. （2分）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（ ） 次数 实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 剩余固体的质量/g 5 3 2 A . 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B . 第2次所加入的稀盐酸未反应完 C . 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D . 合金样品中铜的质量分数为40% 2. （2分）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下： 反应过程 反应前 反应后 质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是 （ ） A . 反应速率逐渐加快 B . 最多得到氧气的质量为1.6g ． C . 催化剂二氧化锰的质量为0.3g D . 反应得到水和氧气的质量比为9:8 3. （2分）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A . 甲中碳、氢元素质量比为3:8 B . 乙和丙的元素组成相同 C . 44g甲完全燃烧至少需160g乙 D . 生成的丙与丁的分子个数比为1:1 4. （2分）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（ ）。 A . 金属的活泼性 >M B . 两个反应生成H2的体积相等 C . 相对原子质量 >M D . 两个反应消耗盐酸的质量一定相等 5. （2分）已知石榴皮中含有一种叫做N-甲基异石榴皮碱（C9H17NO）的物质。请根据石榴皮碱的化学式回答下列问题： （1）该物质由________元素组成，其的一个分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为________。 （2）该物质的相对分子质量是（列出计算式）________；C、H、N、O的质量比为（列出计算式）________。该物质中碳元素的质量分数为________（保留两位小数，下同） （3）1.55g该物质中含有的氢元素的质量为________ g。 6. （2分）叠氮化钠 被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发 迅速完全分解生成两种单质。 （1）若因为撞击在气囊内产生N2 的质量为21g，则分解的叠氮化钠质量为________g。 （2）2NaN3+ ________ 填化学式 。 （3）已知 ，根据 中的化学方程式， 与足量的反应物完全反应能得到________ 7. （3分）某化学小组为了测定学校附近某矿山石灰石碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（杂质不反应也不溶于水）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实 验 数 据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和剩余混 合物的质量 75g 8g 80.8 （1）反应生成二氧化碳的质量为________g； （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________。 8. （10分）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算： （1）生成氧气的质量________g； （2）原混合物中氯酸钾的质量分数________（写出计算过程，精确到0.1%）。 9. （5分）20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算： （1）样品中锌的质量分数； （2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数； （3）所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。 10. （10分）用质量分数为5%的稀硫酸和10%的氢氧化钾溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示: （1）该实验是将________（选填“稀硫酸”或“氢氧化钾洛液”）滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量a为28g时，求所得溶液中溶质的质量________。 二、 强化提升 (共5题；共21分) 11. （2分）2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 的生铁的质量是（ ） A . 1120t B . 1400t C . 1458t D . 1166t 12. （6分）将10.6g碳酸钠与50g稀盐酸放入同一烧杯中，二者恰好完全反应．试计算：稀盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程） 13. （5分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）二氧化锰的质量。 14. （3分）小英同学在贵池齐山游玩时，拾取了一块石灰石，测得其质量为30g。向其中加入足量的稀盐酸，测得反应生成的二氧化碳质量为11g。请列式计算： （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为多少？ （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（小数点后保留一位数字） 15. （5分）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 （1）I.用红磷测定空气中氧气的含量 写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：________。 （2）某同学利用图1所示装置进行实验，步骤如下： ①用弹簧夹夹紧胶皮管； ②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞； ③________； ④观察并记录水面的变化情况。 多次实验发现，集气瓶内水平面上升始终小于1/5。 （3）Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量 某同学进行图2所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 （提出问题）黄色固体是什么呢? （查阅资料）①氧化镁为白色固体； ②镁能与空气中的________反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气。 （4）（做出猜想）黄色固体为Mg3N2 （实验过程）进行图4所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 （实验结论）观察到的现象是________，据此可推断燃烧产物中含氮化镁(Mg3N2)。 （5）（反思交流）进行图2所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数________(填“大于”“小于”或“等于”)1/5。 （6）Ⅲ.用铁粉测定空气中氧气的含量 某同学利用铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，实验装置如图3所示。当烧杯中不再有水进入集气瓶时，该同学停止实验。实验开始和结束时所采集的数据如下表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内水 烧杯内剩余水 250mL 180.0mL 129.5mL ①铁生锈的原理是铁与空气中的________发生反应。 ②实验时该同学不是将铁粉堆在瓶底，而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上，再将滤纸条贴在集气瓶内壁，其目的是________。 ③该同学所测得的空气中氧气的体积分数为________(精确到0.1%)。 ④与红磷燃烧法相比，用该法测定空气中氧气含量的主要优点是________。 （7）Ⅳ.拓展应用 取2.4g镁条在足量O2和N2的混合气体中完全燃烧，所得固体质量为a g，则a的取值范围是3.3
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