初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题1 质量守恒定律A卷.doc

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初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题1 质量守恒定律A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 基础巩固 (共8题；共17分) 1. （2分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且没有二次污染。高铁酸钾与水反应的化学方程式是:4K2FeO4+l0H2O=4Fe(OH)3+8KOH+3X ↑。以下有关说法正确的是（ ） A . X 的化学式是 O3 B . 铁元素化合价前后没有发生改变 C . 高铁酸钾可以长久敞口放置 D . 高铁酸钾与少量水反应后水体的酸碱度改变 2. （2分）在化学反应A+B=C中，1.5gA与足量的B充分反应后生成9.5gC，则参加反应的B的质量为（ ） A . 3g B . 9.5g C . 8g D . 4g 3. （2分）过氧乙酸（C2H4O3）是一种常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ） A . 过氧乙酸分子中含有1个O3分子 B . 过氧乙酸中共有9个原子 C . 碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3 D . 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 4. （2分）下列关于化学反应 的说法中，正确的是（ ） A . 反应是在加热条件下发生的 B . 生成的N2O和H2O质量比为1：2 C . 这个反应属于化合反应 D . 反应中氮元素化合价最终变为+4 5. （2分）下图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是（ ） A . 探究质量守恒定律 B . 探究燃烧的三个条件 C . 测定空气中氧气的含量 D . 探究铁生锈的条件 6. （3分）通过对我区水资源状况的了解，同学们认识到保护环境，防止水污染已刻不容缓。某校初三兴趣小组的同学在未名化学教研朱老师指导下对圭塘河中的水质进行了检测。并邀请你参与他们的实践活动 （1）他们取来了水样。用过滤的方法除去了水样中的________杂质；为测定水样的酸碱度。他们需要从实验室领取下列物质中的________（酚酞溶液、石蕊试液、pH试纸） （2）经检验确定所取水样为硬水。生活中降低水硬度的常用方法是________。 （3）近年来。政府加大了治理水污染的力度。请你为他们提供一条防治水污染的合理化建议________（写一条即可） 7. （2分）请回答并完成下列计算。 （1）实验室要配制50g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需称取________g氢氧化钠固体。 （2）向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少。(反应的化学方程式：2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O) 8. （2分）按要求写出下列化学用语： （1）4个硫离子________。 （2）标出翻酸（H3BO3)中硼元素的化合价________。 （3）不溶于水的蓝色固体________。 二、 强化提升 (共8题；共19分) 9. （2分）下列做法可以达到预期目的是（ ） A . 用氮气作焊接金属的保护气 B . 寻找新的催化剂使水变成油 C . 加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水 D . 做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷 10. （2分）如图表示两种物质发生的化学反应，其中○表示X原子，●表示Y原子。下列说法正确的是（ ） A . 反应物由原子直接构成 B . 生成物是混合物 C . 该反应属于化合反应 D . 用符号表示为2X 11. （2分）下列反应中，既不是化合反应也不是分解反应的是（ ） A . 镁＋氧气 氧化镁 B . 酒精＋氧气 水＋二氧化碳 C . 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 D . 氢气＋氯气 氯化氢 12. （2分）加热氯酸钾制取氧气，加热一段时后，试管内剩余固体的种类最多为几种？（ ） A . 1 B . 2 C . 3 D . 4 13. （2分）在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如下表： 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 3 5 20 7 反应后质量/g 10 5 8 待测 通过分析,判断下列说法正确的是（ ） A . 测得反应后丁物质的质量为12g B . 乙物质一定是催化剂 C . 该反应是化合反应 D . 反应中甲与丙的质量比为10：8 14. （2分）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：下列说法中，错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 A . 反应后物质甲的质量为13g B . 乙是反应物 C . 反应中乙、丁的质量比为5:4 D . 物质丙可能是该反应的催化剂 15. （2分）在日常生活中有很多化学知识，请回答： （1）在家庭中区分软水和硬水可以用________；生活中硬水软化的方法________． （2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：2Cl2+2Ca（OH）2=X+2H2O+Ca（ClO）2 ， 则X的化学式是________． 16. （5分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气中燃烧的实验。 （1）镁带在空气中燃烧，生成氧化镁的化学方程式为________。 （2）若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质量，________ （填“能”或“不能”）据此验证质量守恒定律。 三、 真题演练 (共4题；共8分) 17. （2分）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是（ ） A . 该反应的基本类型为化合反应 B . 待测数据是23 C . 参加反应a、d的质量比为4：1 D . c物质一定是该反应的催化剂 18. （2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： (说明：一种小球代表一种原子) 则下列说法正确的是 A . 图示中的反应物都是单质 B . 图示中共有4种分子 C . 该反应属于置换反应 D . 该图示不符合质量守恒定律 19. （2分）某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（ ） A . 一定含有C，H元素，可能含有O元素 B . 只含有C，H元素 C . 含有C，H，O三种元素 D . 无法确定 20. （2分）在催化剂和加热条件下，3.4gX和8.0gY恰好完全反应，生成5.4gZ和另一种产物W，下列判断正确的是（ ） X Y Z ——氢原子 ——氮原子 ——氧原子 A . 物质X属于氧化物 B . 该反应属于置换反应 C . 物质W一定含有氮元素 D . 该反应的化学方程式中X、Y的化学计量数比为2：3 第 10 页 共 10 页 参考答案 一、 基础巩固 (共8题；共17分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 6-2、 6-3、 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 二、 强化提升 (共8题；共19分) 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 三、 真题演练 (共4题；共8分) 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、