2020年中考试题分类汇编（科学）专题：物质的运动与相互作用—常见的化学反应（I）卷.doc

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2020年中考试题分类汇编（科学）专题：物质的运动与相互作用—常见的化学反应（I）卷 一、 单选题 (共6题；共20分) 1. （2分）2CO+O22CO2 ， 该反应属于（ ） A . 化合反应 B . 置换反应 C . 分解反应 D . 复分解反应 2. （10分）嘉兴玫瑰米醋是地方性传统名品，其酿制历史悠久，深受百姓喜爱。米醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。某同学为测定米醋中的醋含量，取100克米醋于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质景分数的碳酸氢钠溶液，相关质量记录于下表中。 试分析回答下列问题：(已知反应的化学方程式为：（CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑。) （1）醋与碳酸氢钠反应属于化学基本反应类型中的________反应。 （2）分析表中数据可知，第________次实验中加入的碳酸氢钠溶液过量了，理由________。 （3）根据表中相关数据计算该米醋中醋酸的含量。 试验次数 1 2 3 加入碳酸氢钠溶液质量（g） 25 50 100 锥形瓶内剩余物质质量（g） 123.9 147.8 196.7 3. （2分）下列反应中属于分解反应的是（ ） A . 石蜡+氧气 二氧化碳+水 B . 氧化汞 汞+氧气 C . 磷+氧气 五氧化二磷 D . 碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 4. （2分）下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ） A . 加热高锰酸钾制取氧气 B . 分解过氧化氢溶液制取氧气 C . 电解水 D . 向一定量的大理石中逐渐加入稀盐酸 5. （2分）用甲乙丙三套装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物（已知白色粉末无水酸铜遇水变蓝色）。分析上述三个实验，下列说法错误的是（ ） A . 甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色的现象，并能成功检验产物 B . 甲乙丙三个反应中，反应前后Cu元素的化合价都降低，O元素的化合价都不变 C . 甲乙丙三个实验能说明H2 ， C，CO都具有还原性，且三个反应都是置换反应 D . 若反应前，丙中硬质玻璃管及氧化铜的总质量为60g，通入一氧化碳反应一段时间后，冷却称量硬质玻璃管及其中物质的总质量为58.4g，则参加反应的氧化铜的质量为8g. 6. （2分）（2013衢州）如图表示a、b、c三个概念之问的关系。下列选项中各概念之间不存在这种关系的是（ ） A . 化学反应、复分解反应、中和反应 B . 混合物、纯净物、氧化物 C . 简单机械、滑轮、动滑轮 D . 物态变化、汽化、蒸发 二、 填空题 (共6题；共14分) 7. （2分）请按要求写出化学方程式 （1）反应中伴有发光放热现象________； （2）加热某种固体（或固体混合物）后固体质量减少________； （3）反应有沉淀生成________． 8. （3分）现有①金刚石、②氯化钠、③酒精、④生石灰、⑤小苏打、⑥一氧化碳，从中选择恰当的物质序号填空 （1）________用于治疗胃酸过多；（2）________　用于配制生理盐水；（3）________用作食品干燥剂； （4）________用于刻画玻璃；（5）________　用于冶炼金属；（6）________用作内燃机的燃料． 9. （2分）某小组用塑料瓶做了以下实验： （1）塑料瓶装的牛奶，被喝光后，再用力吸一下，牛奶瓶会变瘪，该实验说明了________的存在。 （2）如图所示，将一个完好的空塑料瓶横放并固定在水平桌面上，一个小纸团放在瓶口处，正对着瓶口用力迅速吹气，此时小纸团将会________（选填“飞出瓶外”、“原地不动”或“进入瓶中”）。 10. （2分）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡。 （1）天平指针向________（填“左”或“右”）偏转。 （2）该反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律； （3）反应后天平不平衡的原因是________ ， 发生反应的化学方程式为________。 11. （3分）化学是一门富有创造性的科学．含氟物质的合成，对推动社会进步发挥着巨大作用． （1）如图是氟元素在元素周期表中的相关信息，画出氟元素的原子结构示意图________，由氟原子的结构示意图知，氟原子在化学反应中易________（填“失”或“得”）电子． （2）氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防啮齿．氟化钠和氯化钠一样，都是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成． （3）被誉为“塑料王”的聚四氟乙烯，常用不粘锅锅底涂层，它的化学性质非常稳定，不与油、盐、醋等反应．从材料分类角度看，塑料是一类________材料，从人体所需营养素角度看，油、盐、醋中的“油”指的是________． （4）氟利昂曾经是一种横好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氟原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O3）层：①Cl+O3=ClO2②ClO+O3=Cl+O2 ． 在上述循环反应中氯原子起________作用，O3和O2的化学性质不同的原因是________． 12. （2分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关． （1）“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证，日常生活中食用的蔬菜和水果富含的营养素的________ ． （2）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松一些，可使火焰更旺．其原理是________ ． （3）下列电动自行车的各组件中，属于合成材料的是________． a．橡胶轮胎 b．钢质车轮 c．塑料灯罩 （4）向一定量的AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，向固体乙中加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中含有溶质的离子是________（用离子符号表示）． 三、 探究题 (共3题；共9分) 13. （3分）实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。 已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质 ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物 ③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 探究过程如下： Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2； Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热 Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却 Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4 请回答下列问题 （1）装置C中所装药品为________； （2）装置D中发生反应的化学方程式为________； （3）装置E的作用________； （4）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为________（用相关字母表示）。 14. （3分）在学习了质量守恒定律后，小明设计了如下几组实验： （1）上述实验可以用来验证质量守恒定律的有________。 （2）实验A中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤，往滤渣中加入足量的盐酸，没有产生气泡，则滤液中的溶质可能的成份是________。（几种可能都写出来） （3）实验D中，若将稀盐酸逐滴加入烧杯中时，混合物中4种离子（分别用a、b、c、d表示）数量变化情况如图所示。当滴入稀盐酸的质量在哪个点（选填“甲、乙、丙”）时恰好完全反应，并说明理由。________ 15. （3分）某同学为了探究植物的光合作用的原料和条件,设计了如图1所示三个装置: 植物、培养液、隔板、光照等条件都完全相同。请分析回答: （1）为了验证光合作用的产物,实验前应该对植物进行的处理是将植株放在黑暗处一昼夜,目的是________。 （2）甲、乙两组实验的变量是________,所探究的问题是________。 （3）把植物放到阳光下照射几个小时后,分别将甲、乙、丙的叶片取下,进行脱色处理后,滴加碘液,叶片不会变蓝的是________。 （4）如图2是该同学分析甲装置中植物叶肉细胞所进行的生理活动过程图,其中A和B表示细胞内结构,①②③表示有关物质,则在B结构上所进行的生理过程是植物的________。 四、 解答题 (共9题；共67分) 16. （9分）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。所用试剂及质量见下表； 试剂及质量 反应后所得溶液质量 甲 CaO质量a1g 10%盐酸b1g C1g 乙 Ca(OH)2质量a2g 10%盐酸b2g C2g 丙 CaCO3质量a3g 10%盐酸b3g C3g 已知:a1+a2+a3=30.6g b1+b2+b3=292g,现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部到入一个容器内,称得此混合溶液的质量为316克,试求： （1）此混合溶液的溶质质量分数； （2）a3的值。 17. （5分）（2016•温州）在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑） 时间（分钟） 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 产生气体质量（克） 0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96 （1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2 ， 根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数．（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程） （2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？ （可多选） A . 盐酸溶质质量分数过大 B . 鸡蛋壳未晾干 C . 鸡蛋壳中含有碳酸镁 D . 鸡蛋壳未充分研碎 18. （3分）甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六种离子（甲乙车间各含三种离子）： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ________。 （2）甲车间的废水含有的三种离子是________； （3）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有________； 19. （7分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。求： （1）生成CO2的质量________。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （3）求反应后所得NaCl溶液的质量分数。 20. （9分）让我们与小松同学一起参与以下探究： （1）Cu﹣Al 和 Cu﹣Ag 合金外观相似，小松认为只要滴几滴稀硫酸就可以将这两种合金鉴别出来。你是否同意小松的看法？________（填“同意”或“不同意”）。 （2）小松认为只使用 AgNO3 溶液，就可测定上述________合金中两种金属的质量比。称取这种合金 9.6g，加入足量 AgNO3 溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤，干燥后质量为 17.2g。试计算该合金中两种金属的质量比？ （3）小松认为还可测出 AgNO3 溶液的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用的 AgNO3 溶液质量 mx 和充分反应所得固体质量 my ， 并绘制了如图，则 AgNO3 溶液的溶质质量分数是多少？ 21. （3分）黑白复印机用的墨粉中常添加磁性氧化铁（Fe3O4）粉末。Fe3O4是由Fe2＋、Fe3＋和O2—按1∶2∶4的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。 （1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这一用途与Fe3O4的哪两个物理性质相关:________、________。 （2）判断第②步加入试剂X的化学式为________。 （3）在第③步通入O2的同时还需要有水参与反应，试写出此步反应的化学方程式 ________。在第③步中，只有部分Fe(OH)2转化成Fe(OH)3 ， 为了确保最终生成Fe3O4 ， 最终的产物中，Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于________。 22. （14分）工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl3 而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验：取某工业盐酸 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3 与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl．请回答下列问题： （1）FeCl3 与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g； （2）所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，溶液中的溶质是________； （3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？ 23. （8分）（2015•舟山）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验： ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如下表： 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量（克） 35.5 55.5 80.5 （1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克。 （2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________克。 （3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。 24. （9分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算： （1）产生氧气的质量； （2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数． 第 17 页 共 17 页 参考答案 一、 单选题 (共6题；共20分) 1-1、 2-1、 2-2、 2-3、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 填空题 (共6题；共14分) 7-1、 8-1、 9-1、 9-2、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 12-1、 三、 探究题 (共3题；共9分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 四、 解答题 (共9题；共67分) 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、