2020年初中化学人教版九年级下学期 第八单元课题2 金属的化学性质.doc

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2020年初中化学人教版九年级下学期 第八单元课题2 金属的化学性质 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共13题；共26分) 1. （2分）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ） ①比较硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼烧，表面变色的是“愚人金” ③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” A . ①③ B . ②④ C . ②③ D . ①④ 2. （2分）有X、Y、Z、W四种金属，只有X在自然界主要以单质形式存在．W的盐溶液不能用Y制的容器盛装，但可以用Z制的容器盛装．由此可得到这四种金属的化学活动性由强到弱的顺序为（ ） A . X＞Y＞Z＞W B . Z＞W＞Y＞X C . X＞W＞Z＞Y D . Y＞W＞Z＞X 3. （2分）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，对下列微观图示的理解，正确的是（ ） A . 参加反应的 和 微粒个数之比为3:2 B . 该反应的基本反应类型为置换反应 C . 反应前后分子的种类和数目均发生了改变 D . 由 和 分别构成的物质中同种元素化合价相同 4. （2分）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液 Ni 无 无 有 Mn 无 有 有 A . X Mn Y Ni Z B . Z Ni Y Mn X C . Z Mn Y Ni X D . X Mn Ni Y Z 5. （2分）为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。 下列说法正确的是（ ） A . 固体x中只含铜 B . 试剂B是稀硫酸 C . 溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜 D . 操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 6. （2分）下列金属中，活动性最强的是（ ） A . 银 B . 镁 C . 铁 D . 铝 7. （2分）下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A . CO2→H2O B . Fe→FeC13 C . AgNO3→Ag D . A1→A12O3 8. （2分）“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（ ） A . 黄铜(铜锌合金)比铜的硬度小 B . 五种金属中，金属铜的导电性最弱 C . “金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的 D . 五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气 9. （2分）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中正确的是（ ） A . 向一定浓度的硝酸钾溶液中不断加水 B . t℃时，向饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 C . 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加足量的锌粉和铁粉 D . 分别往等质量的Na2CO3和 NaHCO3固体中加入足量稀盐酸 10. （2分）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ） A . 恒温下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体 B . 向一定量硝酸银溶液中加入一定量铜粉 C . 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D . 向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液 11. （2分）（2017•临沂）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ ） A . X Y Z B . X Z Y C . Y Z X D . Z Y X 12. （2分）下列实验利用提供的方案，能够达到目的的是（ ） A . 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：加入过量的氯化钙溶液，过滤 B . 鉴别氮气和氧气：将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃 C . 测定某溶液的酸碱度：滴入酚酞溶液，观察溶液颜色变化 D . 比较铁、铜、银的金属活动性：用AgNO3溶液分别与Fe、Cu反应，观察现象 13. （2分）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，错误的是（ ） A . 滤液M的颜色可能是无色 B . 滤液M 中可能含有两种金属离子 C . 滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量 D . 滤渣N中可能含有三种金属 二、 填空题 (共3题；共11分) 14. （3分）在AgNO3、Al(NO3)3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，溶液甲呈蓝色。 （1）固体乙中一定含有________。 （2）溶液甲中一定含有的阳离子为________。 15. （4分）实验小组做了如下图所示实验。 （1）能证明甲中发生反应的现象是________。 （2）乙中可观察到白色浑浊，则发生反应的化学方程式为________。 （3）丙中铁片上有红色固体析出，银片无明显变化。由该实验过程推断，金属活动性由强到弱为________。 16. （4分）铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答： （1）元素在自然界里分布并不均匀，铝的含量居地壳中所有元素的第________位。铝可制成蒸锅，是利用铝的延展性和________性。 （2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。 （3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式为：________。 三、 实验探究题 (共1题；共4分) 17. （4分）某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序的相对位置关系，进行了如下探究活动： （1）【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬（CrSO4）． 【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想： 猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al猜想③：Al＞Cr＞Cu猜想④：Al＞Cu＞Cr 【讨论交流】根据已学金属活动性顺序和资料分析，不能成立的是猜想________（填序号）． 【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整． 实验操作 实验现象 实验结论 室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有体积相同、________相同的稀硫酸试管中 铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面________ 猜想________（填序号）成立 （2）【实验反思】 ①将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是________． ②有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断．为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案： ①把甲放入乙的化合物溶液中； ②把乙放入丙的化合物溶液中； ③把甲放入丙的化合物溶液中； 你认为上述方案中的________（填序号）没有必要做． 四、 综合题 (共2题；共6分) 18. （3分）人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答： （1）“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与________反应；（填符号） （2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度________（填“大”或“小”）； （3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因________； （4）铁生锈是因为同时接触了空气中的氧气和________（填名称） 19. （3分）取混有少量氧化铜的锌和铁的混合物，加入一定量的稀硫酸，充分反应后，过滤，得滤渣和浅绿色滤液。 （1）滤渣中一定有________，滤液中溶质一定有________； （2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。________ 第 11 页 共 11 页 参考答案 一、 单选题 (共13题；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空题 (共3题；共11分) 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 三、 实验探究题 (共1题；共4分) 17-1、 17-2、 四、 综合题 (共2题；共6分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、