华师大版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷（I）卷.doc

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华师大版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题(本大题共60分，每小题3分。) (共20题；共60分) 1. （3分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 序号 实验目的 实验方案 A 区分氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液 B 用pH试纸测定溶液的酸碱性 将pH试纸浸入待测液体 C 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入硝酸银溶液 D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生 A . A B . B C . C D . D 2. （3分）在化学方程式aC2H6＋bO2 mCO2＋nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（ ） A . 2m＝a B . m＝a C . 3n＝a D . 2b＝2m＋n 3. （3分）2015年1月15日，海珠陈女士一家六口人饭后出现亚硝酸盐中毒，并被送往医院紧急治疗．亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体．请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠方法错误的是（ ） 亚硝酸钠（NaNO2） 氯化钠（NaCl） 跟稀盐酸作用 放出红棕色的气体 无反应 跟硝酸银溶液作用 生成浅黄色沉淀 生成白色沉淀 A . 滴加稀盐酸 B . 加热 C . 滴加硝酸银溶液 D . 加水溶解 4. （3分）下列各项都是硫酸铜的性质，其中一项与另外三项不属于同一类的是（ ） A . 能溶于水形成蓝色溶液 B . 溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 C . 溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 D . 铁丝插入溶液后表面有红色物质生成 5. （3分）某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中，测得烧杯中溶液的 pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl 和 NaOH B . 由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C . 由 b 点到 c 点的氯化钠质量逐渐增加 D . 向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 6. （3分）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （3分）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，构成氯化钠的微粒会被水分子包裹而不能通过，而独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（ ） A . 该过程属于物理变化 B . 该过程可应用于海水淡化 C . “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作 D . 筛掉氯化钠后的海水溶质质量分数增大 8. （3分）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂不能将它们鉴别出来的是（ ） A . 酚酞溶液 B . 镁条 C . 氯化钾溶液 D . 氯化铜溶液 9. （3分）将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液变为（ ） A . 紫色 B . 蓝色 C . 红色 D . 无法判断 10. （3分）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法正确的是（ ） 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液 pH 4.70~8.4 7.10~7.3 7.35~7.4 7.50~8.0 0.9~1.5 A . 人体的尿液一定呈酸性 B . 胆汁呈弱酸性 C . 胰液的碱性比血液强 D . pH试纸能精确测得以上体液的pH值 11. （3分）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ） A . 向一定量稀HCl、BaCl2 混合溶液中滴入Na2CO3 溶液 B . 向一定量的MnO2 固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C . 向一定量的稀硫酸中滴入 NaOH 溶液 D . 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 12. （3分）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、 、 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液过滤后得到 5 克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀。 ③在滤液中滴加 AgNO3 溶液产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ） A . Na+、 、 B . Cu2+、 、 C . Cl-、 、 D . Na+、Ba2+、Cl- 13. （3分）通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（ ） A . 将硫酸铜溶液盛放在铁桶里 B . 要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应 C . 将裸露的铁管埋在潮湿的土里 D . 将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀 14. （3分）小明将一定量铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。则滤渣中一定含有（ ） A . Zn B . Ag C . Cu D . Cu、Zn 和 Ag 15. （3分）类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是（ ） ①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu ②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色 ③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物 ④酸碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸碱反应 ⑤碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液。 A . ②③④⑤ B . ①②⑤ C . ①⑤ D . ③④⑤ 16. （3分）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaOH Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C NaCl Na2CO3 加入澄清的石灰水，过滤 D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发 A . A B . B C . C D . D 17. （3分）下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂质的方法 A FeCl2溶液(CuCl2) 过量铁粉、过滤 B CaCl2溶液(HCl) 过量CaCO3、过滤 C NaOH溶液[Ca(OH)2] 过量Na2CO3溶液、过滤 D O2(H2O) 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 A . A B . B C . C D . D 18. （3分）下列关于硫酸的说法不正确的是（ ） A . 浓硫酸稀释时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，且不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸 B . 浓硫酸可以干燥酸性或中性的气体，如二氧化碳，氢气等，不能干燥碱性的气体 C . 可以用稀硫酸除去铁粉中混有的铁锈杂质 D . 只用氯化钡溶液不能鉴别出这瓶溶液是否是硫酸溶液 19. （3分）下列依据实验目的所设计的实验过程中，不正确的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样后分别在空气中灼烧 B 鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液 取样滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 C 除去氯化钠固体中混有的泥沙 溶解，过滤，蒸发 D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 将气体通过灼热的氧化铜粉末 A . A B . B C . C D . D 20. （3分）氨基酸分子中含有氨基（-NH2 ， 具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性子）．氨基酸分子具有的性质是（ ） A . 只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B . 只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C . 既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D . 既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 二、 填空题(本大题共26分) (共6题；共26分) 21. （4分）氢氧化钾的性质与氢氧化钠的性质相似： ①纯净的氢氧化钾是白色固体；②氢氧化钾极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾和氯化铁溶液混合可以制得氢氧化铁。 根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空： （1）氢氧化钾的物理性质为________。（填序号） （2）氢氧化钾与氯化铁反应的现象为________。 （3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是________。 22. （4.0分）小敏同学在实验室中制取CO2气体，为对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图所示，那么hk段出现的实验现象为________，在k点的溶液中的溶质为________。 23. （4分）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。 （1）反应微观模型中，有________种单质分子。 （2）该反应过程中：金原子对________（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。该反应的化学方程式为________。 24. （6分）一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验： 试推断： （1）混合物中一定没有的物质是________（写出化学式） （2）当“现象A”出现________时，则证明原混合物中既有碳酸钠又有硫酸钠 。 25. （4分） （1）请从H、O、C、Ca元素中，选适当元素组合写出下列各类物质的化学式：（各一例） 酸________碱________盐________。 （2）有下列三种物质：盐酸 、熟石灰、纯碱 ，请选择合适的物质，用它们的化学式填空. 常用降低土壤酸性的是 ________；做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 ________；少量存于胃液中帮助消化的是 ________。 （3）2017年5月，我国海域可燃冰首次试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。可燃冰属于________（选填“纯净物”、“混合物”或“化合物”）；甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为________。 26. （4分）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．现有一种无色营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，阳阳同学设计并完成了如下图所示的实验．根据以上实验，请你进行有关推断，完成问题． （1）由实验1、实验2推测原营养液的组成可能有________种情况。 （2）若测得原营养液中K＋和Cl−的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是________。 三、 实验探究题(本大题共42分) (共6题；共42分) 27. （6分）某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题： （1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是________（填写序号）． ①猜想一：只有硫酸锌；②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁； ③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；④猜想四：硫酸锌、硫酸铜 （2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：________． （3）反应后析出金属的质量________（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小． 28. （6分）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验． （1）实验中观察到有沉淀生成的试管是________ （2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是________ （3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式________ 29. （6分）兴趣小组实验中,将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中,结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是,他们对该浅绿色固体的成分进行探究。 【查阅资料】 ①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2,也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。 ②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO ③Cu4(OH)6SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需300℃ 【猜想与假设】 猜想一:浅绿色固体为Cu(OH)2; 猜想二:浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4 猜想三:浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4 【获取事实与证据】 （1）取少量浅绿色固体放入试管中,加热至100℃,观察到黑色固体物质,说明浅绿色固体中存在________ （2）另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀是________(填化学式) （3）【结论】整个实验证明猜想________是正确的。 30. （6分）为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。 （1）图甲中装置发生的化学方程式为：________ （2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：________。 （3）小红用图乙装置进行实验步骤为 ①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中； ②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止； ③打开d，慢慢鼓入空气10min； ④再称干燥管的总质量为162.4g。 该产品中碳酸钠的质量分数为：________，若没有B装置，而直接通入空气，实验最后使得碳酸钠的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 31. （10.0分）新鲜菠萝酸甜多汁，可口开胃，但一次食用过多容易造成口腔黏膜破损。这种破损真的是由新鲜菠萝汁引起的吗？某生物兴趣小组的同学们利用与口腔黏膜相似的小肠黏膜开展了探究实验，以下是探究实验的部分过程，将其补充完整。 （1）方法步骤 ①取一块猪小肠黏膜平均分成两半，分别放人 A、B 培养皿中。 ②向 A 培养皿中滴加 20 毫升生理盐水，同时向 B 培养皿中滴加________新鲜菠萝汁。 ③把 A、B 培养皿都放在相同且适宜的条件下，一段时间后用放大镜观察。 （2）实验结果的预测若 A 组培养皿中小肠黏膜完好，而 B 组培养皿中小肠黏膜出现明显的破损，则说明________。 （3）讨论交流本探究实验的变量是________。 32. （8.0分）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。 （1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。 ①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到________现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。 ②将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是________，溶液pH明显下降直至小于________。 （2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到________现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是________。 四、 解答题(本大题共32分) (共5题；共32分) 33. （4分）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。 （1）生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒——含碘单质I2；碘片和藻类食物——含碘化钾KI；加碘盐——含碘酸钾KIO3 ． 下列对I2 、KI、KIO3中碘元素的化合价计算正确的是： （填序号） A . +1、-1、+5 B . 0、+1、+5 C . 0、-1、+5 （2）碘能与水发生化学反应，生成三种化合物。如图所示：写出反应过程中，属于氧化物的物质的化学式________。 （3）适当食用加碘盐（含碘酸钾）可预防碘缺乏，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KIO3和I2性质的不同的原因是________。 34. （4分）“智能手环”是种穿戴式智能设备，具有计步统计、能量消耗统计和心率监测等功能，业已成为许多运动人士的专属运动助理产品。 （1）如图甲所示，小乐在跑步时，以佩戴智能手环的手腕为参照物，智能手环是________(选填“运动”或“静止”)的。 （2）小乐跑步10分钟后，错能手环显示步数是1500步(一步距离约为1米)，消耗能量是l00千卡(1千卡=4200焦)，此时的心率为130次／分钟。 ①若小乐跑步的平均作用力为40牛，则她跑步时做功的功率大约是________瓦；②假设跑步诮耗的能量全部由糖类物质提供，则本次运动至少消耗了________克糖类物质(已知1克糖类物质在体内完全氧化释放的能量为16.8 千焦)；③智能手环是根据手腕处桡动脉的跳动情况来测心率的，图乙中，a、b、c、d表示循环系统中心脏的四个腔，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示与心脏相连的不同血管，则桡动脉与图中________(选填序号)血管直接相连。 （3）图丙所示为我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”，它能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为智能手环供电。在碲化铋(Bi2Te3)中，碲元索的化台价为-2价，则铋元素的化合价为________价，此电池的能量转化是________。 35. （8.0分）课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表： 实验一 实验二 实验三 实验四 原固体混合物质量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30g 40g 生成的沉淀的质量 2g m 5g 5g 请分析表中数据回答并计算： （1）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为________g； （2）ｍ= ________g； （3）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？ 36. （6分）课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。（最后结果保留一位小数） 次数 1 2 3 加入盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 30 a 20 计算： （1）表中“a”的数值可能是________g； （2）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数。 37. （10.0分）“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探索： 【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用; 草木灰中富含钾盐，只要成分是K2CO3 ， 还有少量KCl.②碱石灰能吸收水分和二氧化碳气体． 【实验】检验草木灰的成分，并测试草木灰中K2CO3的质量分数（草木灰中其他成分遇到盐酸不产生气体） （1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液;取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液___________，则说明草木灰的浸出液呈碱性． （2）写出检验木灰的浸出液中存在的Cl-的实验方法：___________; （3）小乐用图示装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K2CO3质量分数，实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能___________． （4）有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果偏大，原因是_________ 第 22 页 共 22 页 参考答案 一、 选择题(本大题共60分，每小题3分。) (共20题；共60分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空题(本大题共26分) (共6题；共26分) 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 23-1、 23-2、 24-1、 24-2、 25-1、 25-2、 25-3、 26-1、 26-2、 三、 实验探究题(本大题共42分) (共6题；共42分) 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 29-1、 29-2、 29-3、 30-1、 30-2、 30-3、 31-1、 31-2、 31-3、 32-1、 32-2、 四、 解答题(本大题共32分) (共5题；共32分) 33-1、 33-2、 33-3、 34-1、 34-2、 34-3、 35-1、 35-2、 35-3、 36-1、 36-2、 36-3、 37-1、 37-2、 37-3、 37-4、