人教版中学（五四制）2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷（I）卷.doc

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人教版中学（五四制）2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷（I）卷 一、 单选题 (共10题；共10分) 1. （1分）生活中包含着许多化学知识，下列解释合理的是（ ） A . 洗洁精和汽油都能清洗油污——都是乳化原理 B . 森林着火，砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物 C . 雪上撒食盐，雪很快融化——食盐溶于水放出大量热 D . 铝制品比铁制品更耐腐蚀——铝的化学性质没有铁活泼 2. （1分）下列四种金属活动性最强的是 A . 银 B . 锌 C . 铜 D . 镁 3. （1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（ ） A . 纯碱 B . 蔗糖 C . 酒精 D . 花生油 4. （1分）下列说法中错误的是（ ） A . 糖水，汽水都是溶液 B . 用洗洁精清洗油污是乳化现象 C . 饱和溶液就是不能再溶解溶质的溶液 D . 用水可以区分氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种白色固体 5. （1分）向CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，当反应停止后过滤，得滤渣和滤液。下列说法错误的是（ ） A . 滤渣的组成有两种固体 B . 滤液一定存在MgCl2和FeCl2 C . 向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生 D . 滤渣中一定有铜 6. （1分）下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ） A . 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生 B . 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C . 向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸 D . 室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 7. （1分）在下表对应的温度下，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图。 烧杯序号 ① ② ③ ④ 温度（℃） 20 30 50 60 下列关于①～④所得溶液的说法错误的是（ ） A . 溶质质量 ①＜② B . 溶液质量 ②＜③ C . 溶质质量分数 ③＜④ D . ④中溶质与溶剂的质量比为 2：5 8. （1分）小明同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中的错误的是（ ） A . 汽油能溶解油污，洗洁精能乳化油污 B . 大力推广使用乙醇汽油能减少空气污染，节约石油资源 C . 用甲醛溶液浸泡的海产品，可以放心食用 D . 加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 9. （1分）下列实验现象记录正确的是（ ） A . 把铜丝放入硫酸铝溶液中，溶液变为蓝色 B . 将一氧化碳通入灼热的氧化铁中，红棕色固体逐渐变为银白色 C . 将铁粉加入到足量的稀硫酸中，银白色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡 D . 将少量高锰酸钾加入足量水中很快溶解形成紫红色溶液 10. （1分）2017年我国大中型城市生活垃圾超过2亿吨，这些生活垃圾必须在指定的垃圾处理厂进行处理，其中焚烧垃圾是垃圾厂常用的处理方法.这些物质焚烧时，不仅有大量的黑烟而且会产生一种有刺激性气味的气体，组成这种气体的两种元素的含量均为50%，此气体可能引起的主要环境污染是（ ） A . 形成酸雨 B . 破坏臭氧层 C . 化学烟雾 D . 温室效应 二、 简答题 (共4题；共19分) 11. （7分）维生素C泡腾片可增强机体抵抗力，将其放入冷水或温开水中，立刻生成大量二氧化碳气体状如沸腾，并得到一杯美味的饮品，如表为维生素C泡腾片的部分成分及溶解性表。 主要成分 维生素C 柠檬酸 碳酸氢钠 山梨醇 淀粉 二氧化硅 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 难溶 难溶 请回答下列问题。 （1）维生素C泡腾片在冷水中的溶解速率比在温开水中________（填“快”或“慢”） （2）维生素C泡腾片放入水中溶解后能否得到溶液________（填“能”或“否”），理由是________。 （3）检验生成的二氧化碳的方法是（用化学方程式表示）________。 12. （5分）我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 （1）由上表可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是________(填名称)。 （2）40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________(用化学式表示)。 （3）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为________。 （4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。 ①生成NaHCO3的化学方程式为________。 ②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有________(填序号)。 A. 溶剂质量减少 B. 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl C. 生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量 13. （5分）人类的生产、生活离不开金属材料。 （1）“真金不怕火炼”说明金的化学性质________。 （2）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），请用化学方程式表示其原因________。 （3）金属矿物的储存量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是________。（答一条即可） 14. （2分）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）甲中混有少量的乙，可采取________的方法提纯甲。 （2）当0℃＜t＜t1℃时，配制等质量的甲乙两种饱和溶液需要水的质量：甲________乙（＞；＜；＝）。 （3）t2℃时，将75g甲的饱和溶液的溶质质量分数稀释为溶质质量分数为20%的溶液，加水的质量是________g。 三、 推断题 (共1题；共3分) 15. （3分）A,B,C,D,E为初中是常见的五种物质，A是赤铁矿的主要成分，B、C为组成元素相同的气体，F是紫红色固体单质，G的溶液为浅绿色，物质之间的转化关系如图所示。 请回答： （1）D的化学式为________；G的名称为________； （2）反应①的化学方程式为________； （3）反应③的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是________； （4）写出物质C在生活的一种用途________． 四、 实验题 (共1题；共7分) 16. （7分）如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题： （1）请找出图中的不符合题意加以改正（写出三处即可）： ①________；②________；③________。 （2）需要称量氯化钠质量是________g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都符合题意，所配得溶液的溶质质量分数为________。（计算结果精确至1%） （3）需要水的质量是________g，配制时应选择________（填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D笔法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数________（填“小于”、“等于”或“大于”）5% （4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有_____。（填字母序号） A . 用量筒取水时俯视读数 B . 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C . 用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码 D . 把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 （5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是________、________、________、装瓶并贴标签。 五、 科学探究题 (共1题；共7分) 17. （7分）控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。 实验 目的 探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中高 探究影响品红扩散快慢的因素 铁钉锈蚀条件的探究 实验 设计 实验 分析 本实验条件除了要控制两个集气瓶大小规格相同外，还要控制________ 相同 发现：①两杯水都变红，②整杯热水变红的时间比冷水要短。由此说明： a： ________ b：影响分子运动快慢的因素有________ 一周后左边试管中的铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化。上述实验________ （填“能”或“不能”）得出铁钉生锈的条件；铁钉生锈的条件是 ________ 六、 计算题 (共1题；共2分) 18. （2分）有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32．5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求： （1）样品中金属铜的质量是________g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数________（写出计算过程）。 第 11 页 共 11 页 参考答案 一、 单选题 (共10题；共10分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 简答题 (共4题；共19分) 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 三、 推断题 (共1题；共3分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 四、 实验题 (共1题；共7分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 五、 科学探究题 (共1题；共7分) 17-1、 六、 计算题 (共1题；共2分) 18-1、 18-2、