高中化学人教版必修一第一部分第一章第二节第三课时随堂基础巩固

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111 111 随堂基础巩固 1 在 100 mL 的溶液中溶有 0 1 mol NaCl 和 0 1 mol MgCl2 此溶液中 Cl 的物质的量 浓度为 A 3 mol L B 2 mol L C 0 3 mol L D 0 2 mol L 解析 n Cl 0 1 mol 2 0 1 mol 0 3 mol c Cl 3 mol L 0 3 mol0 1 L 答案 A 2 下列溶液中 Cl 的物质的量浓度与 50 mL 1 mol L AlCl3 溶液中 Cl 物质的量浓度相 等的是 A 150 mL 2 mol L KCl 溶液 B 75 mL 1 5 mol L MgCl 2 溶液 C 100 mL 1 mol L NaCl 溶液 D 25 mL 2 mol L AlCl 3 溶液 解析 溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关 1 mol L 的 AlCl3溶液中 Cl 浓度为 3 mol L A B C D 中 Cl 浓度依次为 2 mol L 3 mol L 1 mol L 6 mol L 答案 B 3 关于 0 2 mol L NaOH 溶液 下列说法不正确的是 A 100 mL 该溶液中含 0 8 g NaOH B 200 mL 该溶液可与 100 mL 0 2 mol L 硫酸恰好完全反应 C 100 mL 该溶液中约含 1 204 1022 个 Na D 配制含 1 L 水的该溶液 需 NaOH 的质量为 8 g 解析 利用物质的量与物质的质量 粒子个数之间的关系来求解 m NaOH c NaOH V M NaOH 0 2 mol L 0 1 L 40 g mol 0 8 g 根据 2NaOH H 2SO4 Na2SO4 2H 2O 可知 1 mol H2SO4与 2 mol NaOH 恰好完全反应 即 200 mL 0 2 mol L NaOH 溶液与 100 mL 0 2 mol L 硫酸恰好完全反应 N Na n Na NA 0 2 mol L 0 1 L 6 02 10 23 mol 1 1 204 10 22 含 1 L 水的该溶液 溶液的体积肯定不是 1 L NaOH 的质量就不能以 1 L 溶液来计算 答案 D 111 111 4 设 NA 为阿伏加德罗常数 下列关于 0 2 mol L 硝酸钡溶液的说法不正确的是 A 1 L 溶液中所含阴阳离子总数是 0 6 NA B 1 L 溶液中含有 0 2 NA 个 NO 3 C 500 mL 溶液中含有 0 2 NA 个 NO 3 D 500 mL 溶液中 Ba2 浓度为 0 2 mol L 解析 1 L 溶液中含有 0 4 NA个 NO B 项错误 3 答案 B 5 配制一定物质的量浓度的某溶液 下列情况会使配制结果偏低的是 A 未冷却即转移 定容 B 未洗烧杯及玻璃棒 C 定容时俯视刻度线观察液面 D 容量瓶中原有少量蒸馏水 解析 A 项未冷却即转移 最后导致溶液体积偏小 浓度偏高 B 项 未洗涤导致溶质 减少 浓度偏低 C 项 俯视刻度线 导致 V 偏小 浓度偏大 D 项没有影响 答案 B 6 用 14 2 g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液 其物质的量浓度为 mol L 1 若从中取出 10 mL 其物质的量浓度为 mol L 含溶质质量 g 2 若将这 10 mL 溶液用水稀释到 100 mL 所得溶液中 Na 的物质的量浓度为 mol L 若将该溶液中的 SO 全部沉淀下来 至少需要加入 0 1 mol L 的2 4 BaCl2 溶液 mL 解析 c 0 2 mol L nV mMV 14 2 g142 g mol 0 5 L 1 溶液均一 取任意体积浓度不变 m cVM 0 2 mol L 0 01 L 142 g mol 0 28 g 2 稀释溶液 体积增大 10 倍 浓度减小 10 倍 则 c Na2SO4 0 02 mol L c Na 0 04 mol L c SO 0 02 mol L 要使 SO 完全沉淀 2 4 2 4 则 c SO V SO c BaCl2 V BaCl2 2 4 2 4 即 0 02 mol L 0 1 L 0 1 mol L V BaCl 2 V BaCl2 0 02 L 20 mL 111 111 答案 0 2 1 0 2 0 28 2 0 04 20