2019年初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算（I）卷.doc

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2019年初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 基础巩固 (共10题；共40分) 1. （2分）（2015•盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ） A . 44% B . 46% C . 54% D . 64% 2. （2分）Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图像理解错误的是（ ） A . b点生成的Al(OH)3质量达到最大值 B . a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2 C . bc段（不含端点）的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中 D . ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3:1 3. （2分）现有反应： ，已知C与D的相对分子质量之比为5：3，现将17gA，与一定质量B恰好完全反应，生成30gC，则该反应中B与D的质量比为（ ） A . 40：27 B . 16：9 C . 5：6 D . 31：18 4. （2分）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是（ ） A . 碳酸氢钠 B . 氢氧化钙 C . 碳酸镁 D . 氧化铝 5. （2分）蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N ）就是其中的一种。请回答下列问题： （1）丙氨酸由________种元素组成，其分子共有________个原子， （2）计算丙氨酸的相对分子质量________ （3）计算丙氨酸中氮元素的质量分数________（精确到0.1%） 6. （2分）2019年北京世园会中国馆主体为钢结构，拼装钢材杆件达到1.2万多根，所有杆件均为现场拼装焊接。 （1）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是________。 （2）用氧气乙炔焊机焊接钢件时，要先调整乙炔（C2H2）和氧气的比例。乙炔充分燃烧的化学方程式为 ，请计算26kg乙炔充分燃烧时，参加反应的氧气质量是________kg。 7. （3分）已知某黄铜（铜锌合金）粉末共6克与100克稀硫酸恰好反应完全，过滤后得滤液101.2克。求：（结果保留1位小数） （1）黄铜中铜的质量 （2）参加反应的硫酸的质量分数。 8. （10分）现有一瓶久置的过氧化氢溶液（标签如图所示）。已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。取该溶液 34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是 33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣 3g.请计算： （1）完全反应后生成氧气的质量________。 （2）求该瓶溶液中溶质的质量分数________。 （3）用该瓶溶液配制 100g 溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液需要加入水的质量________。 9. （5分）某石灰水中含有氢氧化钙0.74g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？ 10. （10分）将10克不纯的锌粒（杂质不溶于水也不与水反应）和足量的100克稀硫酸投入到烧杯中，恰好完全反应后再次称量烧杯总质量为109.8克。（友情提示：锌粒与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）。请计算： （1）反应生成的氢气的质量为________； （2）计算参加反应的锌的质量________ 二、 强化提升 (共5题；共21分) 11. （2分）某不纯的铁56克与足量的稀硫酸反应生成2.3克氢气，则铁中混有的物质可能是（ ） A . 锌 B . 铝 C . 铜 D . 碳 12. （6分）高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为多少。 13. （5分）计算：将16g高锰酸钾加热一段时间后停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为14.4g， （1）通过化学方程式计算剩余固体中二氧化锰的质量________ （2）上述反应过程中相关量的变化大致如图，正确的是________（填序号） 14. （3分）12g氢气在氧气中充分燃烧，反应后生成水的质量是________？ 15. （5分）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，充分反应后剩余固体20.4g，对剩余固体，做如下实验。试回答： （1）制取氧气发生的化学反应方程式为________； （2）写出求制取氧气(X)，的比例式________； （3）上述实验制得氧气________g （4）若第一次加入40℃20g水后，搅拌过滤，所得滤液中溶质质量分数为________(保留小数点后一位)。 三、 真题演练 (共5题；共11分) 16. （2分）在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是（ ） A . 16 B . 32 C . 56 D . 64 17. （2分）交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可作用如下化学反应原理：C2H5OH+4CrO3（橙红色）+6H2SO4=2X（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（ ） A . CrSO4 B . Cr2(SO4)3 C . Cr2O3 D . CrSO3 18. （1分）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算： 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 m/g 42.45 44.9 44.9 （1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为________g。 （2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为________。 19. （2分）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据内氨酸的化学式计算： （1）氨基酸由________种元素组成（写数值）； （2）一个丙氨酸分子中含有________个原子； （3）丙氨酸的相对分子质量为________； （4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________（写最简比）。 （5）178g丙氨酸中含氢元素的质量为________g。 20. （4分）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙。 第 10 页 共 10 页 参考答案 一、 基础巩固 (共10题；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 5-2、 5-3、 6-1、 6-2、 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 10-1、 10-2、 二、 强化提升 (共5题；共21分) 11-1、 12-1、 13-1、 13-2、 14-1、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 三、 真题演练 (共5题；共11分) 16-1、 17-1、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、