高中化学人教版必修一第一部分第二章第二节第二课时课时跟踪训练

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111 [课时跟踪训练] 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．下列离子方程式书写错误的是(　　) A．三氧化硫与水反应：SO3＋H2O===2H＋＋SO B． 碳酸钙与盐酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．氧化铜与稀硫酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D． 碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应： Ba2＋＋CO===BaCO3 解析：D项中NaHCO3与BaCl2不反应。 答案：D 2．[双选题]下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠 解析：一个离子方程式往往可以表示一类离子反应，但前提是这一类离子反应的特征相同。本题中离子反应的特征是H＋与OH－反应生成水的反应，满足要求的只有C、D两项。 答案：CD 3．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓ Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 解析：A项，CuCO3不溶于水，与NaOH不反应；B项，漏掉了H＋与OH－的反应；D项，AgCl不溶于水，与Cu不反应。 答案：C 4．下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是(　　) A．HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4 B．Cu(OH)2＋H2SO4，Cu(OH)2＋HNO3 C．CaO＋HCl，CaO＋HNO3 D．BaCl2＋NaHSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 解析：D项中，BaCl2和NaHSO4反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ba(OH)2和NaHSO4反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 答案：D 5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO、NO C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO 解析：溶液中离子不能共存，即发生了离子反应，而溶液中离子可大量共存则是没有发生离子反应。A项中氢离子、镁离子与氢氧根离子可发生反应；B项中钡离子与碳酸根离子可生成沉淀；C项中氢离子与碳酸根离子可生成气体。 答案：D 6．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2： 2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 解析：A选项电荷、电子得失均不守恒，错误；碳酸锌不溶于水，应写成化学式，B错误；CO2与醋酸钠溶液不反应，C错误；只有D项正确。 答案：D 7．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸 解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋。 答案：D 二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8．(8分)某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO、SO、CO、Cl－。 (1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有__________存在。 (2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有____________存在。 (3)当溶液中有____________和____________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 解析：溶液中离子能共存，即发生了离子反应。氢离子可与亚硫酸根和碳酸根反应，所以它们不能共存；钡离子可与硫酸根、亚硫酸根和碳酸根反应，所以它们在含有钡离子的溶液中不能存在；银离子可与氯离子产生沉淀，所以有钡离子和银离子的溶液中题干上的离子都不能存在。 答案：(1)SO、CO (2)SO、SO、CO (3)Ba2＋　Ag＋ 9．(9分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 (1)写出制取过程中反应的离子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。 ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入______________________________________； ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－； ③加入______________________，使沉淀完全溶解； ④__________________________，得到纯净的硝酸钙晶体。 解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。其实验步骤：加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。 答案：(1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓， CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)①碳酸钠溶液　③稀硝酸　④蒸发结晶 10．(10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 (1)某同学提出的假设是__________________________________________________。 (2)通过实验Ⅰ可以证明__________________________________________________。 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入__________，再加入__________。 (4)探究结果为___________________________________________________________。 (5)反应的离子方程式为____________________________________________________。 解析：本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H＋、SO和H2O三种微粒中哪种微粒使CuO溶解。在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。 答案：(1)H2O、H＋、SO中的某一种微粒能够使CuO溶解 (2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H＋、SO两种粒子中的一种粒子使CuO溶解 (3)Na2SO4(或K2SO4等)　稀硫酸 (4)氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解 (5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 11．(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色离子。 (2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋，离子方程式为 Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。 (4)原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，一定含NO。 答案：(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B 111