2019年初中化学人教版九年级下学期 第八单元测试卷B卷.doc

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2019年初中化学人教版九年级下学期 第八单元测试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）下列有关生活常识的说法中，正确的是（ ） A . 用完后的废电池应回收集中处理 B . 天然果汁中不含任何化学物质 C . “绿色冰箱”是指颜色为绿色的冰箱 D . “沙尘暴”是一种正常的气候现象 2. （2分）对下列现象的解释或者结论错误的是（ ） A . “花香四溢”——分子在不断运动 B . 在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀 C . 把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——瓶中气体一定是CO， D . 绿色植物的光合作用吸收CO2——是自然界碳循环中的重要一环 3. （2分）“金银铜铁锡”俗称五金 在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的化合物的溶液都能发生反应，这种金属是（ ） A . 金 B . 铜 C . 铁 D . 锡 4. （2分）在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣加稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含有（ ） A . Cu和Fe B . Fe和Zn C . Zn和Cu D . Cu、Fe和Zn 5. （2分）下列实验中，能达到相实验目的的是（ ） A . 探究水对铁生锈有无影响 B . 探究质量守恒定律 C . 探究铝、铜、银的金属活动性顺序 D . 探究甲烷的组成 6. （2分）通过下列实验操作能得出相应结论正确的是（ ） A . 通过图探究实验，金属活动性顺序为：铁﹥铜﹥银 B . 通过图探究实验，黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜，合金的硬度小于纯金属 C . 通过图探究实验，只能证明二氧化碳密度比空气大 D . 通过图探究实验，铜生锈的条件：水是其中一个因素 7. （2分）下列图像能正确反映实验操作的是（ ） A . 电解水 B . 向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液 C . 向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉 D . 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 8. （2分）下列与金属有关的说法中错误的是（ ） A . 让钢铁制品保持干燥或在其表面覆盖保护层都是常用的防止钢铁制品生锈的方法 B . 在常温下的空气中，铝的表面极易形成致密的氧化膜，其成分的化学式是AlO C . 由锌粒、铜片能否与稀盐酸发生反应，可说明这两种金属活动性的差别 D . “曾青得铁则化为铜”，因此硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放 9. （2分）现有Na2CO3、Fe、Ca（OH）2、H2SO4这四种物质两两之间能发生化学反应的有几组（ ） A . 2组 B . 3组 C . 4组 D . 5组 10. （2分）下列属于置换反应的是（ ） A . 2H2O 2H2↑+ O2↑ B . 2F2+2H2O = O2+4HF C . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D . NaOH + HCl = NaCl + H2O 11. （2分）用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 硬水经过过滤后一定变成软水 B . 构成物质的分子、原子和离子一定在不停的运动 C . 化学反应中一定只有燃烧才能放出热量 D . 铁制品与氧气或水接触一定会生锈 二、 填空题 (共4题；共9分) 13. （2分）化学与生活息息相关。 （1）下图是某电子产品拆解图片。图中标示的材料属于有机合成材料的是________；选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度________（填“大”或“小”）。 （2）制造电子芯片的主要材料是硅。工业上制取硅的主要化学反应为SiO2+2C Si+2CO↑，该化学反应的反应物中属于氧化物的是________，该反应的基本类型属于________反应。 （3）生活中某些废旧电池含有汞，如果随意丢弃，会造成污染。汞的元素符号是________，它在常温下的状态是________。常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是溶解、过滤和________，得到的氯化铵在农业上又可用作________。 14. （2分）请回答下列问题： （1）碘酒中溶剂的化学式为________； （2）制作马踏飞燕的合金是________； （3）与水反应放热的物质的化学式为________； （4）自行车支架喷漆的目的是________；被雨淋湿的自行车应先用________擦（填“带油的布”或“干布”）； （5）打开汽水瓶盖时汽水自动喷出的原因________。 15. （2分）金属在生产生活中有广泛应用 （1）铝合金与纯铝相比，其硬度更________（填“大”或“小”）铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为________； （2）铜丝作导线是利用了其良好的________性； （3）铁生锈的条件是________，可以采取的防锈措施是________； （4）真金不怕火炼是因为________； （5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是________（填序号） ①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag ③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 16. （3分）2016年12月26日，合肥地铁一号线正式通车，实现了地下交通的新突破。根据如图回答下列问题： （1）图中所示材料中，属于金属材料的是________（填一种即可，下同）；石墨电刷的使用主要利用其________性。 （2）地铁车身的表面都喷上一层油漆，目的 是为了防止铁与空气中的________发生反应而生锈。 （3）轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量________（填“高于”或“低于”）生铁。合金跟纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起________的变化（填一条物理性质即可）。 （4）认识铁：从宏观看，铁由________组成；从微观看，铁由________构成。 （5）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是________，放热。该反应的化学方程式是________。 （6）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是________，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：________。 三、 实验探究题 (共3题；共11分) 17. （5分）某同学进行如图实验，充分反应后，将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合，待充分反应后过滤，结果得到滤渣A和无色滤液B。 （1）试管①中反应的化学方程式为：________；试管②中观察到的现象是：有红色固体出现，溶液________。 （2）过滤操作中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。 （3）设计实验探究滤渣A的成分 （提出问题）滤渣A的成分是什么？ （查阅资料）银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝可以和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为： 。 （作出猜想）滤渣A的成分为： 猜想I：银、铜 猜想Ⅱ：银、铜、铁 猜想Ⅲ：银、铜、铁、铝。 （分析思考）猜想Ⅰ一定错误，原因是________。 （4）（进行实验）取两份滤渣样品进行实验： 样品 加入试剂 现象 第一份样品 足量稀盐酸 产生气泡，固体部分溶解，溶液变浅绿色 第二份样品 足量氢氧化钠溶液 现象b （作出判断）如果现象b为“产生气泡，固体部分溶解”，则猜想________成立； （5）（总结提升）通过本题的解答过程，你认为获取新知识的方法有________。 18. （4分）某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸，B中所盛放的试剂是浓硫酸，作用是除去气体中的水蒸气。（已知铁锈可以溶解在稀盐酸中） （1）步骤一：关闭 和 ，打开 ，A中反应的化学方程式是________对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置________（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与反应物浓度有关的是装置________。 （2）步骤二：关闭 ，打开 和 ，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，广口瓶D中的现象是________。C中反应的化学方程式是________。 19. （2分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 （1）（查阅资料） 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为________。 （2）（对比实验） 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 比较实验乙和实验________（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （3）实验乙中反应的化学方程式为________，据此可知金属活动性Al比Cu________（填“强”或“弱”）。 （4）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是________。 （5）（猜测与探究） 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 （1）向一支试管中再加入 NaCl固体 铝丝表面析 出红色固体 氧化铝薄膜 被破坏 Na+或①________能 破坏氧化铝薄膜 （2）向另一支试管中再加入 Na2SO4固体 ②________ 氧化铝薄膜 未被破坏 Na+和SO42-都不能 破坏氧化铝薄膜 （6）（结论与反思） 得出结论：前述猜测________（填“正确”或“错误”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 四、 推断题 (共1题；共4分) 20. （4分）A﹣D是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，D为蓝色沉淀，它们之间的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略． （1）A物质的化学式为：________；A物质还可以与________（写一种）反应生成B物质． （2）反应④的化学方程式为：________；在①﹣④的反应中属于置换反应类型的有________（填写序号）． 五、 计算题 (共2题；共10分) 21. （5分）取25g粉碎的石灰石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应），放入小烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸，测得稀盐酸的用量与剩余固体的质量关系如图。请回答下列问题： （1）图中m=________；石灰石样品中CaCO3的质量分数=________； （2）求样品完全反应生成二氧化碳的质量（写出计算过程）________ 22. （5分）100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？(要求用两种方法解题) 第 15 页 共 15 页 参考答案 一、 单选题 (共12题；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空题 (共4题；共9分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 三、 实验探究题 (共3题；共11分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 四、 推断题 (共1题；共4分) 20-1、 五、 计算题 (共2题；共10分) 21-1、 21-2、 22-1、