2019年初中化学人教版九年级下学期 第八单元课题3 金属资源的利用和保护.doc

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2019年初中化学人教版九年级下学期 第八单元课题3 金属资源的利用和保护 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共6题；共12分) 1. （2分）地壳中含量最多的元素是（ ） A . O B . Si C . Al D . Fe 2. （2分）通过下列实验操作能得出相应结论的是（ ） A . 通过实验 ，探究温度对反应剧烈程度的影响 B . 通过实验 ，探究铁生锈的条件：需要氧气和水共同作用 C . 通过实验 ，探究二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率 D . 通过实验 ，探究可燃物燃烧需要达到着火点和氧气 3. （2分）某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（ ） A . 定期用清水冲洗，除去灰尘 B . 放于体验区，让观众触摸 C . 用盐水除去铁剑上的锈斑 D . 放在充满氮气的展览柜中 4. （2分）生活中处处有化学，下列说法错误的是（ ） A . 可用肥皂水鉴别硬水和软水 B . 煤、石油、天然气是不可再生能源 C . 铁在潮湿的空气中易生锈 D . 塑料、合成纤维、合成橡胶、合金都属于合成材料 5. （2分）如图所示为用“W”型管进行的微型实验。下列叙述错误的是（ ） A . a处可观察到红棕色粉末变为黑色 B . b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 C . c处用点燃或用水吸收的方法都能处理尾气 D . 实验结束时先熄灭酒精喷灯后停止通入CO 6. （2分）分析图示的四个实验，根据现象得出的结论，正确的是（ ） A、可燃物燃烧需要温度达到着火点 B、CO2与H2O反应生成H2CO3 C、CH4燃烧生成CO2和H2O D、铁钉生锈只需与H2O接触 A . A B . B C . C D . D 二、 实验探究题 (共3题；共21分) 7. （7分）（2012•抚顺）铁是使用非常广泛的一种金属． （1）炼铁厂常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）和一氧化碳反应冶炼生铁，该反应的化学方程式为________． （2）根据如图所示的转化关系回答问题： ①若X为非金属单质，则该反应的化学方程式为________； ②若X为金属单质，则X的金属活动性比铁________（填“强”或“弱”）． （3）自行车是很便捷的交通工具，为防止铁制链条锈蚀，应采取的措施是________． 8. （2分）某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究． （1）该小组设计如图1研究铁的冶炼． ①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是________． ②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________． （2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：锥形瓶内压强下降的原因是________。 9. （12分）据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属约为年产量的20%～40%．某学习小组在实验室开展了与此相关的探究活动，请仔细阅读并完成下列实验报告： 【探究目的】铁生锈的条件 【探究方案】图所示的是甲、乙两种实验方案． 【观察记录】按图甲实验，一周后观察到a装置的液面处铁丝有锈斑，b、c中无明显变化；按图乙实验，几分钟后就能看到B中铁丝表面变色，而C中无明显变化． 【问题分析】 （1）乙方案A装置中发生反应的化学方程式是________． （2）甲方案说明铁生锈是铁与________共同作用的结果，乙方案说明影响铁生锈速度的重要因素之一是________． （3）铝与氧气反应可生成致密的氧化膜，阻止铝与氧气的进一步反应，但铁制品却可以全部锈蚀，是因为________． 三、 综合题 (共4题；共17分) 10. （3分）下图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。 （1）图中所标物质中属于金属材料的是________；属于合成材料的是________（各写出一种即可） （2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其灭火的原理是________和________。 （3）在钢瓶表面涂油漆的作用是________。 （4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用________的方法。 11. （4分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。 （1）在酱油中加入铁强化剂，可预防________填(“佝偻病”“贫血”或“骨质疏松“)； （2）某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸(盐酸)作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为________； （3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀； ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________； ②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为________(用化学方程式表示)。 （4）某同学对x、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如下： ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是________； ②固体丙的组成可能是________。 12. （6分）铁和铜在生产、生活中应用广泛。 （1）电路中经常用铜作导线，这是利用其良好的________性。 （2）建造港珠澳大桥需要大量的钢铁，工业上可用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是氧化铁）反应来炼铁，其反应的化学方程式为________。 （3）港珠澳大桥钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是________。 （4）某工厂将生产过程中产生的含铜废料进行回收并合理应用： ①将步骤Ⅱ反应的化学方程式补充完整：________+H2SO4 CuSO4+H2O ②古代“湿法冶金”的原理与图中步骤________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反应原理相同。 ③利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质：________（用化学方程式表示）。 13. （4分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题: （1）计算器使用的电池工作时，是将化学能主要转化为________能。 （2）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是________。 （3）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与________。 （4）面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉的主要成分是________。 （5）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 (选填序号)。 A . 汽油 B . 洗洁精 C . 氢氧化钠溶液 四、 计算题 (共1题；共3分) 14. （3分）文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数，他分四次向182.5g稀硫酸(包含硫酸和水)中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下才 （1）M的数值为.________ （2）请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数， （3）含杂质的锌中锌的质量分数 第 11 页 共 11 页 参考答案 一、 单选题 (共6题；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 实验探究题 (共3题；共21分) 7-1、 7-2、 7-3、 8-1、 8-2、 9-1、 9-2、 9-3、 三、 综合题 (共4题；共17分) 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 四、 计算题 (共1题；共3分) 14-1、 14-2、 14-3、