结构化学第一章单元测试.doc

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《原子结构与性质》单元测试 一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题有一个或两个选项符合题意，选错不得分，如果有两个正确选项，选对一个得2分） 1.下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ） A.K B.L层 C.M层 D.N层 2.P轨道电子云形状正确的是（ ） A.球形对称 B.对顶对称 C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形 D.互相垂直的花瓣形 3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（ ） A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 4.下列说法中正确的是（ ） A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 5.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ） A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4 6.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ） A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C 7.下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ） A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 8.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px63py1，它违背了（ ） A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 9.下列说法中正确的是（ ） A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有的元素中，F的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 10.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 11.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ） A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p 12.简单原子的原子结构可以形象表示为① ② ③ 。其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ） A. ①②③互为同位素 B. ①②③为同素异形体 C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数 13.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ） A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH反应 14.下列不是元素电负性应用的是（ ） A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素正负价 C.判断化学键类型 D.判断化合物溶解度 15.第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（ ） A.RO3— B.RO5— C.RO42— D.RO4— 16.不能说明X的电负性比Y的大的是（ ） A.与H2化合时X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 17.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p5 18.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是（ ） A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12C C.80Br 2H 14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子 二、填空题 19.（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。 （1）写出下列元素的符号：A ， D ，E 。 （2）B的单质在F的单质中反应的现象是 化学方程式是 。 （3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 20.（15分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空： （1）写出元素名称：A 、B 、C 、D 。 （2）D的简单离子是 。 （3）元素的氢氧化物碱性最强的是 。 （4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为 。 （5）写出A、B的电离能顺序 。 （6）写出C基态原子的电子排布式 。 21.（8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于 周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。 （2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号： ①第4周期ⅣB族 ； ②第5周期ⅦA族 。 22.（10分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。 （1）写出上述四种元素的名称：A 、B 、C 、D 。 （2）写出C2+离子的电子排布式 （3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型 （4）分别用电子式表示：A与B形成化合物B2A、A与C形成化合物CA的过程。 ； 三、计算题 23.（12分）有A、B、C、D四种元素，其中A为第四周期元素，与D可形成原子个数比为1：1或1：2的化合物，B为第4周期d区元素，最高价为+7价，C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出这四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列。 24.（12分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置，写出其电子排布式； （3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。 参考答案 一、选择题 1.B 2.C 3.C 4.A 5.C 6.A 7.BC 8.D 9.A 10.D 11.B 12.A 13.C 14.D 15.D 16.C 17.D 18.C 二、填空题 19.（1）119 50 第8周期应从8s1填起，到8p6结束，中间包括5g、6f、7d共计50个电子，相对应50种元素。 （2）121 出现第一个g原子轨道的为5g原子轨道，从核外电子排布的构造原理可知出现第一个5g电子的元素的核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g16s26p66d107s27p68s2 20.（1）Na Si P （2）产生白色的烟 Mg+Cl2==MgCl2 （3）OH—+Al（OH）3==AlO2—+2H2O 21.（1）钾 钙 锌 溴（2）Br— （3）KOH （4）CaBr2 （5）K＜Ca （6）1s22s22p63S23p63d104s2 22.（1）4 ⅤA As2O5 Na3AsO4 （2）①3d24s2 Ti ②5S25p5 I 23.（1）氧 氢 钙 镁 （2）1s22s22p63S23p6 （3）离子键、共价键 （4）H+ O + H H O H Ca+ O Ca2+[ O ]2— 24.②③⑤⑥　　　①④ 三、计算题 25.A：Ca 钙 B：Mn 锰 C：Br 溴 D：O 氧 电负性大小：O＞Br＞Mn＞Ca 26.（1）Z=20 A=40 （2）第4周期第ⅡA族1s22s22p63S23p64s2 （3）与水剧烈反应有气泡生成。Ca+2H2O==Ca（OH）2 + H2↑