初中化学人教版九年级下学期 第八单元课题3 金属资源的利用和保护B卷.doc

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初中化学人教版九年级下学期 第八单元课题3 金属资源的利用和保护B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共6题；共12分) 1. （2分）地壳中含量最多的元素是（ ） A . 0 B . Si C . Fe D . Al 2. （2分）下列实验中，能达到相实验目的的是（ ） A . 探究水对铁生锈有无影响 B . 探究质量守恒定律 C . 探究铝、铜、银的金属活动性顺序 D . 探究甲烷的组成 3. （2分）为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案： ①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在盐水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，悬挂⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（ ） A . ①②③④⑥⑦ B . ②③④ C . ③④ D . ⑤⑥⑦ 4. （2分）金属用途广泛，其结构和性质是化学的重要研究内容。下列说法正确的是（ ） A . 金属铝耐腐蚀，是因为铝的化学性质稳定 B . “真金不怕火炼”仅仅是因为黄金的熔点高 C . 合金与组成它的金属相比，硬度更大，熔点更低 D . 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe3O4 5. （2分）谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是（ ） A . “真金不怕火炼”是说黄金熔点很高 B . “满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动 C . “百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同 D . “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火 6. （2分）下列实验设计能够实现其对应实验目的是（ ） A . 验证质量守恒定律 B . 测定空气中氧气含量 C . 探究铁钉锈蚀的条件 D . 探究燃烧条件之一：温度达到着火点 二、 实验探究题 (共3题；共21分) 7. （7分）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属． （1）（一）对古代制品的认识 青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就． ①上述制品不涉及到的材料是________（选填序号）． A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料 ②如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是________（选填序号）． A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气 （2）（二）铁、铜的冶炼 ①我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：________，2CuO+C 2Cu+CO2↑． ②铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为________． ③工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为________．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；________． ④以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O． 向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu． 1）发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 ， ________． 2）FeSO4溶液经蒸发浓缩、________、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体． （3）（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定 在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体． ①证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加________溶液，无现象． ②用图2装置对固体进行热分解实验． 【资料】 ①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3 ． ②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2 ， Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2 ． 1）装配好实验装置后，先要________． 2）停止加热后仍需继续通N2 ， 可防止倒吸和________． 3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表． 温度/℃ 室温 100 550 1400 B装置/g 200.00 201.80 205.04 205.04 C中铜网/g 100.00 100.00 100.00 101.28 ①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%=________；ω（Fe）%=________． ②复杂的铁的氧化物化学式为________． 8. （2分）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。 （1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子________，湿棉花的作用是________。 （2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示： ①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明________。 ②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案________。 （3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是________。 9. （12分）小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表． 序号 样品 量筒起始 读数 量筒最终 读数 所需时间 铁粉、 碳和 滴水 约 铁粉、 碳、 滴水和少量 约 铁粉、 滴水 ________ ________ ________ （1）实验①和②说明 可以________（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率． （2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________（填“放热”或“吸热”）过程． （3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是：________． （4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成． （5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________ （6）现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含 铁粉、 碳、 滴水和少量 ），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）． 三、 综合题 (共4题；共17分) 10. （3分）2017年九江迎来了高铁时代，正在建设的九江南站即九江高铁站，将使九江人民的出行变得更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题： （1）动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和________，动车使用的金属材料大多数是________（填“纯金属”或“合金”）。 （2）动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳与________和________接触而生锈。 （3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为：________。 11. （4分）厨房中，蓝藏着很多化学知识： （1）厨房里用案刀切菜后，发现一段时间后生销了，生锈的原因是铁与________物质反应。 （2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为________。 （3）蛋白质是构成细胞的基本物质，下列食品中富含蛋白质的是 （填字母序号）。 A . 米饭和馒头 B . 花生油和大豆油 C . 鸡蛋和牛肉 D . 水果和蔬菜 （4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 （填字母序号）。 A . 食醋 B . 食盐水 C . 食用油 D . 洗洁精 12. （6分）回答下列问题。 （1）天然存在的最硬物质是________； （2）K2CO3、Na2CO3都含________（填离子符号）； （3）CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是________; （4）炼铁时高炉内发生如下反应： ，其中________发生氧化反应； （5）写出甲烷燃烧的化学方程式________； 13. （4分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。 （1）在酱油中加入铁强化剂，可预防________填(“佝偻病”“贫血”或“骨质疏松“)； （2）某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸(盐酸)作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为________； （3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀； ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________； ②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为________(用化学方程式表示)。 （4）某同学对x、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如下： ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是________； ②固体丙的组成可能是________。 四、 计算题 (共1题；共3分) 14. （3分）现有黄铜 合金 与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 求： （1）反应生成氢气的质量为多少g。 （2）黄铜中铜的质量为多少克？ 第 12 页 共 12 页 参考答案 一、 单选题 (共6题；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 实验探究题 (共3题；共21分) 7-1、 7-2、 7-3、 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 三、 综合题 (共4题；共17分) 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 四、 计算题 (共1题；共3分) 14-1、 14-2、