苏教版化学选修6 专题综合检测（一）

《苏教版化学选修6 专题综合检测（一）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版化学选修6 专题综合检测（一）（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

111 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．(2011年温州高二检测)下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是(　　) A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3 B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯 C．用蒸馏方法除去乙醇中的水 D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中 解析：选A。粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KIO3的存在，故A项正确；B项，制溴苯需要液溴而不是浓溴水；C项中需加入氧化钙后，再进行蒸馏方可除去水，否则会形成乙醇、水二元恒沸体系；洗涤沉淀不能搅拌，否则会捅破滤纸，D项错误，正确的操作是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水自然流完后再重复操作几次。 2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是(双选)(　　) A．蒸发　　　　　　　　　 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取 解析：选CD。蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，要考虑溶解性。 3．(2011年漳州高二检测)以下关于纸层析的叙述，错误的是(　　) A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜 C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑 D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法 解析：选D。纸层析能够分离和检验化学性质十分相近的分子或离子，但并不是只有有色离子的检验才可以用纸层析法，无色离子的检验可以先纸层析后再利用显色反应检验。 4．下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是(　　) A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KCl C．CuO和木炭粉 D．BaSO4和AgCl 解析：选B。由不溶性物质与可溶性物质组成的混合物，可采取溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序进行分离。NaNO3和NaCl都溶于水，CuO和木炭粉都不溶于水，BaSO4和AgCl都既不溶于水也不溶于酸，故选B。 5．如图实验装置不用于分离物质的是(　　) 解析：选A。本题通过几种实验装置的示意图，直观地考查了常见的物质分离方法。A中是配制一定物质的量浓度的溶液时溶液的转移装置，不能用于物质的分离；B为过滤装置，用于过滤分离固体和液体；C为蒸馏装置，用于分离液态混合物；D为渗析装置，用于提纯胶体。 6．(2011年保定高二检测)在高温下某溶液中，溶解硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是(　　) A．纯硝酸钾晶体 B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠 C．等量的硝酸钾和氯化钠 D．大量氯化钠，少量硝酸钾 解析：选B。硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化不大。因此，冷却硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，析出晶体的成分是大量硝酸钾晶体、少量氯化钠。结晶法可分离溶解度不同的两种物质。 7．(2011年莆田高二检测)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是(　　) 序号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 碳酸氢钠粉末(Na2CO3) H2O、CO2 加热结晶 B 氯化钾溶液(FeCl3) 氢氧化钾溶液 过滤 C 乙烷气体(乙烯) 溴水 洗气 D 二氧化碳(二氧化硫) 饱和NaHCO3溶液 洗气 解析：选A。碳酸氢钠粉末含Na2CO3，先把其用水溶解后再通入过量的CO2，使Na2CO3转化成NaHCO3，然后在降温的情况下自然结晶，不能加热结晶，要防止NaHCO3受热分解再生成Na2CO3，所以A错；B项中加入氢氧化钾溶液，把FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，再过滤；C气体中乙烯能与溴水中的溴反应，而乙烷不能，所以可通过洗气除去杂质；D项中SO2能与NaHCO3反应放出CO2，所以通过洗气就可除掉。 8．下列各组物质中可以用升华的方法进行分离的是(　　) A．铁粉和硫粉　　　　　　　 B．氯化铵和碘 C．碘和氯化钠 D．镁粉和碘粉 解析：选C。在加热的条件下，铁粉和硫粉、镁粉和碘粉均发生化合反应，氯化铵受热发生分解反应，其产物冷却后又会结合成氯化铵。 9．下列物质提纯的方法正确的是(　　) A．除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合 B．除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤 D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏 解析：选B。A项氧气过量，NO2中会混有新的杂质O2，A项错误；B项能够得到干燥的CO2，B项正确；C项加入过量的BaCl2，溶液中会混有Ba2＋，C项错误；D项加入生石灰会与乙酸反应，D项错误。 10．下列实验能达到目的的是(　　) A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 解析：选B。有精密刻度的仪器在使用时不能受热，如容量瓶、量筒等不能作为稀释或反应的容器；为加快过滤速度可先过滤清液，再过滤浊液，但不能在过滤器中搅拌，这不仅不会加快，相反会减慢甚至于弄破滤纸；D项除去了CO却引入了Cl－；B项因形成了原电池，加快了制氢气的速率。 11．除去食盐中混有的少量碘化钠杂质应采用的方法是(　　) A．加入AgNO3溶液后加热蒸干 B．加入适量盐酸后加热蒸干 C．加水溶解后通入适量氯气再加热蒸干 D．加水溶解后滴入适量溴水再加热蒸干 解析：选C。除杂要求既把杂质除去，又不能引入新的杂质，且原物质不能被破坏。可加入氧化剂，将I－氧化为I2，然后加热蒸干即可。但根据除杂原则，不可引入新杂质，故氧化剂选氯气，而不选溴水。 12．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是(　　) A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 解析：选C。由于浓硫酸不具有挥发性，所以首先排除A选项。根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，所以NH3应在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。 13．(2011年泉州高二检测)海带中提取碘的实验方法：①称取3 g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净。②将海带剪碎，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中。③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。④将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，使可溶物溶解，过滤。⑤向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，观察现象。下列说法正确的是(　　) A．步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物 B．步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器 C．步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象 D．通过以上①～⑤步骤即可得到纯度高的I2 解析：选C。因为海带中的I－能溶解在水中，所以海带不要用水洗涤。过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗三种玻璃仪器。步骤⑤发生的反应为：2KI＋H2O2＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O，生成的I2与淀粉反应生成蓝色物质。通过步骤①～⑤所得的溶液中含有I2、K2SO4等，常用如CCl4等萃取剂进行萃取，然后经过蒸馏等操作除去萃取剂从而得到纯度较高的I2。 14．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是(　　) A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开 B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂 D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖 解析：选C。乙酸乙酯不溶于水，乙酸与碳酸钠反应而溶于水，所以可用饱和碳酸钠溶液洗涤分液；鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，蛋白质由于溶解度降低而析出，所以可得较纯的蛋白质；活性炭具有吸附作用，可将色素吸附而沉淀，所以A、B、D正确；C油脂加入浓NaOH溶液水解为高级脂肪酸钠和甘油，所以得不到油脂。 15. (2011年龙岩高二检测)联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，则正确的操作是(　　) 通入气体 温度控制 A CO2 30～40 ℃ B CO2 0～10 ℃ C NH3 30～40 ℃ D NH3 0～10 ℃ 解析：选D。根据溶度积的规则，在电解质溶液中，如果离子积大于溶度积常数Ksp，就会有沉淀生成。因此，要使溶液析出沉淀或要使沉淀得更完全，就必须创造条件，使其离子积大于溶度积。在一定条件下向含有大量NH4Cl的NaHCO3溶液中通氨气，并加入NaCl粉末，是为了增大NH和Cl－的浓度，使NH4Cl更多地析出。同时选择NH4Cl溶解度较小、NaCl溶解度较大的条件。 二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16．(8分)在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上。 (1)除去生石灰中混有的石灰石： ________________________________________________________________________。 (2)除去碘中混有的碘化钠固体： ________________________________________________________________________。 (3)除去乙醇中溶解的少量食盐： ________________________________________________________________________。 (4)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－： ________________________________________________________________________。 解析：本题主要考查对几种常见的化合物的性质(包括杂质性质)及物质的分离提纯方法的掌握程度。对分离提纯方法和试剂的选择要具体问题具体分析，总的原则是：除杂质要完全；不引入新杂质；被提纯物质损失少；方法尽量简便。因此，在(1)中选用加热分解的方法将石灰石高温分解为二氧化碳，由于二氧化碳挥发掉，从而除去了生石灰中的CaCO3。(2)中利用碘具有升华的性质，使其与碘化钠固体分离，达到提纯的目的。(3)利用乙醇具有固定的沸点，且沸点较低(78 ℃)，而NaCl难挥发，用蒸馏的方法将乙醇蒸出(收集78 ℃的馏出物)，则NaCl留在水溶液中，达到分离的目的。(4)利用胶体微粒较大，不能透过半透膜的微孔，而溶液里的溶质的离子或分子(如Cl－)可以透过半透膜这一差别，将混有Cl－的Fe(OH)3胶体放入半透膜袋中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，用渗析的方法，达到除去Fe(OH)3胶体中Cl－的目的。 答案：(1)加热　(2)升华　(3)蒸馏　(4)渗析 17．(11分)(1)进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的名称填空： ①欲干燥NH3需使用仪器 ________________________________________________________________________； ②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用 ________________________________________________________________________； ③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用 ________________________________________________________________________； ④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用 ________________________________________________________________________。 (2)物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)。 ①两种互不相溶的液体的分离________。 ②固体和液体的分离________。 ③含固体溶质的溶液中除去部分溶剂________。 ④胶体中分离出可溶电解质________。 ⑤几种沸点相差较大的互溶液体的分离________。 ⑥根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质：________。 ⑦根据物质在不同溶剂中溶解度的不同，将物质从溶解度较小的溶剂中提取到溶解度较大的溶剂中________。 解析：(1)题是对几种常见仪器的名称及主要用途的考查。熟悉分离提纯实验中使用的每一件仪器，明确它们的构造原理，是避免这类问题出错的关键。 (2)题是对分离物质的几种常用方法：过滤、蒸发、分液、渗析、蒸馏(或分馏)、结晶、萃取等原理的考查。要熟悉这些方法的原理和使用条件，如，蒸馏：物理方法，根据物质的沸点不同，将物质由液态变成气态加以分离。结晶：物理方法，根据溶质的溶解度随温度或溶剂量的改变而改变，将溶质从溶液中析出。萃取：根据物质在不同溶剂中溶解度的不同，将物质从溶解度较小的溶剂中提取到溶解度较大的溶剂中。 答案：(1)①球形干燥管　②分液漏斗　③蒸馏烧瓶、酒精灯　④漏斗 (2)①分液　②过滤　③蒸发　④渗析　⑤蒸馏(或分馏)　⑥结晶　⑦萃取 18．(12分)(2011年宁波高二检测)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺路线如下： 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示： 回答下列问题： (1)滤渣的主要成分为 ________________________________________________________________________。 (2)“趁热过滤”的原因是 ________________________________________________________________________。 (3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 __________________________________(写出1种)。 (4)在实验室做Na2CO3H2O脱水实验，判断其脱水完全的方法是 ________________________________________________________________________。 解析：(1)因工业碳酸钠中含有Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋，所以“除杂”过程中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3沉淀。 (2)观察坐标图，温度降低至310 K左右时发生突变，Na2CO310 H2O的溶解度迅速降低，若不趁热过滤将析出晶体Na2CO310H2O。 (3)思路方向：①减少过滤的时间；②保持过滤时的温度。 (4)判断晶体脱水完全的标准是连续两次加热干燥之后称量的质量差不超过0.1 g。 答案：(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 (2)使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长 (3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 (4)连续两次称量的质量差不超过0.1 g 19．(12分) 甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物样点时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的。某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来： 步骤Ⅰ　把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10 mL乙醇和4 mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B。 步骤Ⅱ　在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央(如图所示)。在距滤纸中心约1 cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样。 步骤Ⅲ　将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环。 步骤Ⅳ　待黄环半径扩散到滤纸半径的1/2时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上饱和Na2CO3溶液，通过现象判断分离的效果。 试回答下列问题： (1)本实验采用的分离方法叫________，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用________法。 (2)步骤Ⅱ中若在滤纸上事先做点样位置标记，宜选用________笔(填“钢”或“铅”)。 (3)步骤Ⅳ中喷洒Na2CO3溶液后，能观察到的现象是____________________，这说明实验中______________在滤纸上移动速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”)。 (4)他们可以通过_____________________________________________________________ 来判断分离的效果。 解析：(1)由题给信息可知该实验采用的分离方法是纸层析法，而分离淀粉胶体和NaCl的混合溶液常选用渗析法。(2)钢笔中的墨水会对该实验造成干扰，因此作点样位置标记时，应选用铅笔。(3)Na2CO3溶液显碱性，酚酞试液遇碱液变红，甲基橙遇碱液变黄色。(4)通过色斑间的距离大小，可判断出分离的效果。 答案：(1)纸层析法(或色层法或色谱法)　渗析 (2)铅 (3)内部为黄环，外部为红环　酚酞 (4)色斑间的距离大小 20．(12分)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程： 请根据以上流程，回答相关问题： (1)操作①的名称是________；操作②名称是________。 (2)参照如图溶解度曲线，固体A是________(写化学式)；固体B是________(写化学式)；欲得到较纯的固体B需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体。 (3) 操作⑤是实验室常用的过滤方法——减压过滤(俗称抽滤或吸滤)。请写出右图中减压过滤常用的两种仪器名称：①________；②________；请问这种过滤方法其优点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：用盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，应首先用氯气置换出单质溴：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。然后进行萃取(操作①)和分液(操作②)操作，得到橙红色的溴的四氯化碳溶液，再通过操作③(蒸馏)得到深红棕色液体溴。无色溶液经过蒸发结晶、过滤后得到的固体A为MgSO4，高温滤液经冷却结晶、减压过滤得到固体B为KCl。减压过滤(俗称抽滤)常用的两种仪器名称是吸滤瓶、布氏漏斗。减压过滤优点是加快过滤速度，使得到的晶体更干燥。 答案：(1)萃取　分液 (2)MgSO4　KCl　冷水 (3)吸滤瓶　布氏漏斗　加快过滤速度，使得到的晶体更干燥 111