高中化学必修1要点总结.docx

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高中化学（必修1）重要知识点总结 第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 1、过滤： 原理：分离固体和液体的混合物，除去液体中不溶性固体。 注意：一帖、二低、三靠 仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯 、铁架台、铁圈 2、蒸发： 原理：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干。 注意：在蒸发皿进行蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 仪器：蒸发皿、泥三角、三角架、玻璃棒、酒精灯 3、蒸馏 原理：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质 注意：①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 仪器：蒸馏烧瓶（或圆底烧瓶）、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶 、石棉网、铁架台 4、萃取 原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。 选择萃取剂的原则：①与原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解能力要远大于原溶剂；③与原溶剂和溶质不反应；④与原溶剂的密度相差越在越好，且要易于挥发。 主要仪器：分液漏斗 5、分液 原理：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用。 注意：下层的液体从下端放出，上层从上口倒出（上层上出，下层下出） 6、过滤器上洗涤沉淀的操作： 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 7、配制一定物质的量浓度的溶液： 仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇 ⑺ 定容 ⑻ 摇匀 （9）装瓶、贴标签 容量瓶：三个标识： ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 注意：①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 8.常见气体的检验： NH3：用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO2：用品红溶液褪色 （SO2的吸收 用KMnO4溶液 ） CO2：用澄清石灰水变浊 Cl2：用湿润的KI 淀粉试纸变蓝 NO：打开瓶盖后遇空气变红棕色 9.常见离子的检验 NH4+：加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+：①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色 Fe2+：①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色 SO42-：先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl-、(Br-、I -)：先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI） NO3-：加热浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2） 10.物质的保存 K、Na：保存在煤油中（防水、防O2） 见光易分解的物质： 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等） 碱性物质：用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质： 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4) F2、HF（氢氟酸）： 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃) 白磷：保存在水中（防在空气中自燃）、 液Br2：保存在水中（防止挥发） 第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1.物质的量（n）：物质的量是用来表示含有一定数目粒子的集体的物理量 2.摩尔（mol）： 物质的量的单位，任何物质，只要含有阿伏加德罗常数个粒子，其物质的量即为1mol 3.标准状况（STP）： 0℃和1标准大气压（1.01105Pa）下 4.阿伏加德罗常数（NA）： 1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023 5.摩尔质量(M): 1mol任何物质的质量是在数值上与它的相对质量相等 6.气体摩尔体积(Vm): 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L. 7.阿伏加德罗定律: 同温同压下同体积的任何气体含有相同的分子数 n1n2=N1N2=V1V2 8.物质的量浓度（cB）： 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 cB=n(B)V nB=c(B)V V=n(B)c(B) 9.物质的质量(m ): m=Mn n=m/M M=m/n 10.标准状况气体体积(V ): V=nVm n=V/Vm Vm=V/n 11.物质的粒子数(N): N=NAn n =N/NA NA=N/n 12.物质的量浓度CB与溶质的质量分数的换算:c(B)=1000ρω /M 13.溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 以物质的量为中心,各物理量之间的换算关系,均以上述公式为依据 第二章 化学物质及变化-1-物质的分类 1.元素分类： 金属和非金属元素 2.物质分类 混合物 金属单质 物质 单质 非金属单质 酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5 稀有气体 碱性氧化物: Fe2O3、CuO 、 MgO 纯净物 氧化物 两性氧化物: Al2O3 氢化物 不成盐氧化物: NO、CO 有机化合物 特殊氧化物:Na2O2、KO2 化合物 含氧酸：H2SO4、HNO3 无机化合物 酸 无氧酸：HCl、H2S 碱：NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3H2O 正盐：NaCl、CuSO4 盐 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 注： （1）根据是否含有C元素，将化合物分为有机化合物和无机化合物；也可根据在水溶液中或熔化状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质；还可根据化合物的结构特点，将其分为离子化合物和共价化合物。 （2）酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；多数非金属氧化物和少数金属氧化物是酸性氧化物。 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物；多数为金属氧化物是碱性氧化物。 两性氧化物：与酸、碱反应都生成盐和水的氧化物； 不成盐氧化物：不能形成对应盐的氧化物。（盐中的N的无+2价、+4价、C无+2价） 溶液： 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一 （3）分散系 胶体： 分散质粒子1nm-100nm，较透明、较稳定（介稳体系）、均一 浊液（分悬、乳浊液）： 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一 （4）胶体 ①定义：分散质粒子直径为1nm-100nm的分散系 ②性质：介稳体系、 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉 ③判断胶体最简单的方法： 丁达尔现象 ④胶体提纯：渗析（胶体微粒不能透过半透膜） ⑤Fe(OH)3胶体制备的方法： 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。 ⑥ Fe(OH)3胶体制备方程式： FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体) +3HCl ⑦胶体凝聚的条件： 加热、加电解质、加胶粒相反电性的胶体 3.化学反应的分类 （1）根据反应物和生成物的种类和数目分 化合：2Na＋O2 点燃 Na2O2 四大基本 分解：2NaHCO3 ≜ Na2CO3 +CO2↑+ H2O 反应类型 置换：Cl2 +2KI 2KCl+I2 复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ≜ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）根据是否有离子参加反应分（电解质在水溶液中） 离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 非离子反应：2Fe＋3Cl2 =2FeCl3 （3）根据是否有元素原子发生电子得失或偏移（有升降价） 氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （4）根据热效应分 放热反应：3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 吸热反应：C+CO2 高温 2CO 第二章 化学物质及变化-2-离子反应 1.电解质： 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物；酸、碱、盐、水是常见的电解质 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 注意：CO2、SO2、SO3、NH3等物质虽然溶于水所得溶液能导电，但属于非电解质，BaSO4、CaCO3等物质虽然难溶于水，但仍属于电解质。 2.电离和电离方程式 碳酸的电离方程式 H2CO3 H＋＋HCO3－ （弱电解质用“ ”） NaHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （强电解质用“ = ”） NaHSO4在水溶液中电离NaHSO4＝Na++H++SO42- 3.离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子所表示的式子 （2）写法： 一写、二改、三删、四查 注意： ①溶于水且易电离的电解质必须改写成离子形式 ②电解质的溶解性规律： 钾钠铵盐都易溶；硝酸盐入水无影踪；硫酸铅钡水不溶；盐酸盐不溶银亚汞；常见酸中只有H2SiO3不溶；常见碱中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶于水,Ca(OH)2微溶于水；常见的碳酸盐、亚硫酸盐和磷酸盐中只溶其钾钠铵盐；另有几种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3。 ③在溶液中易电离的电解质主要包括：强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr；强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2；绝大多数盐 ④单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质必须保留化学式 4.离子共存 与H+不共存： CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等弱酸根离子及OH-。 与OH-不共存：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等弱碱金属阳离子及H+、NH4+ 。 与H+和OH-都不共存： HCO3-、HSO3-、HS- 等。 常见生成沉淀： Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- ； Ag+与Cl- 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色 第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应 1.氧化还原反应的概念 （1）本质： 有电子转移(得失或偏移) （2）特征： 元素化合价发生升降（不一定有氧的得失） （3）各概念之间的关系： 升失氧：还原剂---还原性---失电子---（升价）---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物 降得还：氧化剂---氧化性---得电子---（降价）---被还原---发生还原反应---生成还原产物 2.化合价顺口溜： 一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷； 谈变价，也不难；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见；正负变价要分清。 3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系： 化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反应；（注意：有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应） 置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。 4.重要规律： （1）强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）电子守恒规律 （3）价态规律 （4）先后规律 第三章 金属及其化合物-1-金属的化学性质 1.金属的物理通性 常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，（金属的熔沸点和硬度相差很大）。 2.金属单质的化学性质 只有还原性：M-ne-=Mn+ （1）与非金属反应：如与O2、Cl2、Br2、I2等； （2）与水反应：极活泼的金属可与冷水反应，如K、Ca、Na等；较活泼金属能与水蒸气在高温下反应，如Fe。 （3）与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓H2SO4、HNO3除外)； （4）与盐反应：排在前面的金属（极活泼金属除外）可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （5）特殊反应：铝与强碱溶液反应生成H2 3.金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 4.有金属参加反应的化学方程式： （1）钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O （2）钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃 Na2O2 （3）钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色） （4）铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O（g） 高温 Fe3O4 + 4H2 （5）铁与稀硫酸反应：Fe +H2SO4 ＝FeSO4 +H2↑ （6）铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu （7）钠与硫酸铜溶液反应：2Na + CuSO4 + H2O ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑ （8）铝与NaOH溶液反应：Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ 3.物质的量在化学方程式计算中的应用 （1）根据化学方程式计算的一般步骤 ①正确书写化学方程式(或离子方程式) ②在化学方程式中有关物质的化学式下写出相关联的量(包括已知量和未知量) ③列式计算 （2）根据化学方程式计算的关键 正确书写化学方程式(或离子方程式). （3）根据化学方程式计算应注意的问题 ①任何一种反应物,只有实际参加反应的部分才能应用于根据化学方程式的计算,过量部分不能用于根据化学方程式的计算. ②在列写相关联的量时,要遵循“左右相当、上下相同”的原则. ③在列式计算时要遵循量纲规则和有效数字规则. 第三章 金属及其化合物-2-几种重要的金属化合物 1.钠的氧化物 氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2) 分 类： 碱性氧化物 过氧化物 生成条件： 常温 点燃或加热 色态： 白色固体 淡黄色固体 化学性质： ①与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ②与CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3+ O2 ③与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2↑+ H2O ④特性： ----------- Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液 褪色，有漂白作用。 2.钠的碳酸盐 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 分类： 正盐 酸式盐 俗称 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小的白色晶体 化学性质： ①与酸反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (CO32-+H+=HCO3-) (HCO3-+H+=H2O+CO2↑) （若向足量HCl中分别滴入Na2CO3或NaHCO3，则均会立刻出现气泡。） ②与碱反应：与NaOH 不反应 NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3 Ca(OH)2 +Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O [Ca(OH)2少量] NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O [Ca(OH)2足量] ③热稳定性：很稳定受热不分解 2NaHCO3 ≜Na2CO3+H2O+CO2↑（分解温度150℃） ④二者之间相互转化：Na2CO3 NaHCO3 ：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 ：2NaHCO3 ≜Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O 3.焰色反应：（1）实质是物理变化，（2）操作要点：洗→烧→蘸→烧→看，（3）记住两种元素的焰色反应颜色：钾紫钠黄 4.铝的化合物 （1）氧化铝（Al2O3） ①物理性质：白色难熔固体、不溶于水。 ②化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 与强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 与强碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ③用途：耐火材料、制取铝的原料 （2）氢氧化铝[Al(OH)3] ①Al(OH)3的物理性质：Al(OH)3是不溶于水的白色胶状沉淀，，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。 ②Al(OH)3的化学性质 两性：是典型的两性氢氧化物 当与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 当与强碱溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 受热分解：2Al(OH)3 ≜ Al2O3+ 3H2O ③Al(OH)3的制取： 用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 说明：制取 Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的 Al(OH)3转化为偏铝酸盐：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以，实验室一般不采用这种方法制Al(OH)3。 ④Al(OH)3的用途：净水、胃药。 5.铁的化合物 （1）铁的氧化物 名 称： 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗 称： —— 铁 红 磁性氧化铁 化学式： FeO Fe2O3 Fe3O4 色 态： 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 化合价： + 2 + 3 + 2，+ 3 水溶性： 不溶 不溶 不溶 类 型： 碱性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物 共 性： 都能与酸反应 如 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O 氧化性和还原性：还原性为主 一般只有氧化性 ———— 与还原剂反应： 都能被还原 如 Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2(高温条件下反应) （2）铁的氢氧化物 名称： 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式： Fe(OH)2 Fe(OH)3 分 类： 碱 碱 色 态： 白色固体 红褐色固体 水溶性： 不溶于水 不溶于水 与酸反应： Fe(OH)2+2H+= Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O 还原性： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ———— 稳定性： ———— 2Fe(OH)3 = Fe2O3＋ 3H2O（受热分解） 制法原理 Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓ 现 象: 白色絮状沉淀 红褐色沉淀 (迅速变成灰绿色,最后变成红褐色) （3）铁盐与亚铁盐 铁盐（Fe3+） 亚铁盐（Fe2+） 溶液颜色: 黄色 淡绿色 与碱反应: Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓ 氧化还原性: 只有氧化性关 既有氧化性又有还原性 2Fe3++Fe＝3Fe2+ 氧化性：Fe2++Zn＝Zn2++Fe 还原性：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- （4）Fe2+、Fe3+的检验:(见第一章) 第三章 金属及其化合物-3-用途广泛的金属材料 1.金属材料：金属单质及合金 2.合金： （1）概念：（2）特性：硬度大于成分金属，熔点低于成分金属，强度较大，机械性能好 3. 青铜 铜合金 黄铜 白铜 合金钢 钢 高碳钢 4. 铁合金 碳素钢 中碳钢 生铁 低碳钢 附：金属及其化合物的相互转化关系： 1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。 第四章 非金属及其化合物 一、知识框架 二、知识梳理 (一) 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反应方程式 不反应 CO2+H2O H2CO3 与酸反应方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应 与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O CO2少量：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O CO2过量：NaOH+CO2==NaHCO3 与CaO反应方程式 SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在状态 结晶型、无定型（硅石） 人和动物排放 2、硅及硅的化合物的用途 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料 (二) 氯 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无色 成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH― H＋、Cl―、H2O、 极少量的OH― 稀盐酸 性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性、不稳定性 酸性 2、氯气的性质 与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 2FeCl3 与金属铜反应方程式 Cu+Cl2 CuCl2 与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl 与水反应方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 实验室制法 MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式 AgNO3溶液、稀HNO3 Ag＋+Cl―==AgCl↓ (三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质 物理性质 颜色状态 密度 毒性 无色 比空气大 有毒 化学性质 酸性 与水反应方程式 SO2+H2O H2SO3 与烧碱反应方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成无色物质（加合漂白、暂时漂白） 曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白（永久漂白）：HClO、O3、Na2O2 还原性 与氧气反应方程式 2SO2 + O2 === 2SO3 与氯水反应方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性 与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质 浓硫酸 浓硝酸 相同点 ︹ 强 氧 化 性 ︺ 与Cu反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O　 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 与木炭反应 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O　 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 与铁铝反应 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 异同点 ① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3） 3、氨气、氨水与铵盐的性质 氨气的物理性质 颜色状态 密度 水溶性 无色有刺激性气味的气体 比空气小 易溶（1：700）可以形成喷泉，水溶液呈碱性。 氨气的化学性质 与水反应方程式 NH3+H2O NH3H2O NH4＋+OH― 与盐酸反应方程式 NH3 + HCl == NH4Cl 实验室制法 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O 氨水成分 NNH3 、NH3H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋ 铵盐 物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水 化学性质 氯化铵分解反应方程式 NH4ClNH3 + HCl 碳酸氢铵分解反应方程式 NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑ 附： 1、地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe 2、地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近）、碳、氮、氧、稀有气体 3、能与HCl和NaOH都能反应的物质 单质:Al、Zn 氧化物:Al2O3、ZnO 氢氧化物:Al(OH)3、Zn(OH)2 弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S 4、重要物质的俗名： 苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)212H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 铝热剂：Al + Fe2O3（或其它氧化物） 王水：浓HNO3 与浓HCl按体积比1：3混合而成。 5、重要物质的颜色 （1）铁及其化合物：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+—浅绿色 Fe3O4—黑色晶体 Fe(OH)2—白色沉淀 Fe3+—黄色 Fe (OH)3—红褐色沉淀 Fe (SCN)3—血红色溶液 FeO—黑色的粉末 Fe2O3—红棕色粉末 FeS—黑色固体 （2）铜及其化合物：单质是紫红色 Cu2+—蓝色 CuO—黑色 Cu2O—红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO45H2O—蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2—蓝色 （3）常见白色沉淀：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg(OH)2 均是白色沉淀； Al(OH)3 白色絮状沉淀 H2SiO3白色胶状沉淀 （4）卤素单质及卤化氢：Cl2、氯水—黄绿色 F2—淡黄绿色气体 Br2—深红棕色液体 I2—紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 （5）氮的氧化物及氢化物：N2O4、NO—无色气体 NO2—红棕色气体 NH3—无色、有剌激性气味气体 （6）黄色或浅黄色固体：Na2O2—淡黄色固体 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 （Ag3PO4—黄色沉淀） （7）其他：CCl4—无色的液体，密度大于水，与水不相溶 KMnO4—紫黑色固体 MnO4-—紫色溶液 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液—红色 酸碱指示剂—…… 13